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1、临江一中 2013-2014 学年度下学期期末考试高二化学试卷 2014-7-8注意事项： 1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考生作答时，请将答案写在答题卡上，在本试卷上答卷答题无效。考试结束后，将答题卡上交。2、请按照题号在各题的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效。3、测试时间：90 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第卷（选择题共 50 分）一、单项选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分)1.元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是 ()
2、 A.铋元素的质量数是 209B.铋元素的相对原子质量是 209.0C.铋原子 6p 轨道有一个未成对电子D.铋原子最外层有 5 个能量相同的电子2、 “地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油” 。下列有关说法中正确的是()A “地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多的微量元素B “地沟油”外观与普通食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔沸点C “地沟油”在加入消泡剂后，消除了其对人体健康的影响D “地沟油”可用于生产生物柴油3. 下列物质属于等电子体一组的是 （ ）ACH 4和 NH3 BB 3H6N3和 C6H6 CF 和 Mg DH 2O2 和CH44.下列分子构型呈
3、正四面体结构的是()P 4 NH 3 CCl 4金刚石 CH 4 SiO 2 H 2OCO 2A. B. C. D.5.下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是()A.SiO2和 CaO 的熔化 B.氧化钠和铁的熔化C.碘和干冰的气化 D.晶体硅和晶体硫的熔化6若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为 4d15s2，下列关于该元素原子的说法正确的是 （ ） A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 3 个未成对电子B该元素原子核外共有 5 个电子层 C该元素原子的 M 能层共有 8 个电子 D该元素原子最外层共有 3 个电子7现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液、乙
4、醇和丁醇、溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液8、下列说法正确的是()A蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质B丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物C用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D有机物 的核磁共振氢谱有两个峰且峰面积之比为 3:19、分子式为 C6H12O2 且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机物化合物(不考虑立体异构) 有几种( )A5 种 B6 种 C7 种 D 8 种10.下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是()A.原子的 L 电子层 p 轨道只填了 2 个
5、电子的元素B.价电子排布式为 3s23p2的元素C.第 3 周期有 7 个价电子的元素 D.3p 轨道电子半充满的元素二、选择题（共 10 题，每小题 3 分，共 30 分)11 、 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A0.1 mol 的OH 含有的电子数为 NAB9.2 g 甲苯分子中处于同一平面的原子数最多为 1.3NAC标准状况下，2.8 g 乙烯分子中含有的单键数为 0.5NAD标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1NA12、下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的 CCl4溶液反应褪色的是() A甲苯 B. C植物油 DCH 3COOH13 S2Cl2
6、在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将 Cl2 通入熔融的硫黄可制得 S2Cl2，S 2Cl2 是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。有关叙述正确的是()A在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以 Cl2 的氧化性弱于硫单质BCl 2 与硫黄的反应中，S 2Cl2 只是氧化产物C在常温常压下，硫黄是原子晶体，S 2Cl2 是分子晶体DS 2Cl2 与水反应时，既体现氧化性又体现还原性14、SCR 法(选择性催化还原技术 )是一种以 NH3 作为还原剂，将烟气中 NOx分解成无害的 N2 和 H2O 的干法脱硝技术，反应原理为：6NO4NH 3=5N2 6H2O
7、；6NO 28NH 3=7N212H 2O；NONO 22NH 3=2N23H 2O。下列说法正确的是 ()A汽车尾气中含有 NOx，NO x 是引起温室效应的主要气体之一BN 2 中 键与 键之比为 1:2C反应 中每生成 22.4 L N2 转移电子数 1.5NADNH 3 的沸点比 PH3 的沸点高15、已知第三周期元素 M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素 M 的说法一定错误的是()AM 元素存在同素异形体 BM 元素为非金属元素CM 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D常温下，能稳定存在的 M 的氧化物都是酸性
8、氧化物16下表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是()族周期 A A A A A A A2 a b3 c d e fA.元素 a 是制备一种高效电池的重要材料B由 b 元素形成的单质不一定是原子晶体Cc、d 两元素的单质构成原电池两电极时，d 可能为负极De、f 的含氧酸的酸性依次增强17短周期元家 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族W 与 X 可形成共价化合物 WX2Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。则下列叙述中不正确的是 （ ） AWX 2分子中所有原子最外层都为 8 电子结构BWX 2、ZX 2的化学键类型和晶体类塑都相同
9、CWX 2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为 X 乙，沸点：甲乙b. 稳定性：甲乙，沸点：甲乙(4)Q、R、X 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)Q 的一种氢化物的相对分子质量为 26，其分子中 键与 键的数目之比为_。22 题 （14 分）有机物 H 是一种合成药物的中间体， H 的合成方案如下：已知：R CH=CH2 RCH2CH2OH B2H6 H2O2/OH请回答下列问题：(1)A 为相对分子质量为 104 的芳香烃，A 的分子式为_。(2)鉴别 A 和 C 两种有机物的试剂为_。(3)F 为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则 E
10、的结构简式为_。(4)写出 BC 的化学方程式：_。(5)写出 D 和 G 生成 H 的化学方程式： _。(6)D 的同分异构体中能与 FeCl3 溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有_种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式_。四、实验题23 （10 分）实验室制备 1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2H 2O H2SO4（ 浓 ） 170 CH2=CH2Br 2 BrCH 2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 140 脱水生成乙醚，用少量溴和足量的乙醇制备 1，2二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇 1，2二溴乙烷 乙醚
11、状态 无色液体 无色液体 无色液体密度/gcm 3 0.79 2.2 0.71沸点/ 78.5 132 34.6熔点/ 130 9 116回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170 左右，其最主要目的是_(填正确选项前的字母)。a引发反应 b加快反应速度c防止乙醇挥发 d 减少副产物乙醚生成(2)在装置 C 中应加入_，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填正确选项前的字母)。a水 b浓硫酸c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_。(4)将 1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层(填“上” 、 “
12、下”)。(5)若产物中有少量未反应的 Br2，最好用_洗涤除去。(填正确选项前的字母)a水 b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液 d乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去。(7)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是 _；但又不能过度冷却(如用冰水) ，其原因是_。24.（16 分） X、Y、Z、R、W 均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；X 2 和 Y 有相同的核外电子排布； Z 的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R 的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W 为金属元素，X 与 W 形成的某种化合物与 Z 的氢化物的浓溶液加热时反应
13、可用于实验室制取Z 的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)R 的基态原子的核外电子排布式是_ 。(2)Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_。(3)X 与 Z 中电负性较大的是_。Z 的某种含氧酸盐常用于实验室制取 X 形成的单质，此酸根离子的空间构型为_，此离子中所含化学键的类型 是_，XZX 的键角_10928(填“” 、 “孤电子对与成键电子对之间的斥力成键电子对之间的斥力)。(4)X 与 Y 形成的化合物 Y2X 的晶胞如图。其中 X 离子的配位数为_ _ ，与一个 X 离子距离最近的所有的 Y 离子为顶点的几何体为_ _。该化合物与 MgO 相比，熔点较高的是_。(5)已知该化合物的晶胞边长为 a pm，则该化合物的密度为_gcm3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为 NA)。版权所有：高考资源网()
