《山东省枣庄市2014-2015学年高一化学下学期期末试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省枣庄市2014-2015学年高一化学下学期期末试卷（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1山东省枣庄市 2014-2015 学年高一下 学期期末化学试卷一、选择题（共 18 小题，满分 44 分）1下列物质中，一定不是天然高分子化合物的是( )A 纤维素 B 橡胶 C 蛋白质 D 腈纶2下列物质中，有固定熔点和沸点的是( )A 汽油 B 乙烯 C 天然气 D 煤3下列元素中，最高正价最高的是( )A 碳 B 氮 C 氧 D 氟4下列化学电池不易造成环境污染的是( )A 锌锰电池 B 氢氧燃料电池 C 镍镉电池 D 铅蓄电池5还原性逐渐增强的是( )A Na、Mg、Al B Li、Na、K C P、S、Cl D I、Br、Cl6对化学反应限度的叙述，错误的是( )A 任何可逆反应都
2、有一定的限度B 化学反应的限度是不可改变的C 化学反应的限度与时间的长短无关D 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等7 I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关 I 的叙述中错误的是( )A I 的化学性质与 I 相同B I 的质子数为 53C I 的原子核外电子数为 78D I 的原子核内中子数多于质子数8下列有关物质的说法正确的是( )A 淀粉水解的最终产物为酒精B 纤维素水解的最终产物为麦芽糖C 油脂水解的产物之一为甘油D 蛋白质与浓硫酸作用呈黄色29下列说法中错误的是( )A 35Cl 和 37Cl 互为同位素B 元素的
3、化学性质主要取决于核外电子数C 物质之间发生化学变化时，化学键一定发生变化D 熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物10下列说法正确的是( )A 人造纤维、合成纤维和碳纤维都是有机高分子化合物B 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C 煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化D 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色11下列反应可以设计成原电池的是( )A CH4+2O2CO 2+2H2OB NaOH+HClNaCl+H 2OC Zn+CuSO4Cu+ZnSO 4D CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO212短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 X 元素
4、的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )A 钠与 W 可能形成 Na2W2化合物B 由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电C W 得电子能力比 Q 强D X 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体13下列叙述正确的是( )A 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性D 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数14下列叙述正确的是( )A 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B 甲烷和 Cl2反应与乙烯和溴的四氯化碳溶液反应属于同一反应类型C 葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H12O6
5、，二者互为同分异构体D 苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应15下列说法中错误的是( )A CCl4可由 CH4制得，可用于萃取碘水中的碘B 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别C 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠3D 蒸馏装置中，温度计的水银球应插入到混合溶液中16下列说法中正确的是( )A 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B 核外电子排布相同的微粒，化学性质相同C 所有物质中均存在化学键D 离子化合物中一定含有离子键17下列实验设计合理或能够达到实验目的是( )A分离碘酒中的碘和酒精 B除去 Cl2中 HClC吸收 SO2气体 D收集 NH
6、3并吸收多余 NH318下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )A用氯化铵和氢氧化钠固体制 NH3B用铜片和稀硝酸制 NOC用锌粒和稀硫酸制 H24D用 H2O2和 MnO2制 O2二、解答题（共 4 小题，满分 56 分）19研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，请回答下列问题：（1）反应 2SO2（g）+O 2（g）2SO 3（g）是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应升高温度，逆反应的速率_；使用催化剂 V2O5，正反应的速率_（以上填“增大” 、 “不变”或“减小” ） ，催化剂对该反应的平衡状态_影响（“有”或“无” ）（2）实验室用 100mL6.0molL1 硫酸跟足量锌
