《2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆一中 2012-2013 学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1 （3 分）下列有关物质的分类正确的是（）A混合物：空气、矿泉水、水银 B 碱：Ba（OH） 2、Cu 2（OH）2CO3、NH 3H2OC 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D氧化物：H 2O、CO、HCOOH考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物专题： 物质的分类专题分析： A、混合物是由不同种物质组成的物质；B、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；C、盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；D、由两种元
2、素组成，其中一种是氧元素的化合物解答： 解：A、水银的成分是金属汞，属于纯净物，故 A 错误；B、Cu 2（OH） 2CO3 电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，故 B 错误；C、醋酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故 C 正确；D、HCOOH 是由 C、H、O 三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于酸类，故D 错误故选 C点评： 本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键，难度不大2 （3 分）需加入还原剂才能发生的变化是（）A ClCl2 B CO32CO2 C SO32SO42 DFe3+Fe2+考点
3、： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 加入还原剂实现变化，说明元素化合价降低，依据变化关系和氧化还原反应的升降关系分析判断；解答： 解：A、Cl Cl2 氯元素化合价1 变化为 0 价，变化需要氧化剂，故 A 错误；B、CO 32CO2 变化不是氧化还原反应，故 B 错误；C、SO 32SO42变化过程硫元素化合价从+4 价变化为+6 价，需要加入氧化剂实现，故 C 错误；D、Fe 3+Fe2+变化过程铁元素化合价从+3 价变化为+2 价，需要加入还原剂实现，故 D 正确；故选 D点评： 本题考查了氧化还原反应的化合价升降关系和概念应用，化合价升高做还原剂，化合价降低做氧化剂3 （3
4、 分）实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（）试管夹 镊子 小刀 滤纸 试管 玻璃棒 药匙 玻璃片A B C D考点： 药品的取用专题： 化学实验基本操作分析： 从试剂瓶中取用金属钠的步骤是：用镊子从试剂瓶中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，然后将钠块放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剥去外皮，切下一小块金属钠解答： 解：从试剂瓶中取用金属钠的步骤是：用镊子从试剂瓶中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，然后将钠块放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剥去外皮，切下一小块金属钠故需要用到镊子 小刀 滤纸玻璃片故选 D点评： 本题考查钠的取用，难度不大，注意掌握钠的取用步骤4 （3 分）下列各组的
5、两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A氢氧化钠与盐酸， ；氢氧化钠与碳酸B BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液；Ba（OH） 2 溶液与 H2SO4 溶液C Na2CO3 溶液与硝酸溶液； CaCO3 溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸考点： 离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： A盐酸为强酸，而碳酸为弱酸；BBaCl 2 溶液与 Na2SO4 溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba （OH ） 2 溶液与 H2SO4溶液生成硫酸钡和水；C碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水；D石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为碳酸钙与氢离子反应解答： 解：A因弱酸在离子反
6、应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的离子反应不同，故 A 不选；BBaCl 2 溶液与 Na2SO4 溶液反应的离子反应为 Ba2+SO42SO4，但 Ba（OH） 2溶液与 H2SO4 溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故 B 不选；C碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反应不同，故 C 不选；D石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故 D 选；故选 D点评： 本题考查离子反应方程式，明确发生的离子反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，难度不大5 （3
7、分）航天科学技术测得，三氧化二碳（C 2O3）是金星大气层的成分之一下列有关C2O3 的说法不正确的是（）AC2O3 和 CO2 都属于非金属氧化物 B C2O3 和 CO 的燃烧产物都是 CO2C C2O3 和 CO 都是酸性氧化物 DC2O3 和 CO 都具有还原性考点： 碳族元素简介专题： 信息给予题分析： 一氧化碳具有可燃性，在氧气中燃烧生成二氧化碳；一氧化碳具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧而生成二氧化碳；一氧化碳不能与碱反应，不是酸性氧化物；根据一氧化碳的化学性质，利用三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似的提示信息，对选项中的判断进行评价解答： 解：A、C 2O3 和 CO2 都属于非
