《2016届高考化学一轮复习 专题突破3 无机推断题的解题策略》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高考化学一轮复习 专题突破3 无机推断题的解题策略（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题突破 3 无机推断题的解题策略1氯碱工业的原理是电解饱和食盐水。工业上常用其部分产品来生产光伏产业的主要原料高纯硅，流程如下：回答下列问题：(1)C 气体的化学式是_，装置中发生反应的条件是_。(2)粗硅与 B 气体的反应属于_(填反应类型)。(3)SiCl4在水中易水解成两种酸。比较两种酸的强弱_大于_(填化学式)。(4)在空气中，铝可以和固体 A 在熔融条件下反应生成偏铝酸钠，该反应的化学方程式是_。(5)氟硅酸钠(Na 2SiF6)难溶于水，可作搪瓷工艺中的乳白剂，由氟硅酸与氯化钠溶液反应制得，该反应的化学方程式是_。(6)取石英砂 10 t 通过该流程可生产高纯硅 4.2 t，理论
2、上要电解 NaCl_ t。答案(1)H 2通电(电解)(2)化合反应(3)HClH 2SiO3或 H4SiO4(4)4NaOH4Al3O 2=4NaAlO22H 2O(5)H2SiF62NaCl= =Na2SiF62HCl(6)35.1解析反应原理为：电解饱和食盐水可得 A(NaOH)、B(Cl 2)和 C(H2)，Cl 2与粗硅发生化合反应生成SiCl4，SiCl 4经蒸馏提纯后再用 H2还原得到纯 Si。(3)SiCl4发生水解反应生成 HCl 和 H2SiO3。(4)在空气中，铝与熔融的氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠和水，配平方程式即可。(6)根据关系式：4NaCl2Cl 2SiCl 42H
3、 2Si，理论上，生产 4.2 t 高纯硅需要 NaCl 的质量为：458.5 gmol1 35.1 t。4.2 t28 gmol 12AG 为中学化学中常见的物质，他们的转化关系如图所示。已知 A 为中学化学中常见的金属单质，将 A 投入足量 B 的浓溶液中，溶液的总质量在反应前后保持不变(忽略气体的溶解)。除 A、C 处其余各物质均含有同一种元素 X，F 为 X 的氢化物，G 为淡黄色固体，H 为黑色沉淀。(1)写出下列物质的化学式：A_，D_，F_，G_，H_。写出反应 a 的化学方程式_。(2)G 和过量 NaOH 溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 12，写出该反应
4、的离子方程式_。(3)检验 E 中阴离子的操作方法为_。答案(1)CuSO 2H 2SSCuSCu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = (2)3S6OH =2S2 SO 3H 2O23(3)取少量 E 溶液，先加入稀盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有 SO 存在24解析根据金属 A 投入足量 B 的浓溶液中，溶液的总质量在反应前后保持不变可知该反应为Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O。结合其他条件可以推断出 A 为 Cu，B 为 H2SO4，C= = = = = 为 H2O，D 为 SO2，E 为 CuSO4，F 为
5、H2S，G 为 S，H 为 CuS。3下列转化关系中，X、Y 是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B 是氧化物，A 呈红棕色，C、D、E 是中学常见的三种化合物。请回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式_。(2)检验 D 溶液中阳离子的方法是_。(3)若试剂 a 是 NaOH 溶液，写出单质 X 与 NaOH 溶液反应的离子方程式_。(4)若试剂 b 是 H2SO4，工业上用 E、H 2SO4和 NaNO2为原料制备一种高效净水剂 Y(OH)SO4，已知还原产物为 NO，则该反应的化学方程式是_。(5)工业上电解熔融的 B 制取 X 时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为 33.6 m3，
6、则阴极产物质量为_ kg。答案(1)Fe 2O32Al 2FeAl 2O3= = = = =高 温 (2)取少量 D 溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液变红色，则证明有 Fe3(3)2Al2OH 6H 2O=2Al(OH)4 3H 2或 2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2(4)2FeSO4H 2SO42NaNO 2=2Fe(OH)SO4Na 2SO42NO(5)54解析根据题给信息，易推断出 A 是 Fe2O3，X 是 Al，反应是铝热反应，则 B 是 Al2O3，Y 是 Fe。根据框图可知试剂 b 是酸，D 中含有 Fe3 ，Fe 3 与 Fe 反应生成的 E 中含
