《江苏省扬州市2016届高三上学期期中考试化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州市2016届高三上学期期中考试化学试题含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20152016 学 年 度 扬 州 市 第 一 学 期 检 测 试 题高 三 化 学201511注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共 8 页，包含选择题第 1 题第 15 题，共 40 分 、非选择题第 16 题第 21题，共 80 分两部分。本次考试时间为 100 分钟，满分 120 分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫
2、米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1 “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是A生活垃圾分类收集 B垃圾进行露天焚烧C宣传“低碳”出行 D合理使用化肥农药2 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A质子数为 7、中子数为 8 的氮原子： NB氮离子（N 3-）的结构示意图： +
3、728C 氨分子的电子式： NHD硝基苯的结构简式：O33下列说法正确的是A铝有较高熔点，可做耐火材料BSO 2 能使溴水褪色，体现其漂白性C氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂4设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 molL-1 NaOH 溶液中 Na+的数目为 0.1 NAB标准状况下，2.24 L CCl4 中的分子数目为 0.1 NAC 0.1 mol Na2O2 与足量 CO2 反应转移的电子数目为 0.1 NAD3.2 g O2 和 O3 的混合物含有的分子数目为 0.1 NA5 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次
4、增大，X 与 Z 原子序数相差 8， Y 元素的焰色为黄色，Z 元素的最高价为+6 。下列叙述正确的是AX 2-的离子半径大于 Y+的离子半径BH 2Z 的沸点高于 H2XC Z 的简单气态氢化物稳定性比 W 的强DY 2X2 和 Y2Z 的晶体类型和化学键类型完全相同6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH = 1 的溶液中：Fe 2 、K 、NO 、SO 3 24Bc (Fe3+)= 0.1 molL-1 的溶液中：Na +、NO 、SCN 、SO 3 24C使酚酞试液变红色的溶液中：Na 、Ba 2+、I 、Cl D水电离的 c (H )= 11013 molL-1 的
5、溶液中：K 、Na 、NO 、HCO 3 37下列实验操作正确的是A用装置甲可以制备氯气B用装置乙分离泥沙中的碘单质C向碘酒中加入 CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘D用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液点在 pH 试纸上，测定溶液的 pH8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 NaClNH3 CO2NaHCO3Na2CO3Al2O3AlC3aqAl2SO3H22SO4.B.C.D.uSO4(aq) Cu(H)2 CuNaH(aq) S9下列指定反应的离子方程式正确的是A制作印刷电路板： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+BCa(HCO 3)2 溶液中加足量 Na
6、OH 溶液：HCO + Ca2 + OH = CaCO3 + H2O 3C 用 NaOH 溶液吸收 Cl2： Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O 3装置甲 装置乙MnO2浓盐酸D明矾常用于净水：Al 3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+10 “人工树叶”电化学实验装置如图，该装置能将 H2O 和 CO2 转化为 O2 和燃料（C 3H8O） 。下列说法正确的是A该装置工作时，光能和电能全部转化为化学能B该装置工作时，H 向 b 极板移动C反应 ，6CO2+8H22C3H8O+92每消耗 1 mol CO2 转移 4 mol 电子D电极 a 上 CO2 参与的电
7、极反应为：3CO2 + 18H+ + 18e = C3H8O + 5H2O不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列说法正确的是A在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法B加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变C用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 NaOH，消耗醋酸的体积更大D稀醋酸中加入少量 CH3COONa 固体
8、，醋酸的电离程度减小， c(CH3COO )增大12下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制备干燥的 NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶B提纯含有少量 HCl 的 CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶C检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象D探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有 NO2 和 N2O4 混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化13根据下列实验现象所得结论正确的是选项 实验 现象 结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液未呈血红色稀硝
