江苏省扬州市2017届高三上学期期末考试化学试题含答案

2016—2017 学 年 度 第 一 学 期 期 末 检 测 试 题高 三 化 学 2017.01可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cu-64Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 选择题（共 40 分）1．环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述不正确的是A．酸雨能加快桥梁、雕塑的腐蚀B．煤炭燃烧时，会向空气中排放 SO2C．向高空排放粉尘，减少空气污染D．氮氧化物会形成光化学烟雾2．下列有关化学用语表示正确的是A．NF 3的电子式： B．F － 的结构示意图：NF¡¤C．中子数为 18 的硫原子： S D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOCH 2CH31863．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂4．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为 0.1 NAB．常温常压下，4.6 g NO 2和 N2O4的混合气体中分子总数为 0.3 NAC．标准状况下，2.24 L Cl 2与足量水反应转移的电子数目为 0.1 NAD．7.8 g Na 2O2固体中含有的离子总数为 0.3 NA5．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y 和 Z 原子的最外层电子数之和等于 W 原子的最外层电子数，Z 原子核外电子数是 W 原子最外层电子数的 2 倍。下列说法正确的是A．原子半径： r(Y) c(OH－ ) + c(Na＋ )D．浓度均为 0.1 mol·L-1的 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液等体积混合：c(Na＋ ) = c(SO ) > c(NH ) > c(OH－ ) > c(H＋ )2－4 +415．一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) Δ H 0。2－4①该反应的平衡常数表达式为 ▲ 。②为提高沉铁效果，可以采取的措施有 ▲ （答出一点即可）。（5）含镁滤液通过水热法可制得阻燃型 Mg(OH)2。结合右侧 Mg(OH)2热重分析图，该产品具有较好阻燃性的原因是：①Mg(OH) 2不可燃且分解吸热；②生成的 H2O 汽化吸热，且水蒸气隔绝空气；③生成的 MgO 不可燃且熔点高，覆盖在可燃物表面；④ ▲ 。17．（15分）化合物F是合成减肥药物阿替美唑的一种中间体，可通过以下方法合成： DOCH32Br 试 剂 XSOCl2 AlC3AlC3KOBr2AEFlOOOBrO（1）F 中的官能团名称为 ▲ 和 ▲ （不考虑苯环）。（2）B→C 的反应类型为 ▲ 。（3）写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。①不能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。（4）试剂 X 的分子式为 C2H3OCl，写出 X 的结构简式： ▲ 。（5）已知：①R-l2(O25) RCH2ORCH(OC2H5)¢Ù OH- ,¢Ú 3O+ Û②NBSCH3CH2Br请以间氯甲苯和 CH2(COOC2H5)2为原料制备 ，写出相应的合成路ClO线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。▲ 18．（12 分）草酸钾和硫酸铜在一定条件下可制得 Ka·nH2O 样品，测定其组成的方法如下：Ⅰ Cu2+含量的测定：称取 1.770 g 样品溶于热的稀 H2SO4中，用 KMnO4溶液滴定除去 C2O；将滴定后的溶液定容至 500 mL，取 20.00 mL 于锥形瓶中，加入足量 KI 溶液，与2－4Cu2+反应生成 CuI 沉淀和 I2，以淀粉作指示剂，用 0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 20.00 mL。测定过程中物质的转化关系如下：I2SO32-Cu2+I- S462-Ⅱ K +含量的测定：测得样品中 K+的质量分数为 22.03%Ⅲ 结晶水含量的测定：另称取 1.770 g 样品于 150℃下恒温 2 h 至恒重，称得剩余固体的质量为 1.590 g。回答下列问题：（1）写出 Cu2+与 I－ 反应的离子方程式： ▲ 。（2）用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，溶液放置一段时间后又出现蓝色，其原因是▲ 。（3）K a·nH2O 中， m = ▲ （用含 a、 b 的式子表示）。（4）通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。▲ 19.（15 分）钙是人体健康不可缺少的重要元素，测定钙片中钙含量的过程如下：试样溶液的制备： ① 称取 1.000 g 研细的钙片于烧杯中，加入 25 mL HNO3与 HClO4的混合酸，加热溶解，继续加热得 2~3 mL 溶液，将溶液定容至 100 mL。② 另取 25 mL HNO3与 HClO4的混合酸（HClO 4无强氧化性），加热得 2～3 mL 溶液，将溶液定容至 100 mL，试样溶液的测定：③ 取①中定容后的溶液 5 mL，加入(NH 4)2C2O4溶液，用氨水调节溶液 pH 使 Ca2+完全沉淀。过滤，将 CaC2O4沉淀溶于过量的稀 H2SO4，用 0.02000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液滴定至终点，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积 V1。