8、金属氧化物，故 A 正确；B、根据 CO 具有可燃性，在氧气中燃烧生成二氧化碳，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断 C2O3 充分燃烧的产物是 CO2，故 B 正确；C、根据一氧化碳不能与碱反应，不是酸性氧化物，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断 C2O3 不是酸性氧化物，故 C 错误； D、根据 CO 具有还原性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3 具有还原性，故 D 正确；故选：C点评： 提取典型信息，迁移已有知识对新的物质性质进行推断，是解决本题的基本方法6 （3 分）下列判断或叙述正确的是（）A某无色溶液中加入 AgNO3 溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消
9、失，则原液一定存在Cl或 CO32B 某无色溶液中滴加 BaCl2 溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有 SO42C 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗D某无色溶液中滴加 BaCl2 溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有 CO32考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题： 化学实验基本操作分析： A加稀硝酸沉淀不消失，溶液中不存在 CO32；B加入 BaCl2 溶液，不能排除 Ag+的影响，可能生成 AgCl 沉淀；C浓硫酸溶于水放出大量的热，并能腐蚀皮肤；D生成的气体可能为 SO2解答： 解：AAg2CO3
10、 溶于硝酸，加稀硝酸沉淀不消失，溶液中不存在 CO32，故 A 错误；B加入 BaCl2 溶液，不能排除 Ag+的影响，可能生成 AgCl 沉淀，并且如含有SO32，也能被氧化为 SO42，不一定含有 SO42，故 B 错误；C浓硫酸溶于水放出大量的热，并能腐蚀皮肤，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗，防止烫伤皮肤，故 C 正确；D生成的气体可能为 SO2，如溶液中含有 SO32，也能产生相同现象，故 D 错误故选 C点评： 本题考查物质的检验、鉴别的实验方案的设计，题目难度不大，注意检验离子时要注意排除其它离子的干扰，牢固把握相关物质的性质是解答该题的关键7 （3 分）用
11、 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A标准状况下，22.4 L H 2 含有的分子数为 1 NAB 常温常压下，1.06 g Na 2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NAC 常温常压下，48 g O 2 和 O3 的混合物所含的氧原子数为 3 NAD 物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl个数为 1 NA考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、依据气体摩尔体积换算物质的量计算判断；B、质量换算物质的量结合碳酸钠构成计算分析；C、依据氧气和臭氧都是氧原子构成，只需要计算氧原子物质的量计算分析判断；D、溶液体积
12、不知，不能计算微粒数目解答： 解：A、标准状况下，22.4 L H 2 物质的量为 1mol，含有的分子数为 1 NA，故 A 正确；B、常温常压下，1.06 g Na 2CO3 物质的量为 0.01mol，含有的 Na+离子数为 0.02 NA，故 B 正确；C、常温常压下，48 g O 2 和 O3 的混合物中含氧原子物质的量= =3mol，所含的氧原子数为 3 NA，故 C 正确；D、物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中，溶液体积不知，不能计算微粒数目，故 D 错误；故选 D点评： 本题考查了气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，浓度与微粒数计算关系8
13、 （3 分）分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；电解质与非电解质专题： 物质的分类专题分析： A分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小；B氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移；C电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都
14、不能够导电的化合物；D反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂解答： 解：A分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故 A 错误； B根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故 B 正确；C根据在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故 C错误；D根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，故 D 错误故选 B点评： 本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据9 （3 分）下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）AH2O+CaO=C
15、a（OH） 2 B 2H2O+2F2=4HF+O2C 2H2O O2+2H2D3NO2+H2O=2HNO3+NO考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 根据反应前后元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应，水中 H、O 元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂解答： 解：A、H 2O+CaO=Ca（OH） 2 中，各元素的化合价都没有变化，则不是氧化还原反应，故 A 错误；B、反应中 F 元素的化合价降低，O 元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故 B 错误；C、2H 2O O2+2H2中，H 元素的化合价降低，O 元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂，故 C 错误；D、3NO 2+H2O=2HNO3+NO 中，N 元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，NO 2 既作氧化剂又作还原剂，水中 H、O 元素的化合价都没有变化时，水既不作氧化剂又不作还原剂，故 D 正确故选：D点评： 本题考查氧化还原反应、氧化剂与还原剂的判断，比较基础，明确元素的化合价来分析氧化还原反应、氧化剂与还原剂10 （3 分）某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L Cl、0.4mol/L SO
