《北京市朝阳区2015届高三上学期第一次月考化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市朝阳区2015届高三上学期第一次月考化学试卷含解析（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015 学年北京市朝阳区日坛中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题共 42 分（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分）1生活处处有化学下列说法正确的是( )A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2下列关于物质分类的说法正确的是( )A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A明矾用作净水剂 B液氯用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生
2、石灰作干燥剂4下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )AK BNa CFe DAl5结构为CH=CHCH=CHCH=CH CH=CH的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高上述高分子化合物的单体是( )A乙炔 B乙烯 C丙烯 D1，3丁二烯6高铁酸钠（Na 2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe 2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是( )ANa 2FeO4 属于共价化合物B反应中 Na2O2 是氧化剂C生成 1 mol Na2FeO4，有 6 mol 电子转移D在 Na2FeO4 中 Fe 为+4 价
3、，具有强氧化性，能消毒杀菌7下列有关物质性质的说法错误的是( )A热稳定性：HClHI B原子半径：NaMgC酸性：H 2SO3H 2SO4 D还原性：S 2Cl 8化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是( )选项 现象或事实 解释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3 可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为 K2CO3）不能与NH4Cl 混合使用K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效D FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3 能从含 Cu2+的溶液
4、中置换出铜AA BB CC DD9W、X，Y， Z 均为短周期元素， X，Y 处于同一周期，X，Z 的最低价离子分别为 X2和 Z，Y +和 Z具有相同的电子层结构下列说法正确的是( )A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZC离子半径：X 2Y +Z D原子序数：X YZ10现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素 甲 乙 丙 丁原子半径/nm 0.186 0.102 0.152 0.074主要化合价 +1 +6、2 +1 2下列叙述不正确的是( )A甲单质的熔点比丙单质的熔点高B甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C常温下，丁的两种氢化物均为液体D乙的简单离子是四
5、种元素各自形成的简单离子中半径最大的11已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：H 2（g）+Cl 2 （g）=2HCl （g） ，下列说法正确的是( )断裂或生成的化学键 能量数据断裂 1mol H2 分子中的化学键 吸收能量 436kJ断裂 1mol Cl2 分子中的化学键 吸收能量 243kJ形成 1mol HCl 分子中的化学键 释放能量 431kJA该反应的反应热H0B生成 1mol HCl 时反应放热 91.5kJCCl 2 中的化学键比 H2 中的化学键更稳定D相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量12某废水中含有的 NH4+在一定条件下可被
6、O2 氧化，反应过程如下：NH4+（aq） + O2（g）=NO 2（aq ）+2H +（aq）+H 2O（l） H=273kL/molNO2（aq）+ O2（g）=NO 3（aq） H=73kL/mol下列叙述不正确的是( )A1mol 的 NH3 和 1mol 的 NH4+都有 106.021023 个电子B室温下，0.1 mol/L HNO 2（aq ） pH1，则 NaNO2 溶液显碱性CNH 4+（aq）+2O 2（g）=NO 3（aq）+2H +（aq ）+H 2O（l）H= 346kJ/molD在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱13下列解释物质用途或现象的反应方程
7、式不准确的是( )A硫酸型酸雨的形成会涉及反应： 2H2SO3+O2 2H2SO4B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO 32+2H2OH2CO3+2OHC盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2OHSiO32+H2OD成分为盐酸的洁厕灵与 84 消毒液混合使用易中毒：Cl +ClO+2H+=Cl2+H2O14已知：C（s、金刚石）+O 2（g） CO2（g） H1=395.4kJmol1C（s、石墨）+O2 （g）CO 2（g） H2=393.5kJmol1，上述反应中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A石墨和金刚石之间的转化是物理变化BC（s、金刚石） C（s 、石
8、墨）H=+1.9 kJmol 1C金刚石比石墨的热稳定性好D图中 b 代表反应的能量变化15已知：2H 2（g）+O2（g）=2H 2O（g）H=483.6kJ/mol，下列说法不正确的是( )A该反应原理可用于设计氢氧燃料电池B破坏 1 mol HO 键需要的能量是 463.4 kJCH 2O（g）=H 2（g）+ O2（g）H=+241.8 kJ/molDH 2（g） 中的 HH 键比 H2O（g） 中的 HO 键牢固16下列说法正确的是( )A室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚 1氯丁烷B用核磁共振氢谱不能区分 HCOOCH3 和 HCOOCH2CH3C用 Na2CO3 溶液不能区分 C
