《湖南省2015-2016学年高三上学期第二次月考化学试卷 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2015-2016学年高三上学期第二次月考化学试卷 含解析（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016 学年湖南省株洲二中高三（上）第二次月考化学试卷一选择题（每小题 3 分，共 48 分每小题只有一个选项最符合题意）1网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系下列有关说法中正确的是（）A青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金B84 消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca（ClO） 2C碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污D明矾KAl （SO 4） 212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌2下列各组物质的分类正确的是（）混合物：氨水、水玻璃、冰醋酸 电解质：明矾、硫酸、纯碱
2、 同位素：O2、O 3、同系物：CH 4、C 2H6、C 4H10 弱电解质：HF、H 2O、BaSO 4A B C D全部正确3下列各项内容中，排列顺序不正确的是（）A微粒半径：S 2K +Na +B氢化物的沸点：HIHBr HFC固体的热稳定性：Na 2CO3CaCO 3NaHCO 3D相同物质的量浓度的下列溶液中 NH4+的浓度：（NH 4） 2Fe（SO 4）2NH 4ClNH 4HCO34下列除去杂质的方法，正确的是（）A除去 N2 中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体B除去 CO2 中的少量 HCl：通入 Na2CO3 溶液，收集气体C除去 FeCl2 溶液中的少量
3、FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤5下列各组溶液中，各离子一定能大量共存的是（）ApH=1 的溶液： Cu2+、Na +、NO 3、SO 42B滴加紫色石蕊试液显红色的溶液：Fe 2+、NH 4+、Cl 、NO 3C水电离出来的 c（H +）=10 12mol/L 的溶液：K +、Mg 2+、SiO 32、Br D滴入 KSCN 显血红色的溶液中： Na+、Ba 2+、Cl 、OH 6设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下 NA 个 SO3 的体积为 22.4 LB1mol Fe 与足量的 H
4、Cl 反应，转移的电子数为 3NAC2L 1mol/L 的 H3PO4 溶液中所含的 H+数为 6NAD标准状况下 22.4L Cl2 通入足量的石灰乳制备漂白粉，转移电子数为 1 NA7甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素下列各组物质可按下图转化的是（） 甲 C N2 S Fe丙 CO2 NO2 SO3 Fe（NO 3） 3A B C D8根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 Cl KClO3 浓盐酸 Cl2 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+A表中组反应的还原产物是 KCl，电子转移数目是
5、6eB氧化性强弱的比较：KClO 3Fe 3+Cl 2Br 2C表中 组的反应可能有一种或两种元素被氧化D表中组反应的离子方程式为：2MnO +3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O9在 Fe2（SO 4） 3 溶液中，加入 a g 铜，完全溶解后，再加 bg 铁，充分反应后得到 c g 残余固体，且 ac ，则下列说法正确的是（）A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液中一定含有 Cu2+C将残余固体加入到稀 H2SO4 中，有气泡产生D最后得到的溶液中可能含有 Fe3+10常温下，用 0.1000molL1NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000molL1CH3COOH 溶液所得滴
6、定曲线如图下列说法不正确的是（）A点所示溶液中：c（CH 3COO）+c（CH 3COOH）=2c（Na +）B点 所示溶液中：c（Na +）=c（CH 3COO）C点 所示溶液中：c（Na +）=c（CH 3COOH）+c（CH 3COO）D滴定过程中可能出现：c（CH 3COOH）c（H +）c（CH 3COO）c（Na +）c（OH ）11下列实验操作不正确的是（）A实验室中制取少量的乙酸乙酯B比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱C处理尾气D测定黄铜（Cu、Zn 合金）中 Zn 的含量12下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论不一致的是（）选项 实验操作或事实 实验目的或结论A 浅黄
7、色试液 红褐色沉淀 说明原溶液中一定含有 Fe3+B 无色试液 透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 可验证溶液中是否含有钾元素C 用硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe（NO 3） 2 溶液中，溶液变成黄色可证明氧化性 H2O2 比 Fe3+强D H3PO3+2NaOH（足量）=Na 2HPO3+2H2O H3PO3 属于二元酸AA BB CC DD13下列离子方程式书写正确的是（）A过量 CO2 通入偏铝酸钠溶液中：2AlO 2+CO2+3H2O2Al（OH ） 3+CO32B向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClO +SO2+H2OHClO+HSOC酸性条件下双氧水和 KI 溶液反应：2I