④ 将①容量瓶中 5 mL 溶液换成②容量瓶中 5 mL 溶液，其余操作步骤同③，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积 V2。 ⑤……回答下列问题（1）实验室研磨钙片所用的仪器是 ▲ 。（2）溶解钙片时加热的作用是 ▲ ；继续加热溶液至 2~3 mL 的目的是 ▲ 。（3）③中滴定时 MnO 转化为 Mn2+，反应的离子方程式是 ▲ ，滴定终点的现象是－ 4▲ 。低温时，滴定反应过慢，故需在 60～75℃时进行。但随着 KMnO4标准溶液的加入，温度下降过快，可能会降到 60℃以下，会造成测定结果 ▲ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（4）进行实验操作④的目的是 ▲ 。（5）请将步骤⑤补充完整 ▲ 。20．（14 分）水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。（1）水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的 HClO 除去。已知 NH + HClO = NH2Cl + H＋ + H2O H= a kJmol-1+42NH2Cl + HClO = N2 + H2O + 3H＋ + 3Cl－ H= b kJmol-1NH + 4HClO = NO + 6H＋ + 4Cl－ + H2O H= c kJmol-1+4 － 3则 2NH + 3HClO = N2 + 3H2O + 5H＋ + 3Cl－ H= ▲ kJmol -1+4（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH 4)2SO4与 NaCl的酸性混合溶液来模拟。①电解时，阳极的电极反应式为 ▲ 。初始 pH能耗(kWhg-1)氨氮去除速率(mgL-1h-1)能耗(kWhg-1)Äܺ°±µªÈ¥³ýËÙÂÊ10230450670.20.4.60.8.01.81024168氨氮去除速率(mgL-1h-1)Cl－ 浓度(mgL -1)246810239152 0.15.20.35Äܺ°±µªÈ¥³ýËÙÂÊ电解过程中溶液初始 Cl－ 浓度和 pH 对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如题 20 图-1 和题 20 图-2 所示。题 20 图-1 Cl－ 浓度对氨氮去除速率、能耗的影响 题 20 图-2 初始 pH 对氨氮去除速率、能耗的影响②题 20 图-1 中当 Cl－ 浓度较低时、题 20 图-2 中当初始 pH 达到 12 时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ▲ ；而当 Cl－ 浓度较高时，测得溶液中的 NO 浓－ 3度也较高，可能的原因是 ▲ 。③题 20 图-2 中，pH 为 6 时处理效果最佳，当 pH 过低时，处理效果不佳的原因可能是 ▲ 。（3）通过调节溶液 pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的 CN－ 转化为碳酸盐和 N2而除去。写出该反应的离子方程式： ▲ 。（4）废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知 Ksp(NiS)=1.1×10-21，Ksp(CuS)=1.3×10-36，国家规定的排放标准：镍低于 1.1×10-5 molL-1，铜低于7.8×10-5 molL-1。则需要控制溶液中 S2－ 的浓度不低于 ▲ molL -1。21．（12 分）咔咯配合物的研究越来越受到科学家的重视。如某种咔咯锰的配合物能将苯乙烯氧化为CH2O或CH2O，某种咔咯铁的配合物能将温室气体 CO2转化为 CO 和 CO。2－3（1）Mn 3+基态核外电子排布式为 ▲ 。（2）CH2O分子中碳原子轨道的杂化类型是 ▲ ，1 mol CH2O分子中含有 σ 键的数目为 ▲ 。（3）与 CO 互为等电子体的一种分子为 ▲ （填化学式）；C、N、O 三种元素的2－3第一电离能由大到小的顺序为 ▲ 。（4）FeCl 2·4H2O 与咔咯配体在一定条件下可制得如图所示的咔咯铁配合物，其中的配位原子是 ▲ 。2016-2017 学年度第一学期高三期终调研测试化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1．C 2．B 3．A 4．D 5．D 6．B 7．C 8． D 9．A 10．A不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。）11． AB 12．B 13. D 14. BC 15.BD非选择题（包括 6 小题，共 80 分） 除特殊说明外每空 2 分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分16．（12 分）NC6F5C6F5F5C6Fel（1）3MgO·2SiO 2·2H2O（2）c（3）Fe(OH) 3胶体具有吸附性（4）① K = ②适当升高温度、适当提高溶液 pH、适当增大 Na2SO4溶液的浓度（5）Mg(OH) 2分解温度适宜17．（15 分） （1）羰基 溴原子 （2）取代反应（3） 或CH3COH3 CH3CO3（4）CH 3COCl（5）（CH2(OC2H5)2¢Ù OH- ,¢Ú 3O+ Û SOCl2HO OClOAl3CllCl ClCH3Cl CH2BrCl CH(OC2H5)22NBS5 分）18．（12分）（1）2Cu 2+ + 4I－ = 2CuI↓ + I 2 （2）I － 会被空气中的 O2氧化成 I2（3）a +2b（4）K 2·2H2On(H2O)＝(1.770－1.590)/18＝0.0100 mol （1 分）n(K+)＝(1.770×22.03%)/39＝0.0100 mol （1 分）n (Cu2+)＝ n(Na2S2O3)＝0.01000mol·L −1×0.02L×500mL/20mL=0.005