《2016届高考化学一轮复习 题组层级快练39》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高考化学一轮复习 题组层级快练39（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题组层级快练(三十九)一、选择题1(2014安徽名校联考)羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与 CO2相似，高温下可分解为 CO和 S。下列有关说法正确的是()AOCS、CO、CO 2、S 四种物质的晶体类型相同BOCS 在高温下分解时，碳元素化合价升高COCS 分子中含有 2个 键和 2个 键，它们均属于非极性键D22.4 L OCS 中约含有 36.021023个原子答案A2乙烯分子中有 5个 键和 1个 键，它们分别是()Asp 2杂化轨道形成 键，未杂化的 2p轨道形成 键Bsp 2杂化轨道形成 键，未杂化的 2p轨道形成 键CCH 之间是 sp2杂化轨道形成 键，
2、CC 之间是未杂化的 2p轨道形成 键DCC 之间是 sp2杂化轨道形成 键，CH 之间是未杂化的 2p轨道形成 键答案A3下列叙述正确的是()ANH 3是极性分子，分子中 N原子处在 3个 H原子所组成的三角形的中心BCCl 4是非极性分子，分子中 C原子处在 4个 Cl原子所组成的正方形中心CH 2O是极性分子，分子中 O原子未处在 2个 H原子所连成的直线的中央DCO 2是非极性分子，分子中 C原子不处在 2个 O原子所连成的直线的中央答案C解析CCl 4为正四面体结构，NH 3为三角锥形结构，H 2O为 V形结构，CO 2为直线结构，C 位于 2个 O原子连线的中央，故 C项正确。4(
3、双选)下列描述中正确的是()ACS 2为 V形的极性分子BClO 的空间构型为平面三角形3CSF 6中有 6对完全相同的成键电子对DSiF 4和 SO 的中心原子均为 sp3杂化23答案CD解析由 CO2的分子构型可知 A项错误；中心原子 Cl有一对孤对电子，所以为三角锥形，B 项错误；S有 6个电子正好与 6个 F形成 6个共价键，C 项正确；SiF 4中 Si有四个 键，SO 中 S原子形成 323个 键，还有一对孤对电子，所以 Si、S 均是 sp3杂化，D 项正确。5某一化合物的分子式为 AB2，A 属A 族元素，B 属A 族元素，A 和 B在同一周期，它们的电负性值分别为 3.44和
4、 3.98，已知 AB2分子的键角为 103.3。下列推断不正确的是()AAB 2分子的空间构型为“V”形。BAB 键为极性共价键，AB 2分子为非极性分子CAB 2与 H2O相比，AB 2的熔点、沸点比 H2O的低DAB 2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而 H2O分子间能形成氢键答案B解析根据 A、B 的电负性值及所处位置关系，可判断 A元素为 O，B 元素为 F，该分子为 OF2。OF键为极性共价键。因为 OF2分子的键角为 103.3，OF 2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。6下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO 2 BH 2SO3CHClO 3 DHClO 4答案
5、D解析对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如H O2H2SO312(2013成都高三期末)一水硫酸四氨合铜()Cu(NH 3)4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相关问题：(1)Cu的核外电子排布式为_。(2)N的 L层中有_对成对电子；NH 的立体构型是_，其中心原子的杂化方式为4_。(3)氨水溶液中存在多种氢键，表示出其中的任意两种_。(4)Cu(NH3)4SO4H2O中呈深蓝色的离子是_，该微粒中存在的化学键有_。答案(1)1s 22s22p63s23p63d104s1或Ar3d 104s1(2)1正四面体sp 3(3)OHN、NHO、NHN
6、 或 OHO(任写两种)(4)Cu(NH3)42 配位键、(极性)共价键解析(2)N 的核外电子排布式为 1s22s22p3，故 L电子层只有 1对成对电子；NH 的中心原子，即氮4原子采用 sp3杂化，空间构型为正四面体。(3)氨水溶液中氨分子和氨分子之间可以形成氢键，水分子和水分子之间可以形成氢键，水分子和氨分子之间也可以形成氢键，注意氢键通常用“”表示。(4)配离子Cu(NH 3)42 使溶液呈深蓝色，其中含有配位键和极性共价键。13(2013福建)(1)BF 3与一定量的水形成(H 2O)2BF3晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R：晶体 Q中各种微粒间的作用力不涉及_(填选项字母)
7、。a离子键 b共价键c配位键 d金属键e氢键 f范德华力R 中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。(2)已知苯酚( )具有弱酸性，其 Ka1.110 10 ；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数 Ka2(水杨酸)_ Ka(苯酚)(填“”或“CO、SiOSiH，故 SiH4的稳定性小于 CH4，更易生成氧化物。(6)因硅与四个氧原子形成四个 键，故硅原子为 sp3杂化。在图 a中，硅、氧原子数目比为14，但图 b中每个硅氧四面体中有两个氧原子是与其他四面体共用的，故依据均摊原则可确定图 b中硅、氧原子数目比为 13，化学式为(SiO 3) 。2n