7、粉反应制取氢气，一定温度下，为降低反应的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入_（填序号）A水 BKNO 3固体 CK 2SO4溶液 DKHSO 4溶液（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中，有色气体 N 与无色气体 M 的物质的量随时间变化曲线如图所示，图中能够表明反应达平衡的时间是_，该反应的化学方程式可表示为_下列说法中不能判定该反应处于平衡状态的是_（填序号）A容器内的压强不再变化 B气体的颜色不再变化 C每反应 2mol 的 N 生成 1mol 的 M D气体的密度不再发生变化20 （17 分）化学反应中的物质变化和能量变化与化学键密切相关研究利用化学反应制备新物质以及能量的
8、相互转化原理具有重要意义，请回答下列问题（1）氯化铵受热分解破坏的化学键为_石墨比金刚稳定，高温、高压的条件下可以将石墨转化为金刚石，该变化属于_变化，该转化一定_（填“吸热”或“放热” ）（2）我国科技工作者依据反应 4Al+3O2+6H20=4Al（OH） 3，以铝合金、铂铁合金网为电极材料研制出铝空气海水电池，把电池放入海水中，便可供电，其能量比干电池高2050 倍，该装置的能量转化形式是_；该电池的正极材料是_负极发生的反应类型是_，海水中的 Cl 等阴离子移向_极（3）如图是实验室制取 Cl2并进行 Cl2性质验证的装置已知 FeCl3具有强烈吸水性并与水反应5仪器 A 的名称是_；
9、若 A 中的试剂为浓盐酸，仪器 B 中的物质应该具有_（“氧化性”或“还原性” ） ，若 B 中的物质为二氧化锰，B 中发生反应的离子方程式为_装置 G 中的试剂为_；装置 D 中的现象为_，装置 H 的作用是_装置 E 中发生反应的化学方程式为_；要制得纯净的 FeCl3固体，你认为上述装置应如何改进？_21研究常见有机化合物的组成、结构、性质及相互转化关系对学习有机化学具有重要意义请回答下列问题：（1）组成最简单的烃的化学式为_；amolH 2与 bmolC2H4反应生成 xmolC2H6，反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为_（2）能证明甲烷是正四面体结构而不是平面结构的是_（
10、填：CH3Cl、CH 2Cl2、CHCl 3和 CCl4）不存在同分异构体现象，戊烷的同分异构体有_种，已知同一碳原子上氢原子具有相同的性质，写出一氯化物只有一种的戊烷的结构简式_；下列有机分子中，所有原子不可能在同一平面上的是_（填序号）ACH 2=CH2 BCH 2=CHCH 3 C =CH2 D（3）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料可以合成许多产品，转化关系如图i反应的反应类型为_ii有机物 B 的结构简式为_iii反应的化学方程式为_iV反应的化学方程式为_V要制取较纯净的氯乙烷，应选择途径 2，理由是_22下列每一序号代表一种元素元素是常见的过渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性元
11、素性质如表 1 和元素在周期表中的位置如表 2 所示，请回答下列有关问题：表 1 元素符号 原子半径 130 118 75 73主要化合价 +2 +3 +5、+3、3 26表 2（1）元素的名称是_；元素的简单离子的结构示意图是_；所给元素中，其含氧化合物能用于漂白，该元素可能是_（填元素符号）（2）元素在周期表中的位置是_，该元素的氢化物与元素的单质在高温催化剂条件下反应的化学方程式为_（3）元素、的离子的氧化性由强到弱的顺序为_（填离子符号） ；元素的单质与元素的磁性氧化物咋高温条件下发生反应的化学方程式为_（4）元素的焰色反应为_，该元素的单质在元素的单质中燃烧的产物含量的化学键为_（5
12、）元素、的氢化物的稳定性由弱到强的顺序为_（填化学式） ，设计实验证明单质氧化性顺序为_山东省枣庄市 2014-2015 学年高一下学期期末化学试卷一、选择题（共 18 小题，满分 44 分）1下列物质中，一定不是天然高分子化合物的是( )A 纤维素 B 橡胶 C 蛋白质 D 腈纶考点： 有机高分子化合物的结构和性质 分析： 高分子化合物相对分子质量特别大一般达 1 万以上、一般具有重复结构单元有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等） ，它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比
13、较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的解答： 解：A纤维素是高分子化合物，故 A 错误； B天然橡胶的成分是聚异戊二烯，是高分子化合物，故 B 错误；C蛋白质为天然有机高分子化合物，故 C 错误；D腈纶是合成高分子化合物，故 D 正确故选 D点评： 本题考查了高分子化合物，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的天然高分子化合物即可解答2下列物质中，有固定熔点和沸点的是( )A 汽油 B 乙烯 C 天然气 D 煤考点： 混合物和纯净物 专题： 物质的分类专题7分析： 根据混合物没有固定熔点，纯净物有固定熔点来解答解答： 解：汽油、天然气、煤均含有多种成分，属于混合物，没有固定
14、熔点，乙烯属于纯净物，有固定熔点，故选 B点评： 本题考查纯净物的性质，难度不大，根据物质具有固定的熔点、沸点判断物质为一定是纯净物是解题依据3下列元素中，最高正价最高的是( )A 碳 B 氮 C 氧 D 氟考点： 常见元素的化合价 分析： 元素的原子核外最外层电子数决定元素最高化合价，最外层电子数越多，化合价越大，根据最外层电子数判断最高化合价，一般主族元素最高正化合价等于其最外层电子数，而 F 元素没有最高正化合价，稀有气体化合价一般为 0 价，O 的最高化合价为+2 价解答： 解：AC 的最外层电子数为 4，最高化合价为+4 价；BN 的最外层电子数为 5，最高化合价为+5 价；CO 的最外层电子数为 6，但最高化合价为+2 价，如 OF2中的氧元素；DF 的最外层电子数为 7，F 元素没有最高
