《山东省2016年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2016年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版 2016 年高一化学寒假作业 1化学必修一一、选择题（本题共 7 道小题）1.完成下列实验所选择的装置或仪器 （夹持装置己略去）正确的是（）选项 A B C D实验 用 CCl4提取碘水中的 I2分离乙醇中的 I2加热分解 MgCl26H2O 得到纯净的 MgCl2配制 100mL 10.1000mol/L K2Cr2O7溶液装置或仪器2.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）ANaHCO 3溶液（Na 2CO3） ，应通入过量的 CO2气体BNaBr 溶液（NaI） ，应加入适量的氯水、CCl 4，进行萃取分液CNH 4Cl 溶液（FeCl 3） ，应加入适
2、量的氨水，过滤DCO 2（CO） ，通过过量的灼热的氧化铜粉末3.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A1L 1mol/L 盐酸中含有 HCl 分子数为 1N AB常温常压下，22.4L 氧气所含的原子数为 2NAC实验室分别用 KClO3和 H2 O2制取 3.2g O2时，转移的电子数均为 0.4NAD常温常压下，16 g 由 O2和 O3组成的混合气体所含电子数为 8NA4.物质的量浓度为 c mol/L，体积为 V mL 的 AgNO3溶液分别与 100mL NaCl、MgCl 2、AlCl 3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）A6：3：2 B1：2
3、：3 C2：3：6 D2：6：35.根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子在一定温度和压强下，1 体积的 A2 气体和 3 体积的 B2 气体合成 2 体积的 C 气体，则 C气体的化学式为（）AAB BAB 3 CA 3B DA 2B36.关于 0.1mol/L H2SO4溶液的叙述中错误的是（ ）A1 L 该溶液中含有 H2SO4的质量为 9.8 gB0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/LC从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/LD取该溶液 10 mL，加水稀释至
4、100 mL 后 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/L7.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出 a 值等于（ ）A2 B3 C4 D5二、填空题（本题共 2 道小题）8.标准状况下有6.72L CH 4；3.0110 23个 HCl 分子；7.2gH 2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：（1）物质的量；（2）体积；（3）质量；（4）氢原子数9.9.5gMgCl2固体溶于水配成 500mL 溶液，其浓度为molL 1 ，从中取出 100mL溶液，其中 Cl 的浓度为molL 1 ；再把取出的溶液加水稀释成 500mL
5、，则此时 MgCl2溶液的浓度为molL 1 10.将 9mol/L 的浓硫酸稀释成 0.9mol/L 的稀硫酸 100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸 mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 12c
6、m（3）需要使用的实验仪器有烧杯、（4）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是（填写序号） A使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度B没有用蒸馏水洗烧杯 23 次，并将洗液移入容量瓶中C容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用试卷答案1.A解：A根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，图示装置是萃取装置，装置中溴单质易溶于四氯化碳，比溴在水中溶解度大得多且四氯化碳与水互不相溶，故 A 正确；B碘微溶于水，碘易溶于酒精、苯
7、、四氯化碳等有机溶剂，过滤是利用物质在水中溶解度的不同来将固体和液体分离的方法，所以用过滤的方法无法分离乙醇和 I2，故 B 错误；C因氯化镁中的镁离子易水解，所以无水 MgCl2的制备，需在干燥的 HCl 气流中，抑制MgCl2水解，且带走 MgCl26H2O 受热产生的水汽，故通过加热分解 MgCl26H2O 无法得到纯净的 MgCl2，故 C 错误；D烧杯能用来粗略配制溶液，但无法精确配制到 0.0001mol/L，故 D 错误；故选 A2.B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂分析：A碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；B氯水与 NaI、NaBr 均反应
8、；C氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵；DCO 与 CuO 反应生成 Cu 和二氧化碳解答：解：A碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则通入过量的 CO2气体可除杂，故 A 正确；B氯水与 NaI、NaBr 均反应，不能除杂，应选适量的溴水、CCl 4，进行萃取分液，故 B 错误；C氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，则加入适量的氨水，过滤可除杂，故 C 正确；DCO 与 CuO 反应生成 Cu 和二氧化碳，则通过过量的灼热的氧化铜粉末可除杂，故 D 正确；故选 B点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原