9、H3COOH 和 CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同17去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示下列说法正确的是( )A去甲肾上腺素分子式为 C8H10O3NB每个去甲肾上腺素分子中含有 3 个酚羟基C1mol 去甲肾上腺素最多能与 2molBr2 发生取代反应D去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应18如表所示的五种元素中，W、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22下列说法正确的是( )X YW ZTAX、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由 X、Y 和氢三种元素形成的化合
10、物中一定只有共价键CW、 X、Z 三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱DT 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ419设 NA 为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是( )A1mol 甲苯含有 6NA 个 CH 键B18g H 2O 含有 10NA 个质子C标准状况下，22.4L 氨水含有 NA 个 NH3 分子D56g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子20N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A1 mol FeI 2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAB2 L 0.5 mol L1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 N
11、AC1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NAD丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA21下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项 实验操作 现象 结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应B 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3 中 溶液变蓝 Cu 与稀 HNO3 发生置换反应D 将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3+I 2AA BB CC DD二、非选择题（共 58 分）22已知
12、反应 A：Cl 2+2HBrBr2+2HCl当有 0.2mol HCl 生成时放出 8.1kJ 的热量其能量变化示意图如图：请回答：（1）在反应 A 中破坏的化学键类型有 _极性键 非极性键 离子键（2）反应 A 的热化学方程式是 _（3）由上述数据可知：断开 1mol HCl 键与断开 1mol HBr 键所需能量相差约为_kJ，HCl 中 HCl 键比 HBr 中 HBr 键_（填“ 强”或“ 弱”） ，从原子结构角度解释其原因：_232011 年 9 月 29 日成功发射天宫一号的长征二号 F 型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C 2H8N2）做燃料，N 2O4 做
13、氧化剂，生成三种气体物质，完成并配平该燃烧反应的化学方程式：C 2H8N2+N2O4=N2+CO2_（1）火箭发射前低温加注的液态氧化剂 N2O4 是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4 是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是：_，对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是_AN 2O4 只做氧化剂 B产物中两种酸都是强酸C反应中水只做溶剂 DN 2O4 泄漏后可产生红棕色气体（2）通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子，得知其分子结构情况如下表：分子中所有的化学键 峰面积之比红外光谱NNNCNHCH核磁共振氢谱3：1符合上表结构及数据要求的同分异构体共有_种，已知偏
14、二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是_24综合利用 CO2 对环境保护及能源开发意义重大（1）Li 2O、Na 2O、MgO 均能吸收 CO2如果寻找吸收 CO2 的其他物质，下列建议合理的是_a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A 族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找（2）Li 2O 吸收 CO2 后，产物用于合成 Li4SiO4，Li 4SiO4 用于吸收、释放 CO2原理是：在 500，CO 2 与 Li4SiO4 接触后生成 Li2CO3；平衡后加热至 700，反应逆向进行，放出CO2，Li 4SiO4 再生，说明该原理的化学方程式是_ （3）利用反应 A 可将释放的 CO2 转化为具有工业利用价值的产品反应 A：CO 2+H2O CO+H2+O2已知：反应是_反应（填“吸热”或“放热”） ，其原因是_反应 A 的热化学方程式是_（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应 A，工作原理示意图如图：电极 b 发生_（填“氧化”或“还原”）反应CO2 在电极 a 放电的反应式是 _（5）CO 与 H2 在高温下合成 C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放已知燃烧 1mol C5H12（g）生成 H2O（g）放出约 3540kJ 的热量