8、 +H2O2+2H+I2+2H2OD碳酸氢铵溶液与足量的 KOH 溶液混合后加热：NH 4+OH NH3+H2O14水热法制备纳米颗粒 Y（化合物）的反应为： 3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O下列有关该反应的说法中，不正确的是（）Aa=4 B还原剂是 Fe2+C氧化剂是 O2 DY 的化学式为 Fe3O415将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s ） 2G（g） 忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数（ %）随温度和压强的变化如表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.0 2.0 3.0810 54.0 a b915 c 75.0 d1
9、000 e f 83.0bf 915、2.0MPa 时 E 的转化率为 60%该反应的S0 KK上述中正确的有（）A B C D16某溶液可能含有 Cl、SO 42、CO 32、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和 K+取该溶液 100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（）A至少存在 5 种离子BCl 一定存在，且 c（Cl ）0.4mol/LCSO 42、NH 4+、一定存在，Cl 可能不存在DCO 32、Al 3
10、+一定不存在， K+可能存在二、非选择题（共 5 个大题）17已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料常温常压下，E 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积（1）B、C 两种元素的元素符号：B：； C： D 在元素周期表中的位置为（2）已知 6.8gA2E 的完全燃烧放出 0.2a kJ 的热量，写出表示 A2E 燃烧热的热化学方程式：（3）CA 的电子式为；CA 与水反应放出气体的化学方程式
11、为 18金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO3发生氧化还原反应，转化关系如下：请回答下列问题（1）除去气体 C 中的杂质气体 E 的化学方法： （用化学方程式表示）（2）C、E 排入大气中会造成大气污染，可用石灰乳吸收 1：1 的该混合气体，仅生成一种含钙元素的化合物，其化学式是（3）过量 D 的水溶液与 A 溶液反应的离子方程式是 （4）A1 与 NO3在碱性条件下反应，Al 与被还原的 NO3的物质的量之比是19甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油工业上合成甲醇的方法很多（1）一定条件下发生反应：CO2（g）+3H 2（g）CH 3OH（g）+H 2O（g）H 12CO（g）+O 2（g）2CO
12、 2（ g） H22H2（g）+O 2（ g）2H 2O（g） H3则 CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）的H （2）在容积为 2L 的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g） ，其他条件不变，在 300和 500时，物质的量 n（CH 3OH） 与反应时间 t 的变化曲线如图所示该反应的H0 （填、或=） （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（填字母） A缩小容器体积 B降低温度 C升高温度D使用合适的催化剂 E将甲醇从混合体系中分离出来（4）CH 4 和 H2O 在催化剂表面发生反应 CH4+H2OCO+3H2，T时，向 1L 密闭容器中投入 1mol
13、 CH4 和 1mol H2O（g） ，5 小时后测得反应体系达到平衡状态，此时 CH4 的转化率为 50%，计算该温度下上述反应的化学平衡常数 （结果保留小数点后两位数字） （5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图B 极的电极反应式为（6）25时，草酸钙的 Ksp=4.0108，碳酸钙的 Ksp=2.5109向 10ml 碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入 8.0104 molL1 的草酸钾溶液 10ml，能否产生沉淀 （填“能”或“否”） 20草酸亚铁晶体（FeC 2O42H2O）呈淡黄色某课
14、题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的 KMnO4 溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成这说明草酸亚铁晶体具有（填“ 氧化性 ”、 “还原性”或“ 碱性”） 若反应中消耗 1.5mol FeC2O42H2O，则参加反应的KMnO4 为mol（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部是 FeO 假设二： 假设三： （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究【定性研究】请你完成如表中内容实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期实验现象和结论取少量黑色固体【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC 2O42H2O 受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到 400时，FeC 2O42H2O 晶体受热分解的化学方程式为： 根据图象，如有 1.0g 草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g某同学由此得出结论：假设一不成立你是否同意该同学的结论，并简述理由： 21CoCl 26H2O
