《吉林省净月校区2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省净月校区2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016-2017 学年（高二）年级上学期期中考试（化学）学科试卷出题：于志民 审题：宁亚玲时间：90 分钟 分值：100 分可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 N=14 K=39 Na=23第卷（40 分）一、选择题（本题共 20 个小题，每个小题只有一个正确选项，共计 40 分）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转换技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料A B C D2下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是 3. 2010 年诺贝尔化学奖授予理查德赫克等三位科学家
2、，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是A催化剂只改变反应的正反应速率B催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C催化剂能够改变反应的反应热 D催化剂不能改变反应物的转化率4. 已知化学反应 A2（g）+B 2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A 断裂 1mol AA 和 1mol BB 键，放出 a kJ 能量 B 每生成 2mol AB（g）吸收 b kJC 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应热H=+（a b） kJmol15. 在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（Ls
3、） B （B） 0.3 mol/（Ls ）C（C ） 0.8 mol/（Ls） D （D） 1 mol/（Ls ）6. 一定温度下定容密闭容器中，对可逆反应 A(g) + 2B(g) 3C(g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A. B 的消耗速率与 B 的生成速率相等B. 单位时间内消耗 3a mol C，同时生成 a mol AC. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的密度不再变化7实验室进行中和热测定的实验时，除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是A0.50 molL 1 盐酸，0.50 molL 1 NaOH 溶液，100 m
4、L 量筒 1 个B0.50 molL 1 盐酸，0.55 molL 1 NaOH 溶液，100 mL 量筒 2 个C0.50 molL 1 盐酸，0.55 molL 1 NaOH 溶液，50 mL 量筒 1 个D0.50 molL 1 盐酸，0.55 molL 1 NaOH 溶液，50 mL 量筒 2 个8下列叙述中，正确的是 A熵变大于 0 的反应肯定是自发的 B焓变小于 0 的反应肯定是自发的C对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态 液态固态D自发反应的反应速率肯定很快9、已知 蒸发 1mol Br2（l）需要吸收的能量22HgBrlrg;72kJ/mol.H为 30kJ，其它相关数据如下
5、表：H2(g) Br2(g) HBr(g)1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436 a 369则表中 a 为A404 B260 C230 D20010常温下，已知： 4Al(s)3O 2(g)=2Al2O3(s) H14Fe(s) 3O2(g)=2Fe2O3(s) H2下面关于 H1、H 2 的比较正确的是AH 1H2 BH 10，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是A加压 B减压 C减少 E 的浓度 D降温13. 在密闭容器中发生反应 m A(g)n B(g) =pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的 1/2，当达到新平衡时，
6、 C 的浓度为原来的 1.9 倍，下列说法正确的是Amnp B平衡向逆反应方向移动CA 的转化率提高 DC 的体积分数增加14. 体 积 相 同 的 甲 、 乙 两 个 容 器 中 ， 分 别 充 有 等 物 质 的 量 的 SO2 和 O2， 在 相 同 温 度 下 发 生 反 应 ：2SO2(g) O2(g)2SO3(g)并 达 到 平 衡 。 在 这 个 过 程 中 ， 甲 容 器 保 持 体 积 不 变 ， 乙 容 器 保 持 压强 不 变 ， 若 甲 容 器 中 SO2 的 转 化 率 为 p%， 则 乙 容 器 中 SO2 的 转 化 率 为A等于 p% B大于 p% C小于 p%
7、 D无法判断15.设反应Fe(s)CO 2(g) FeO(s)CO(g)H a kJ/mol ，反应 Fe(s)H 2O(g) FeO(s)H 2(g)Hb kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为 K1 和 K2。在不同温度下，K 1、K 2 的值如下，下列有关叙述正确的是Aa b D在常温下反应一定能自发进行16 .工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为：CO 2(g)3H 2(g)=CH3OH(g)H 2O(g)H50 kJmol 1 。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 T/K K1 K2973 1.47 2.381 173 2.15 1.6717对
8、于可逆反应 3H2N 2 2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A增大压强 B充入更多 N2 C使用高效催化剂 D降低温度18. 右图为可逆反应 A(g)2B(g) nC(g)(正反应放热 )生成物 C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则 n 值与压强 P1、P 2 的关系正确的是AP 2P 1，n3B P2P 1，n3CP 1 P2，n3DP 1P 2，n319在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g) H2O(g) H2(g)CO 2(g)。在 500 时，平衡常数 K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸
9、气的浓度都是 0.02 mol/L，则在此条件下 CO 的转化率为A25% B 50% C75% D80%20.下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是反应 纵坐标 甲 乙A相同质量的氨，在同一容器中32NH2氨气的转化率 500 400 B 等质量的钾、钠分别与足量水反应 质量2H钠 钾C在体积可变的恒压容器中，体积比 13 的和 2N232N氨气的 浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂D2 mol 和1 mol 在相同温度下2SO23 物3SO质的量 2 个大气压 10 个大气压第卷（60 分）2t1时 间C浓度/mol L-1 pp.二、填空题21. (15 分)在一定体积的密闭
10、容器中，进行如下化学反应：CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如下表：T/ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：(1)该反应为 反应（填“吸热”、 “放热” ） 。(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离出 CO 气体 b适当升高温度c增大 CO2 的浓度 d选择高效催化剂(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选不得分)。a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变c. 正 (H2) 逆 (H2O) d.c(CO2)c(CO)(
11、4)某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2)c(CO)c(H 2O)，试判断此时的温度为 。(5)若在(4)所处的温度下，在 1L 的密闭容器中，加入 2molCO2 和 3m olH2 充分反应达平衡时，H 2 的物质的量为 ，CO 2 的物质的量为 。a.等于 1.0mol b.大于 1.0mol c.大于 0.5mol，小于 1.0mol d.无法确定22. (15 分) 50mL 0.50molL1盐酸与 5 0mL 0.55molL1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中的热量可计算中和热,回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
12、是 。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”） 。（3）实验中改用 60mL 0.50molL1 盐酸跟 50 mL 0.55molL1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等” ） ，所求中和热 （填“相等”或“不相等” ） ，简述理由： 。（4）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。 （均填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ）23. （14 分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应 用 aA(g)+bB(g) cC(g)表示 化学平衡的影响，得到
13、如下图像 ( 图中 p 表示压强，T 表示温度，n表示物质的量 表示转化率 表示体积分数 )：分析图像，回答下列问题：(1)在图像反应中，若 则此正反应1p2为(填”放热”或” 吸热”)的反应，也是一个气体分子数 (填”减小” 或”增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是 。 (2)在图像反应中， T 填”“”“”或“”) 92.4 kJ。【参考答案】选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 B C D D B A D C D B C题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B B C A D D C B21.(15 分，每空
14、3 分)(1)吸热 (2)bc (多选不给分，少选给 1 分) (3) bc (多选不给分，少选给 1 分) (4)830 (5)b c【出题意图】考查学生对平衡常数 K 的改变与平衡移动之间的关系的理解，以及影响化学平衡的因素，及利用平衡常数 K 进行简单的计算能力。22.（15 分）（1）环形玻璃搅拌棒 （2 分） ； （2）偏小（2 分） ；（3）不相等， 相等， 因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成 1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（每空 3 分）（4）偏小 （2 分）23.（14 分） （每空 2 分）（1）放热； 减少； 低温（2）； 放热（3）放热 （4
