《江苏省东台市创新学校2014-2015学年高二4月份检测化学试题缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省东台市创新学校2014-2015学年高二4月份检测化学试题缺答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、东台创新高级中学 20142015 学年度高二年级第二学期 4 月份检测高二化学（选修）可能用到的相对的原子质量：选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下物质分类组合正确的是 （ ）A B C D强电解质 HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2弱电解质 HF HCOOH BaSO4 HI非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH2下列溶液中加入少量 NaOH 固体导电能力变化不大的是 （ ）A盐酸 BCH 3COOH CNH 3H2O DH 2O3在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ）
2、ACl 2H 2O H Cl HClO BNH 4+ 2H 2O NH3H2O H3O+CHS H = H2S DHCO 3- + H2O H3O+ + CO32-4把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产生氢气的速率变化如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl 的浓度A B C D5燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A甲醇 B天然气C液化石油气 D氢气6为了除去氯化镁酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是（ ）A 氨水 B
3、 氢氧化钠 C 碳酸钠 D 碳酸镁7.向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间，下列关于该体系的说法中，不正确的是 （ ）A 生成了氢氧化铁沉淀 B 体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡 C 溶液中不再存在 Fe3+ D 加入少量盐酸，则溶液中 Fe3+浓度会上升8. 在 25、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是 ()ACH 3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H725.8 kJ/mol32B2CH 3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H1 452 kJ/molC2
4、CH 3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H725.8 kJ/molD2CH 3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H1 452 kJ/mol9有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是 ()AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag 和 ClC在 AgCl 的澄清溶液中，只要向其中加入 NaCl 溶液，一定会有沉淀生成D向含有 AgCl 沉淀的悬浊液中加入 NaCl 固体，AgCl 的溶解度不变10下列离子方程式中，正确的是 （ ）A氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl22OH 3Cl ClO H 2OB盐
5、酸与石灰石反应：2H +CO32 =H2O+CO2C锌与稀硫酸反应：Zn+2H +=Zn2+H2D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+SO42 = BaSO4不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g ） 2C（g） 。若经 2 s 后测得 C 的浓度为
6、0.6 molL1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1 s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1 s12s 时物质 C 的转化率为 30 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是 （ ） A B C D12 下列物质的水溶液，其 PH 小于 7 的是 （ ）A Na2SO4 B NH4Cl C Na2CO3 D KNO313 下列有关 0.1 molL1 NaHCO3 溶液中离子浓度的关系式，正确的是Ac(Na +) c(HCO3 ) c(CO32 ) c(H+) c(OH )B c(Na+) c(CO32 ) c
7、(HCO3 ) c(OH ) c(H+)C c(Na+) c(HCO3 ) + c(CO32 ) + c(H2CO3)Dc(Na +) + c(H+) c(HCO3 ) + 2c(CO32 ) + c(OH )14 下列实施中，能说明 HNO2 是弱电解质的是 （ ）A 用 HNO2 溶液做导电性试验，灯光较暗 B HNO2 是共价化合物C HNO2 溶液不与氯化钠反应 D 常温下，0.1mol.L -1HNO2 溶液的 PH 为 2.1515用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液会导致测得的 NaOH 溶液浓度偏高的是 A滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 B碱式滴定管量取 NaOH
8、溶液时，未进行润洗操作C 摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外 D锥形瓶取用 NaOH 待测液前加少量水洗涤非选择题（共 80 分）16、（18 分）（1）写出下列物质在水中电离的方程式：醋酸 ； 氢氧化铁_；碳酸氢钾_。硫酸氢钾_ _ _（2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：磷酸钠溶液_ ；氯化铁溶液_ 碳酸钾溶液_ _；硫酸铜溶液_ _；醋酸铵溶液_ _。 17 （12 分） 如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生 _腐蚀，电极反应：负极：_ _；正极：_ 。(2)若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_ 腐蚀。电极反应：负极：_；正极：
9、_18. （10 分）在常温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O 和 0.1mol/L NH4Cl 混合液 0.1mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白： 溶液呈 性（填“酸”、 “碱”或“中” ） ，其原因是 (用离子方程式表示） 在上述五种溶液中，pH 最小的是 ；c( NH4+)最小的是 填序号 比较溶液、中 c(NH4+)的大小关系是 填“ ”、 “”或“” ） 在溶液中， 离子的浓度为 0.1mol/L；NH 3H2O 和 离子的物质的量浓度之和为 0.2 mol
10、/L 常温下，测得溶液的 pH=7，则说明 CH3COO 的水解程度_（填“” 、 “”或“ ”） NH4+ 的水解程度，CH 3COO 与 NH4+浓度的大小关系是：c(CH 3COO ) c（NH 4+)（填“ ”、 “” 或“ ”）19 （7 分）在某一容积为 2 L 的密闭容器中，A 、B、C、D 四种物质的物质的量 n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如下图所示：完成下列问题：(1)该反应中反应物是 (2)该反应的化学方程式为_ 。(2)前 2 min 用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为_。在 2 min 时，图像发生改变的原因可能是_(用字母表示 )。A增大压强 B降低温
11、度C加入催化剂 D增加 A 的物质的量20(10 分)10 时加热 NaHCO3 饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化：温度 / 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50pH 8.3 8.4 8.5 8.8甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO 水解程度增大，故碱性增强，该反应的 3离子方程式为_。乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3 的水解程度_NaHCO 3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂 X 是_(填选项) 。ABa(OH) 2 溶液 BBaCl 2 溶液 CNaOH 溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到 10，若溶液的 pH_8.3(填“大于” “小于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料发现 NaHCO3 的分解温度为 150，丙断言_(填“甲”或“乙”) 判断是错误的，理由是_