7、有 Fe2 。检验 Fe3 可用 KSCN 溶液，若溶液变红色，则证明溶液中含有 Fe3 。根据 2Al2O3(熔融) 4Al3O 2，可求出阴极产= = = = =电 解 生的 Al 为 54 kg。4(2014武汉模拟)短周期元素形成的纯净物 A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图所示，物质 A 与物质 B 之间的反应不在溶液中进行(E 可能与 A、B 两种物质中的一种相同)。请回答下列问题：(1)若 C 是离子化合物，D 是一种强碱，写出 C 的化学式_。(2)若 E 的水溶液呈弱酸性，D 是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释 D 既能溶于强酸、又能溶于强碱的原
8、因_。用等式表示 E 与 NaOH 溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系_。(3)若 C 是一种气体，D 是一种弱酸，则：C 与水反应的化学方程式为_。有人认为“浓 H2SO4可以干燥气体 C”。某同学为了验证该观点是否正确，用如图所示装置进行实验。实验过程中，在浓 H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是_。已知常温下物质 A 与物质 B 反应生成 1 mol 气体 C 的 H57 kJmol1, 1 mol 气体 C 与 H2O 反应生成化合物 D 和气体 E 的 H46 kJmol1 ，写出物质 A 与物质 B 及水反应生成化合物 D 的热化学方程式_。答案(1)Na 2
9、O2(2)H H 2OAlO Al(OH) 3Al 3 3OH 2 c(Na ) c(H )2 c(S2 ) c(HS ) c(OH )(3)3NO 2H 2O=2HNO3NONO 2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥 NO24NO(g)3O 2(g)2H 2O(l)=4HNO3(aq) H618 kJmol 1解析(1)由题意知，物质 A 和物质 B 之间发生的是化合反应，若所得的 C 是离子化合物，C 与 H2O反应得到气体 E 和强碱，可知 C 为 Na2O2，D 为 NaOH，E 为 O2。(2)C 与 H2O 反应生成 Al(OH)3和气体 E，则 C 为能发生双水解反应的物质，推知 C
10、 为 Al2S3，E 为H2S。由于 Al(OH)3能发生酸式电离和碱式电离：H H 2OAlO Al(OH) 3Al 3 3OH ，所以 2Al(OH)3具有两性。H 2S 与 NaOH 反应生成正盐 Na2S，根据电荷守恒可得： c(Na ) c(H )2 c(S2 ) c(HS ) c(OH )。(3)C 为 NO2，NO 2与 H2O 反应生成 HNO3、NO。NO 2通过浓 H2SO4，浓 H2SO4中未发现有 NO2逸出，说明NO2被浓 H2SO4吸收，所以浓 H2SO4不能干燥 NO2。由题可知：2NO(g)O 2(g)=2NO2(g) H114 kJmol1, 3NO2(g)H
11、 2O(l)=2HNO3(aq)NO(g) H138 kJmol1 ，根据盖斯定律有 4NO(g)3O 2(g)2H 2O(l)=4HNO3(aq) H618 kJmol 1 。5化合物 X 的水溶液为浅绿色，可发生如下的转化(部分反应物、生成物已略)。其中 B、D、E、F均为无色气体，M、L 为常见的金属单质，C 为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入 BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H 和 M 反应可放出大量的热。请回答下列问题：(1)B 的电子式为_。(2)画出元素 M 的原子结构示意图_。(3)物质 X 的化学式为_。(4)电解混合液时阳极反应式为_。(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：含有 L 元素的化合反应_。含有 L 元素的置换反应_。(6)已知 a g E 气体在 D 中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出 b kJ 的热量，写出 E 气体燃烧热的热化学方程式为_。答案(1)HN ,HH (2)(3)(NH4)2Fe(SO4)2(4)4OH 4e =O22H 2O(5)4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3Fe 2O32Al 2FeAl 2O3= = = =
