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1、阿城一中高二上学期第二次考试化 学 试 题 2015.10一、选择题（共 21 题，每题只有 1 个选项符合题意；1-13 题每题 2 分，14-21 题每题 3 分，共 50 分）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 氢能A B C D2、改变下列哪个条件，一定能引起化学平衡的移动（ ）A. 浓度 B.温度 C.压强 D.催化剂3、四个试管中都装有 5mL0.1molL-1Na2S2O3 溶液，分别在不同温度下加入 0.1molL-1 硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）A.
2、20，5 mL 硫酸，2 mL 水 B. 20，4 mL 硫酸，3 mL 水C .30，4 mL 硫酸，3 mL 水 D.30，5 mL 硫酸，2 mL 水4、下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）A. CO（g）的燃烧热是 283.0 kJmol1 ，则表示 CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+ O2（g）CO 2（g）H=283.0 kJmol 1B. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多C. 由 C(s，石墨 )=C(s，金刚石) H1.9 kJmol 1 可知，石墨比金刚石稳定D. CaCO3（s）CaO （s） +CO2（g）室温下不能自发进行，说明该
3、反应的H05、在一定温度下，反应 2A（ s）+2B （g） C（g）+D（g）在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（ ）A容器内的压强不随时间而变化 B混合气体的密度不再随时间而变化CA 的质量不再改变 D混合气体的平均相对分子质量不再改变6、下列说法正确的是（ ）A活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升 高 温 度 能 使 化 学 反 应 速 率 增 大 的 主 要 原 因 之 一 是 增 加 活 化 分 子 百 分 数D有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子总数，从而使反应
4、速率增大7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在含有 Fe（SCN） 3 的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 C. 高压有利于工业上合成氨D. 500左右比室温更有利于合成 NH3 的反应8、对可逆反应 4NH3（g）+5O 2（g）4NO（g）+6H 2O（g） ，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4 正 （O 2）=5 逆 （NO）B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2 正
5、（NH 3）=3 正 （H 2O）9、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 NF3 是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2 的 1200020000 倍，在大气中的寿命可长达 740 年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是 （ ）来源:学科网 ZXXKA过程 N2(g)2N(g)放出能 量 B过程 N(g)3F(g)NF 3(g)放出能量C反应 N2(g)3F 2(g)=2NF3(g)的 H0DNF 3 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应10 、已知：2H 2（g）+O 2（g）2H 2O（l ）H=571.6kJmol 12CH3OH（l）+3O 2（g
6、）2CO 2（g）+4H 2O（l）H= 1 452kJmol1H+（aq ）+OH （aq）H 2O（l ）H=57.3kJmol 1下列说法正确的是（）A. H2（g）的燃烧热为 571.6 kJmol1B. H2SO4（ aq）+ Ba（OH） 2（aq） BaSO4（s） +H2O（l）H=57.3 kJmol 1C. 同质量的 H2（g）和 CH3OH（l）完全燃烧，H 2（g）放出的热量多D. 3H2（g）+CO 2（g）CH 3OH（l ）+H 2O（l ）H=+131.4 kJmol 111、反应 X（g）+Y（g） 2Z（g） H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A减小容
7、器体积，平衡向右移动 B加入催化剂，Z 的产率增大C增大 c（ X） ，X 的转化率增大 D降低温度，Y 的转化率增大12、下列说法错误的是（ ）ANH4NO3 溶于水吸热，但仍能自发进行，是因为该过程熵增加B 同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C 不借助于外力而自发进行的过程，其体系的能量一定是由高能状态转变为低能状态D要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变13、在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，H 1 H2 的是( )A2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l)H 1 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H2BS(g)O 2(g)=SO2(g)H
8、 1 S(s)O 2(g)=SO2(g) H2CC(s) O2(g)=CO(g)H 1 C(s)O 2(g)=CO2(g ) H212化学键 NN FF NF键能：kJ/mol 941.7 154.8 283.0 DH 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)H 1 H2(g) Cl2(g)=HCl(g) H212 1214、某温度下，反应 SO2(g)+ O2(g) SO3(g)的平衡常数 K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数 K2 的值为（ ）A 2500 B 100 C 410-4 D 2 10-215、密闭容器中，反应 A(？ ) + xB(
9、？) 2C(g)达到平衡时，A 的浓度为 0.5mol.L-1，若保持温度不变，将容器的体积扩大到原来的 2 倍，达到新平衡时 A 的浓度降为 0.3mol. L-1 ，下列判断正确的是（ ）A. 物质 B 可能为固态 B. 平衡向正反应方向移动 C. B 的转化率降低 D. x116、将 4.0mol PCl3 和 2.0mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g ）+Cl 2（g） PCl5（g） ，达到平衡时，PCl 5 为 0.80mol；如果此时移走2.0mol PCl3 和 l.0mol Cl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5 的物质的量是（
10、 ）A.大于 0.4 mol，小于 0.8 mol B. 0.4 mol C.小于 0.4 mol D.0.8 mol17、在 1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：来源:Z*xx*k.ComH2S(g) O2(g)=SO2(g) H2O(g)H 1 2H2S(g)SO 2(g)= S2(g)2H 2O(g)32 32H2H2S(g) O2(g)=S(g)H 2O(g)H 3 2S(g)=S2(g)H 412则 H4 的正确表达式为()AH 4 (H1H 23 H3) BH 4 (3H3 H1H 2)23 23CH 4 (H1H 23H 3) DH 4 (H1 H23H 3)32 3
11、218、在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A （g）B（g） xC（g）有图所示的反应曲线，试判断 对图的说法中正确的是（T 表示温度，P 表示压强，C%表示 C 的体积分数） （ ）AP 3 P4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量DP 3 P4，y 轴表示混合气体的密度19、某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4molA 和 2molB 进行如下反应：3A（g）+2B(g）4C（？）+2D （？）。一段时间后达到平衡，测得生成 1.6molC，且反应前后的压强之比为 5 : 4（相同温 度下），则下列说法正确的是（ ）A.该反应的化学平衡常数表达式 K= - B. 此时，B 的平衡
12、转化率时 35C.增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D.增加 C，B 的平衡转化率不变20、用 CO 合成甲醇（CH 3OH）的化学方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H ”、 “=”或“ 2c1 B. p2 2p2 E. c1=c2 24、 （9 分）用 50mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图所示的 装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填
13、“偏大、偏 小、无影响”） 。（4）如果用 60mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述 实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”） ，所求中和热_（填“相等、不相等” ） ，理由_。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH 3H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_ （填“偏大”、 “偏小”、 “无影响”） 。25、 （12 分）最近几年我国已加大对氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多种方法。（1）用 CH4 还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH 4(g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) +2H2O(g) H= 574 kJmol -1CH 4(g) +4NO (g) =2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) H= 1160 kJmol-1H 2O(g) = H2O(1)H= 44.0 kJmol -1写出 CH4(g) 与 NO2(g) 反应生成 N2(g) 、CO 2(g) 和 H2O(l) 的热化学方程式_。（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：2C(s) +2NO 2(g) N2(g) +2CO2(g) H0，起始时向密闭容器中充入一定量的 C(s) 和 NO2(
