《江苏省昆山中学2016届高三下学期3月月考化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省昆山中学2016届高三下学期3月月考化学试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省昆山中学 2016 届高三下期 3 月月考化学试卷（苏教版，解析版）1 摩尔是A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C物质的量的单位 D可以计量任何物质的单位【答案】C【解析】2在下列变化过程中，有发生化学变化的是A荔枝酿酒B酸雨侵蚀建筑物C空气液化制取氮气D生石灰遇水成为熟石灰【答案】ABD【解析】A、荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程，有化学变化，故 A 正确；B、酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反应的过程，有新物质生成，故 B 正确；C、空气液化制取氮气的原理是根据氮气和氧气沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，属于物理变化过程，故 C 错误；D、生石灰遇水发生反应生
2、成氢氧化钙，即熟石灰，有新物质生成，属于化学变化，故 D 正确故选 ABD【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，本考点基础性比较强3下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应： Na2H 2ONa +2OH H 2B金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH AlO 2H 2C铁跟稀硫酸反应：2Fe6H +2Fe 3+3H 2D铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+【答案】D【解析】试题分析：A、钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，Na+2H 2ONa+2OH-+H2，方程式左右电荷不守恒，正确的离子方程式为 2
3、Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故 A 错误；B、金属铝溶于氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，Al+2OH -AlO2-+H2方程式左右电荷不守恒，正确的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故 B 错误；C、铁跟稀硫酸反应反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为 Fe+2H+Fe2+H2，故 C 错误；D、铜的金属活动性强于银，铜和硝酸银溶液发生置换反应，离子方程式为 Cu+2Ag+2Ag+Cu2+，故 D正确；故选 D。【考点定位】考查离子反应方程式的书写【名师点晴】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，
4、反应实质理解。判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：拆分是否合理；是否符合客观事实；配平是否有误( 电荷守恒，原子守恒)；有无注意反应物中量的关系；能否发生氧化还原反应等。4已知反应：101 kPa 时，2C(s)+O 2(g)=2CO（g） H-221 kJmol -1稀溶液中，H +(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H-57.3 kJmol -1红磷的化学式为 P，白磷的化学式为 P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H-3 093.2 kJmol -14P(s)+5O2(g)=P4O10(s) H-2 954.0 kJmol-1下列结论正确的是A.由条件可知：
5、红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低B.碳的燃烧热大于 221 kJmol-1C.稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的反应热 H-57.3 kJmol-1D.浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出热量大于 57.3 kJ【答案】D 【解析】由题给信息知，等质量的白磷比红磷燃烧放出的热量多，则等质量的红磷能量比白磷低，红磷转化为白磷是吸热反应，A 项错误；燃烧热是指，在 25 、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，根据题给信息只能判断碳的燃烧热不是 221 kJmol-1，B 项不正确；稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为
6、 -57.3 kJmol-1，C 项错误；由于浓硫酸稀释时放出热量，故浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出热量大于 57.3 kJ。答案为 D 项。5下列物质的命名不正确的是A2,2二甲基戊烷 B3,3二甲基戊烷C2,4,5三甲基己烷 D2,4二甲基3乙基庚烷【答案】C【解析】试题分析：烷烃命名的原则：选取最长碳链做主链称某烷，靠近支链一端开始编序号，写名称，相同基合并算，不同基简到繁，名称数字短线连。中违反了支链位次最小的原则，正确的是 2,5三甲基己烷。考点：考查烷烃的命名。6铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有 （ ）A.离子键和共价键 B.
