《广西玉林市田家炳中学2015-2016学年高二化学（理科班）10月11日周测试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西玉林市田家炳中学2015-2016学年高二化学（理科班）10月11日周测试题 含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学（理科班）第 6 周周测一、选择题(每小题 4 分，共 64 分，每小题有 1 个正确选项；请在机读卡上作答！)1已知葡萄糖(C 6H12O6)在人体内发生化学反应生成 CO2 和 H2O，则下列论述正确的是( )A该反应是一个吸热反应 B该反应不可能是氧化还原反应C该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应 D该反应不一定要有氧气参加2在 25、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH 3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H725.8 kJmol 132B2CH 3OH(l)3O 2
2、(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H1 452 kJmol 1C2CH 3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H725.8 kJmol 1D2CH 3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H1 452 kJmol 13下列关于反应与能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO 4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJ/mol E 反应物 Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成 1 mol HCl 气体时放出 Q1 热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于 1 mol HBr(l)具有的能量16已知：2CO(g) O 2(g)
3、=2CO2(g) H566 kJ/molNa2O2(s)CO 2(g)=Na2CO3(s) O2(g) H226 kJ/mol12根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO 的燃烧热为 283 kJB右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C2Na 2O2(s) 2CO2(s)=2Na2CO3(s)O 2(g)H452 kJ/molDCO(g) 与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.021023二、非选择题(每空 3 分，共 36 分)17(9 分) “嫦娥二号”卫星于 2010 年 10 月 1 日 18 时 59 分 57 秒在西昌卫
4、星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N 2H4)和强氧化剂液态 H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热已知 0.4 mol液态肼与足量的液态 H2O2 反应生成氮气和水蒸气，放出 256.652 kJ 的热量(1)反应的热化学方程式为_.(2)又知 H2O(l)=H2O(g)H 44 kJ/mol，则 16 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_ kJ.(3)此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_18(9 分) 红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和
5、 PCl5(g)反应过程和能量关系如图所示( 图中的 H 表示生成 1 mol 产物的数据)据此回答下列问题：(1)P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式_.(2)P 和 Cl2 分两步反应生成 1 mol PCl5 的H3_，P 和 Cl2 一步反应生成 1 mol PCl5 的H4_(填“” “E 生成物 ； B、C 选项中的反应均为吸热反应，E 反应物 0；D 选项中含 1 mol NaOH 的烧碱溶液与含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸混合后放出的热量大于 57.3 kJ.答案：B4解析：a g C2H2 气体燃烧生成 1 mol CO2 气体时放出 b kJ 热量，
6、则 C2H2 为 0.5 mol,1 mol C2H2 完全燃烧放出热量 2b kJ，对照各选项，C 正确答案：C5解析：CH 3OH(g)和 H2O(g)的总能量小于 CO2(g)和 3H2(g)的总能量，故 CH3OH(g)H 2O(g)=CO2(g)3H 2(g)的 H0，其逆反应：CO 2(g)3H 2(g)=CH3OH(g)H 2O(g)的 H0，C 项未标各物质的状态 ，错误答案：B6解析：反应物由液态变为气态需要吸收能量，生成物由气态变为液态需要放出能量，由此知 C 项放出的热量最多，其数值最小 答案： C7解析：燃烧热是指 1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