9、酸不能将 Fe氧化为 Fe3+B 向 NaAlO2 溶液中滴入 NaHCO3 溶液 产生白色沉淀 AlO 结合 H+的能 2力比 CO 强23电化学催化剂 质子交换膜 光催化剂CO2C3H8OH2OO2a bC已知 Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O将氢气还原氧化铜后所得红色固体投入足量稀盐酸溶液呈蓝色CuO 的还原产物不全部是 CuD将 0.1 molL-1 MgSO4 溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1 molL-1CuSO4 溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的大14 25时，下列有关溶液中微粒的物
10、质的量浓度关系正确的是ApH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合：c(Na )c(CH 3COO )c(OH )c(H )B0.1 molL-1CH3COONa 溶液与 0.1 molL-1CH3COOH 溶液等体积混合（ pH=4.75）:c (CH3COO ) + c (CH3COOH) = 2 c(Na )C 0.1 molL-1CH3COONa 溶液与 0.1 molL-1 HCl 溶液混合至 pH=7：c(Na )c(Cl ) = c(CH3COOH)c(CH 3COO )D0.1 molL-1 Na2CO3 溶液与 0.1 molL-1 NaH
11、CO3 溶液等体积混合:c (HCO ) + 2c (H ) + 3c (H2CO3) = c(CO ) + 2c(OH ) 3 2315在两个容积均为 1 L 密闭容器中以不同的氢碳比n(H 2)/n(CO2)充入 H2 和 CO2，在一定条件下发生反应：2CO 2(g) + 6H2 (g) C2H4(g) + 4H2O(g) H。CO 2 的平衡转化率 (CO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是A该反应的 H 0 B氢碳比：X 2.0C在氢碳比为 2.0 时，Q 点 v(逆)小于P 点的 v(逆) DP 点温度下，反应的平衡常数为 512非选择题（共 80 分）16 （ 12 分）
12、工业上利用 H2SiF6 溶液制备 BaF2，同时可得到副产品 SiO2，其工艺如下：H2SiF6CO2BaCO3ABaF2SiO2已知：焙烧过程的反应为(NH 4)2SiF6 + BaCO3 BaSiF6 + 2NH3+ CO2+H2O= = = = = Xn(H2)/(CO2)PQ(CO2) T/K0.2.30.4.50.6.70.8.99453157369375.0X2.0（1 ）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质 A，则 A 的化学式为 。（2 ）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为 、 。（3 ）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是
13、。（4 ） SiO2 可用于制作 ，该物质在信息传输中具有重要应用。（5 ）为保持该过程的持续循环，每生成 1 mol BaF2，理论上需补充原料 H2SiF6 mol。17 （ 14 分）2Zn(OH) 2ZnCO3 是制备活性 ZnO 的中间体，以锌焙砂（主要成分为 ZnO，含少量 Cu2+、 Mn2+等离子）为原料制备 2Zn(OH)2ZnCO3 的工艺流程如下： H2O(N4)S43 2 1MnO2(NH4)2SNH3 NH4CO32Zn(OH)2ZnC32 3A（1 ）用(NH 4)2SO4 与 NH3H2O 物质的量之比为 12 的混合溶液浸取锌焙砂时，生成Zn(NH 3)42+，
14、该反应的离子方程式是 。浸取过程加入 H2O2 的目的是 。（2 ）适量 S2 能将 Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入的物质为 。（3 ）气体 A 的化学式是 。（4 ）过滤 3 所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。证明 2Zn(OH)2ZnCO3沉淀洗涤完全的方法是 。（5 ）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替(NH 4)2S 完成除杂的是 。 （填字母）aNa 2S bK 2S cBaS18 （ 12 分）将 MnO2 与 FeSO4 溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至 60后，再加入Na2CO3 溶液， 最终可制得碱式碳酸锰 aMnCO3bMn(OH)2cH2O。（1 ）用废铁屑与硫酸反应制备 FeSO4 溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热 Na2CO3 溶液浸泡，其目的是 。（2 ） 为测定碱式碳酸锰组成，取 7.390 g 样品溶于硫酸，生成 CO2 224.0 mL（标准状况） ，并配成 500 mL 溶液。准确量取 10.00 mL 该溶液，用 0.0500 molL-1 EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的 Mn2+（原理为 Mn2+ +H2Y2 = MnY2 +2H+） ，至终点时消耗EDTA 标准溶液 28.00 mL。通过
