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1、北京市朝阳区示范性高中校 20142015 学年度第一学期高一化学期中复习练习卷 1可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Cu64 Zn65 Ba137 Fe56第卷(选择题 填涂在机读卡上)一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 46 分)1下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A试管 B蒸馏烧瓶 C蒸发皿 D燃烧匙 2容量瓶上需标有温度 浓度 容积 压强 刻度线 A B C D 3下列说法不正确的是A淀粉溶液具有丁达尔效应B光线通过胶体可以产生丁达尔效应的原因是光的散射C胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，所以可以
2、通过过滤操作分离溶液和胶体D胶体属于介稳体系4下列物质中，能够导电的电解质是 ACu 丝 B熔融 MgCl2 CNaCl 溶液 D蔗糖5下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离目的的是A把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等B煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D做饭洗米时淘去米中的沙6下列离子方程式的书写正确的是 A实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H + + CO32- = CO2+ H2OB铜和氯化铁的反应：Cu + Fe3+ = Cu 2+ + Fe 2+C稀硫酸滴在银片上：2Ag + 2H+ = 2Ag+
3、 + H2D在碘化钾溶液中加入氯化铁，可以产生能使淀粉变蓝的物质 ，该反应的离子方程式为: 2Fe3+ + 2 I- = 2Fe2+ + I27设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NAB常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为 4 NA C17g 氨气所含的电子数目为 10 NAD2L 1mol/L Na2SO4 溶液中含有的 Na+的数目是 2NA8在 2009 年 10 月 1 日，新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水正式实施，其中“溴酸盐（BrO 3-） ”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在
4、开采过程中会含有少量溴化物（Br -） ，在后续的生产过程中经臭氧（O 3）处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是A该过程中溴化物（Br -）得到电子B该过程中臭氧（O 3）是氧化剂，溴酸盐（ BrO3-）是还原剂C该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应9下列说法正确的是 A氧化还原反应的本质是电子的转移B化合反应一定是氧化还原反应C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应10下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ACu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=
5、 Cu(OH)2+Na2CO3 B CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2OC Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3 +NaNO3DH + +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O11下列实验操作中正确的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12下列各组离子能大量共
6、存且为无色透明溶液的是A K+ Cl- MnO4- SO42- B Ba2+ CO32- NO3- Cl-C Na+ OH- NO3- H+ D Na+ SO42- S2- Cl- 13在下列反应中水只起氧化剂作用的是 A2F 2 + 2H2O = 4HF + O2 B2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 C2H 2O = O2 + 2H2 DCaO + H 2O = Ca(OH)214下列各组物质不用其它试剂就可以全部鉴别出来的是A稀盐酸、稀 H2SO4 BKCl、BaCl 2、 CuSO4CKCl、BaCl 2、CaCl 2 DFeCl 3、Fe 2(SO4)3、NaCl15需
7、要加入还原剂才能实现的变化是AMnO 2 MnO 4- BCO 32-CO 2CAsO 43-AsO 33- DCl -Cl 2电解16下列实验现象中与氧化还原反应无关的是A硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物B石灰石溶于盐酸产生无色无味气体C铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射D电解水，在阴阳两极产生气泡17符合下列实验现象的试剂是甲 乙 ABaCl 2 HCl CaCl2BCa(OH) 2 HCl AgNO3CCaCl 2 H2SO4 HClDBaCl 2 H2SO4 MgCl218使相同物质的量浓度的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 溶液中的 Cl-完全沉淀时，若所用相同物质的量
8、浓度的 AgNO3 的体积比为 321 则上述三种溶液的体积比为A.931 B.321 C.632 D.94119硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中 Al3+的浓度为 0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为 0.7 mol/L，则 K+的物质的量浓度为A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.3 mol/L D0.2 mol/L20下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 AS+KOHK 2SO3+K2S+H2O B FeO+HNO3Fe（NO 3） 3+H2OC Cu2O+H2SO4CuSO 4+Cu+H2O D NH4NO3N 2 O +H2O21在反应 8NH3+3Cl26NH
9、4Cl+N2 中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是A3:1 B1:3 C1:1 D3:822M 2O7x-离子和 S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2- +14H+ =2M3+3S+7H2O，则 M2O7x-离子中 M 的化合价是 A+2 B+3 C+4 D +623某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列 6 种离子中的 3 种(两厂不含相同的离子)：Ag+、Ba 2+、 、 Na+、Cl -、SO 42-、NO 3- 、Fe 3+、OH -。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。下
10、列判断正确的是ASO 42-和 NO3-可能来自同一工厂 BCl -和 NO3-一定在不同的工厂 CAg +和 Na+可能在同一工厂 DNa +和 NO3-来自同一工厂第卷（填写在答题纸上）二、填空题24 （12 分）：装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。按要求回答下列问题:(1) 医院肿瘤科的治疗室也贴有安全标志,你认为最有可能是 (填写字母)。(2)盛装白磷的试剂瓶贴有两个安全标志,你认为最有可能是 和 (填写字母)。(3)高锰酸钾的试剂瓶标签如下:从这里所贴的标志可以看出高锰酸钾具有 性质。有些承装与高锰酸钾性质相似的物质的试剂瓶也贴有上面的标签，这些物质可能是 (填序号) 浓
11、H2SO4 HNO 3 HCl Fe NaCl NaOH CaO ：用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl氧化剂： ， 还原剂： ；25 （8 分）某溶液中可能含有 Na+、OH -、Cl -、CO 32-、Cu 2+、Ba 2+、Ag +、K +、Fe 3+、SO 42-、Fe 2+、NH 4+ 12 种离子中的若干种,请按要求对它们分类 .(1) 如果把它们分成两类,可以选择的标准有 (至少写出三种标准,多写出符合题意的标准可以加分,最高可以加 3 分)A B CD E F(2) 如果把它们分成三类,
12、 可以选择的标准是 写出其中任意一类包含的离子 (3) 如果溶液中已经有了大量 OH- 和 Ba2+,还可能含有的离子是 26 （10 分）某学生准备用 18.4 mol/L 的浓硫酸配制 0.4 mol/L 硫酸 250 mL,试回答下列问题：(1)通过计算需用浓硫酸 V mL，V 的值为 。(2)从下列用品中选出实验所需的仪器或用品 (填序号，下同)。烧杯 玻璃棒10 mL 量筒 100 mL 量筒 500 mL 容量瓶 250 mL 容量瓶 广口瓶 托盘天平 除选用上述仪器外，尚缺少的仪器是 。(3)下列操作中，错误的是 。(填序号，下同)用量筒量取 V mL 浓硫酸 向量筒中加入少量蒸
13、馏水，并用玻璃棒搅拌 立即将稀释后的溶液转入容量瓶中 然后小心地往容量瓶中加水至刻度 1-2cm 处 平视凹液面定容把容量瓶瓶塞塞紧，再振荡,上下颠倒摇匀(4)下列错误操作中，将使所配制的溶液中 H2SO4 的物质的量浓度偏低的是 。将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒 将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即将多余的液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切定容时仰视容量瓶刻度线。27 （10 分）有一包固体粉末，可能由 Na2SO4、NaCl、Na 2CO3、Ba(NO 3)2、Fe 2(SO4)3 中的一种或几种组成。实验结果如下：将此固体粉末加入到水中得白色沉淀，把该悬浊液过滤，滤液无色 在滤出的沉淀里加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解 该粉末一定含(填写化学式，以下