9、则，题目难度不大3.D考点：阿伏加德罗常数分析：A、HCl 溶于水后完全电离；B、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol；C、KClO 3中氧元素为2 价；H 2 O2中氧元素为1 价；D、氧气和臭氧均由氧原子构成解答：解：A、HCl 溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无 HCl 分子，故 A 错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故 22.4L 氧气的物质的量小于 1mol，则氧原子的个数小于 2NA个，故 B 错误；C、KClO 3中氧元素为2 价，故生成 0.1mol 氧气转移 0.4mol 电子即 0.4NA个，H 2 O2中氧元素为1 价，故生成 0.1m
10、ol 氧气转移 0.2mol 电子即 0.2NA个，故 C 错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故 16g 混合物中含有的氧原子的物质的量n= =1mol，而氧原子中含 8 个电子，故 1mol 氧原子中含 8mol 电子即 8NA个，故 D正确故选 D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大4.A考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：根据与等量的 AgNO3溶液，恰好都完全反应 Ag+Cl =AgCl，则等体积的NaC1、MgCl 2、A1Cl 3三种溶液中 Cl 的物质的量相等，以此来计算解答：解：设 NaC1、MgCl 2、
11、A1Cl 3的物质的量分别为 x、y、z，由分别加入等量的 AgNO3溶液，恰好都完全反应 Ag+Cl =AgCl，则三种溶液中 Cl 的物质的量相等，则：x=y2=z3，解得 x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则溶液浓度之比等于物质的量之比，所以浓度之比为 6：3：2，故选 A点评：本题考查离子反应的计算、物质的量浓度计算，难度不大，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大5.C考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计
12、算 C 的化学式解答：解：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于 1 体积气体 A2跟 3 体积气体 B2化合生成 2 体积某气体 C，所以 A2、B 2、C 的化学计量数之比为 1：3：2，所以方程式为 A2+3B2=2C，根据原子守恒可知 C 的化学式为 AB3故选 C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键清楚相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，确定化学计量数，再根据原子守恒计算6.C考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A根据 n=cV= 计算；Bc（H +）=2c（H 2SO4） ；C根据溶液为均一、稳定的分散系进行判断；D
13、根据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变计算解答：解：An（H 2SO4）=1L0.1mol/L=0.1mol，m（H 2SO4）=0.1mol98gmol=9.8g，故 A 正确；Bc（H +）=2c（H 2SO4）=20.1mol/L=0.2mol/L，故 B 正确；C溶液为均一、稳定的分散系，从 1L 该溶液中取出 100mL，则取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度应为 0.1mol/L，故 C 错误；D取该溶液 10mL，n（H 2SO4）=0.01L0.1mol/L，加水稀释至 100mL 后 H2SO4的物质的量浓度为 =0.01mol/L，故 D 正确故选 C点评：本题考查物质的量的
14、相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大7.C考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，据此计算 a 的值解答：解：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1L2mol/L=aL0.5mol/L，解得：a=4故选 C点评：本题以图象形式考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握8.1. 2. 3. 4. 考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：（1）根据 n= = = 计算各物质对应的物质的量；（2）标况下，水为液态，物质的量相同情况下，水的体积远远小于气体的
15、体积，对应气体，物质的量越大，占有的体积越大；（3）根据 m=nM 计算甲烷、HCl 的质量，再进行判断；（4）根据各分子含有的 H 原子数目，计算各物质含有的 H 原子物质的量解答：解：（1）6.72LCH 4的物质的量为 =0.3mol，3.0110 23个 HCl 的物质的量为 =0.5mol，7.2gH 2O 的物质的量为 =0.4mol，故物质的量，故答案为：；（2）标况下，水为液态，物质的量相同情况下，水的体积远远小于气体的体积，三者物质的量相差不大，故水的体积最小，对应气体，物质的量越大，占有的体积越大，故体积：，故答案为：；（3）甲烷质量为 0.3mol16g/mol=4.8g，HCl 的质量为 0.5mol36.5g/mol=33.25g，水为 7.2g，故质量：，故答案为：；（4）甲烷中 n（H）=0.3mol4=1.2mol，HCl 中 n（H）=0.5mol，水中 n（H）=0.4mol2=0.8mol，氨气中 n（H）=0.2mol3=0.6mol，故 H 原子数目，故答案为：点评：本题考查常用化学计量的有