7、离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键【答案】答案：C 【解析】铵根离子中 N 原子最外层 5 个电子，采用 sp3 杂化形成 4 个杂化轨道，其中一个杂化轨道被孤对电子占据，与 H+的空轨道形成配位键；另三个轨道与 H 形成共价键7若某原子的摩尔质量为 M gmol1 ，则一个该原子的真实质量是( )AM g B g C g D g236.0236.01M【答案】C【解析】试题分析：1mol 原子是 6.021023 个，1mol 原子的质量为 Mg，则一个该原子的真实质量是 g 答案选 C.236.01考点：摩尔质量8500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO
8、3-)6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是A上述电解过程中共转移 2 mol 电子 B原混合溶液中 c(K )为 2 mol/LC电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol D电解后溶液中 c(H )为 2 mol/L【答案】B【解析】试题分析：根据电解池原理，电解池中阴极是阳离子放电，先发生：Cu 2+2e Cu，后发生 2H+2e=H2；阳极是阴离子放电：4OH -4e=O2+2H 2O；两极共产生气体的物质的量为 22.4 L/22.4L/mol1mol，由于阳极
9、只有氧气产生，且两极转移电子数目相等。依据4OH-4e=O2+2H 2O，产生 1mol 氧气转移 4mol 电子，所以在整个电路中共转移电子4mol，A 错；依据阴阳两极得失电子数目相等的原则，生成 1mol 氢气转移 2mol 电子，而线路中共转移了 4mol 电子，所以 Cu2+得到 2mol 电子，则消耗 1mol Cu2+，所以 Cu2+的物质的量为 1mol，可知 C 错误；再推出 Cu2+的物质的量浓度为 2mol/L，依据溶液显电中性，溶液中阳离子所带总电荷与阴离子所带总电荷相等：c(K +)+2c(Cu2+)=c(NO3-)6 mol/L，可推知 c(K+)=2 mol/L，
10、B 正确；根据前面分析，共消耗 OH 4mol，消耗 H+ 2mol，所以溶液中的 H+物质的量为 2mol，浓度为 4mol/L，D 错误，选择 B。考点：电解池工作原理、电子转移的计算。9X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1molL -1 甲溶液的 pH 为 13（25） ，Y 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是A.原子半径： WZYXB.Y 元素在周期表中的位置为第三周期第 IVA 族C.与氢气化合时，Z 比 Y 容易D.甲中只含有离子键【答案】C【解析】由 0.1molL-1 甲溶液的 pH 为 1
11、3（25） ，可以推知甲为一元强碱，可能为NaOH； Y 为 C。故 X、Y、Z、W 依次为 H、C、O 、Na 。故答案 C 正确。10下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是【答案】C【解析】试题分析：根据装置的特点可知，A 是过滤，B 是渗析，D 是胶体的丁达尔效应，均是与粒子的大小有关系。萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，与粒子的大小无关系，选 C。考点：考查常见基本实验操作原理的有关判断。11 “碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是A限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头B积极推广太
12、阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用C加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D禁止露天焚烧秸杆，推广秸秆沼气、发电、制酒精技术【答案】A【解析】试题分析：A、关停所有化工企业,能消除污染源头限制化工发展,但关停化工企业,在现阶段是不现实的，A 不合理；B、积极推广太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用。可以减少环境污染，B 合理；C、加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化，减少水体污染，C 合理；D、禁止露天焚烧秸杆，推广秸秆沼气、发电、制酒精技术，可以减少空气污染，D 合理。考点：考查了化学与社会、化学与环境等相关知识。12下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）AN
13、aCl 和 HNO3 BH 2O 和 NH 3 CCaF 2和 CsCl DCCl 4和 H2S 【答案】A【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，A 中前者含有离子键，或者含有共价键；B 中都含有极性共价键；C中都含有离子键；D 中都含有极性共价键，答案选 A。考点：考查化合物中化学键的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，主要是考查学生对离子键和共价键概念的了解掌握程度，以及判断的依据，有利于培养学生良好的学习习惯，提高学生的应试能力。13将充有 n mL NO 和 m mL NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然
14、后通入 n mL O2。mn，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为( )A B C D【答案】A【解析】试题分析：根据反应可知 3NO2+H2O=2HNO3+NO，当 m 毫升的二氧化氮反应后生成 m/3 毫升的一氧化氮，所以反应后一氧化氮的总共 n+m/3 毫升，设消耗氧气的体积为 x，则由4NO+3O2+2H2O=4HNO3，消耗的氧气为(3n+m)/4，由于 mn，则 xn，显然氧气不足，完全反应，剩余气体为一氧化氮，一氧化氮的体积为(n+m/3)-4n/3=(m-n)/3，选 A。考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响【名师点睛】本题考察氮的氧化物与水的反应，明确发生的反应及
15、 mn 的关系是解题的关键，熟悉体积与物质的量是正比关系。14 有机物 M 的结构简式如图所示。下列说法中正确的是（ ）A分子式为 C17H18O3BM 中所有碳原子均可能在同一平面C M 可以发生加成、取代、消去等反应D1mol M 常温下最多可以与 3 mol NaOH 反应【答案】C【解析】根据有机物的结构简式可知，分子式是 C17H20O3，选项 A 不正确；分子中含有 5个饱和的碳原子，所以 M 中所有碳原子不可能在同一平面，选项 B 不正确；分子中苯环、直接、醇羟基和碳碳双键，所以选项 C 正确；选项 D 不正确，最多消耗 2mol 氢氧化钠，答案选 C。15已知酸 H2B 在水溶液中存在下列关系：H 2B H HB HB H B 2 ，关于该A酸对应的酸式盐 NaHB 的溶液，下列说法中一定正确的是ANaHB 属于弱电解质B溶液中的离子浓度Na HB H OH CNa HB B 2