7、，根据 1 mol C 燃烧生成 1 mol CO 放出的热量为 kJ110.5 kJ，则 1 mol C 1 mol CO2 时，2212放出的热量应大于 110.5 kJ，故 A 正确而根据反应热的定义， 的反应热应为221 kJ/mol，故 B 错根据中和热的定义，稀 H2SO4 和稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水时的中和热为 57.3 kJ/mol，故 C 错而 D 中的醋酸电离时吸热，故其中和热应小于 57.3 kJ/mol，故 D 错答案：A8解析：36 g 碳的物质的量为 3 mol，所以生成物中含有 1 mol CO、2 mol CO2.损失的热量即 1 mol CO
8、 完全燃烧生成 CO2 时放出的热量，即 283 kJ.答案：C9解析： (g)=2CO2(g)H 2O(l) H1300 kJ/mol当有 10 mol e 转移时，生成 1 mol 液态水，生成 2 mol CO2(O=C=O)，其中含 8 mol 碳氧共用电子对，放出 1300 kJ 的能量答案：D10解析：用第二个热化学方程式减去第一个热化学方程式可得：2O 3(g)=3O2(g)H284.2 kJ/mol，A 选项符合题意答案：A11解析：A 项，生成的是 2 mol H2O；C 项，应生成液态水；D 项，辛烷应为 1 mol.答案：B12解析：D 选项中的白磷燃烧产物 P2O3(s
9、)不是最稳定的氧化物 白磷燃烧的最稳定的氧化物是 P2O5(s)答案：D13解析：水的分解应为吸热反应答案：AC14解析：法一：假设二者的物质的量之比为 11 混合，则 2.5 mol 丙烷燃烧放出的热量大于 3847 kJ，则 A、C、D 均不可能正确，只有 B 可能正确法二：已知：1 mol H 2 燃烧所放出的热量 kJ，571.621 mol 混合气体燃烧所放出的热量 kJ.38475 .nH2nC3H8 1 450.6483.6 31法三：设混合气体 H2、C 3H8，分别为 x mol，y mol，Error!，解得 Error!.答案：B15解析：A 项，因为 Cl2 比 Br2
10、 活泼，所以 Q1Q2；B 项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C 项，生成 1 mol HCl 气体时放出 Q1 热量；D 项，12因为 HBr(g)HBr(l) 为放热反应，所以 1 mol HBr(g)具有的能量大于 1 mol HBr(l)具有的能量答案：AD16解析：A 错，燃烧热的单位应是 kJ/mol.B 项，图中没有标注物质的系数 C 项，由 CO2(s)=CO2(g)H0 及盖斯定律可知 C 项正确D 项，当反应放出 509 kJ 热量时，参加反应的 CO 为 1 mol，电子转移数为 26.021023. 答案：C17解析：(1) H 的数值与反应的
11、量要对应，0.4 mol 液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成 N2 和水蒸气放出 256.652 kJ 的热量，则 1 mol 液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成 N2 和水蒸气放出 641.63 kJ 的热量，书写热化学方程式时还要注明各物质的聚集状态(2)由 H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol可知 N2H4(l)2H 2O2(l)=N2(g)4H 2O(l) H(641.63444) kJ/mol.(3)生成物为 N2、H 2O，对环境无污染答案：(1)N 2H4(l)2H 2O2(l)=N2(g)4H 2O(g) H641.63 kJ/mol(2)408.8(3)对环境无污染
12、18解析：(1)由图可以看出，1 mol P 在 Cl2 中燃烧生成 PCl3 放出的热量为 306 kJ/mol， 所以 P 与 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式为 P(s) Cl2(g)=PCl3(g)32H306 kJ/mol.(2)由盖斯定律可知，一步生成 PCl5 和两步生成 PCl5 的总热效应相等，即 H3399 kJ/mol.答案：(1)P(s) Cl2(g)=PCl3(g)32H306 kJ/mol(2)399 kJ/mol19解析：(1)均为放热反应(2)燃烧热为 1 mol 可燃物生成稳定氧化物时放出的热量， H2 的燃烧热 285.8 kJ/mol， C 的燃烧热为 393.5 kJ/mol.(3)Q 放 285.8 kJ/mol1 429.0 kJ.10 g2 g/mol(4)由可得，CO(g) O2(g)=CO2(g)12H393.5 kJ/mol110.5 kJ/mol283.0 kJ /mol其燃烧热为 283.0 kJ/mol.答案：(1)(2)285.8 kJ /mol393.5 kJ/mol(3)1 429.0 kJ(4) 283.0 kJ/molCO(g) O2(g)=CO2(g) H283.0 kJ/mol12 版权所有：高考资源网()
