《北京市朝阳区2016届高三第一次综合练习（一模）理综化学试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市朝阳区2016届高三第一次综合练习（一模）理综化学试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合化学试卷2016.4.16中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果下列关于 KNO3 的古代文献，对其说明不合理的是7 N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g) ：下列说法正确的是A中破坏的均为极性键B中NH 2 与H2 生成 NH3 C 、均为放热过程D8下列检测方法不合理的是9某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。下列处理方法更合理、更安全的是A打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B向反应釜通入Cl2 ，
2、Na 在Cl2 中燃烧生成NaClC向反应釜加大量H2 O，通过化学反应 “除掉”金属钠D向反应釜滴加C2 H5 OH，并设置放气管，排出氢气和热量10 常用危险化学用品贮存通则规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中，不合理的是A贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B硝酸铵遇热爆炸：C干燥的 AlCl3遇水产生气体：D火灾现场存有电石，禁用水灭火：11下列“ 试剂 ”和“试管中的物质 ”不能完成“实验目的” 的是12某同学做如下实验：下列说法正确的是A “电流计指针未发生偏转”，说明铁片、铁片均未
3、被腐蚀B用 溶液检验铁片、附近溶液，可判断电池的正、负极C铁片、所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D铁片的电极反应式为25 （ 17 分）有机物 A 为缓释阿司匹林的主要成分。用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。已知： D 的分子式为C 7H6O3，D 中所含的官能团是。 DY的化学方程式是 。 反应的另一种产物是M ，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO 3反应产生 CO2。M 是。BD的化学方程式是。 下列说法正确的是。a B 、C 、D 中均含有酯基b乙二醇可通过 的路线合成c C 能与饱和溴水反应产生白色沉淀 红外光谱测定结果显
4、示，E 中不含羟基。XE 的反应类型是。 E 的结构简式是。 若X的聚合度n 1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是。 聚合物P 的结构简式是。26 （ 12 分）氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ，经由热化学铁氧化合物循环分解水制 H2 的过程如下： 过程：将O 2分离出去，目的是提高Fe 3O4的。平衡常数K 随温度变化的关系是。在压强 p1下， Fe3O4的平衡转化率随温度变化的 (Fe3O4) T 曲线如图 1 所示。若将压强由p 1增大到 p2 ，在图 1 中画出 p2 的 (Fe3O4) T 曲线示意图。 过程的化学方程式是。 其他条件不变时
5、，过程在不同温度下， H2 O的转化率随时间的变化 (H2 O) t曲线如图2 所示。比较温度T 1 、 T2 、T 3的大小关系是 ，判断依据是。 科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O 2 同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、 H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：H2 O 在 侧反应（填“ a ”或“ b ”),在该侧H 2 O 释放出 H2 的反应式是 。27 （ 14 分）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。 红酒中添加一定量的SO 2 可以防止酒液氧化。这应用了SO 2 的性。 某水体中硫元素主要以S 2 O32
6、 形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是。 实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：滴定时，KIO 3 和KI 作用析出 I2 ，完成并配平下列离子方程式：反应所得I 2 的作用是。滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL 标准溶液相当于SO 32 的质量1g ，则该水样中SO 32 的含量为mg / L 。 微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示： HS 在硫氧化菌作用下转化为SO 42 的反应式是。若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是。28 （ 15 分）
7、某学习小组通过下列装置探究MnO 2与FeCl 36H2O能否反应产生Cl 2。实验操作和现象： 现象i 中的白雾是，形成白雾的原因是 。 分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a加热FeCl 36H2O，产生白雾和黄色气体。b用KSCN 溶液检验现象ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有。 除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是。实验证实推测成立。溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。 为进一步确认黄色气体是否含有
8、Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl 2的存在。方案 1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C 。方案 2：将B 中 KI 淀粉溶液替换为NaBr 溶液；检验 Fe 2+ .现象如下：方案 1 B 中溶液变为蓝色方案 2 B 中溶液呈浅橙红色；未检出Fe 2+方案1 的C 中盛放的试剂是。方案2 中检验 Fe 2+的原因是 。综合方案1、2 的现象，说明选择NaBr 溶液的依据是。 将 A 中产物分离得到 Fe2O3 和 MnCl2，A 中产生 Cl2 的化学方程式是。化学答案解析6. A【解析】本题主要考查的是元素化合物的性质，题目的情景设计较新颖。A 选项KNO 3 加热后才分解，不能
9、自燃。B 选项鉴别KNO 3 和Na 2SO4中钾元素和钠元素的焰色反应。C 选项提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶。D 选项火药发生化学反应的时候，KNO 3 中氮元素的化合价降低，体现氧化性。7. C【解析】本题主要考查的是化学热力问题。A 选项I 中破坏的是非极性键。B 选项中是 NH2和H 生成 NH3。C 选项中三个过程均是能量降低，所以是放热过程。D 选项由图可知反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此H 08. C【解析】本题主要考查的是元素性质。A 选项是制备氢氧化铁胶体的操作和胶体的鉴别方法。B 选项利用的是硫酸铜在水溶液中呈现蓝色。C 选项滴加BaCl
10、2溶液后2 BaCl2分别和AgNO 3 和Al 2（SO 4） 3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀。D 选项经四氯化碳萃取后的氯气不能使干燥的红布条褪色。9. D【解析】本题主要考查的是实验室安全及钠的相关化学知识。A 选项钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，但钠与水反应放出大量热。B 选项钠在氯气中燃烧会放出大量的热。C 选项钠与水反应放出大量的热。D 选项钠与苯酚反应，反应速度相对缓慢，更安全、更合理。10. A【解析】本题主要考查的是元素化合物知识。A 选项氮气和氧气反应的条件是光照或高温。B 选项硝酸铵在加热时生成氮气、氧气和水蒸气。C 选项干燥的氯化铝遇水发生水解，当生成氯化氢气体时
11、氯化铝的水解完全。D 选项电石的主要成分碳化钙与水反应生成氢气同时放出大量热，会发生爆炸。11. B【解析】本题主要考查的是验证元素化合物性质的基础实验。A 选项饱和溴水与苯进行萃取、与苯酚生成三溴苯酚沉淀，验证了羟基对苯环活性的影响。B 选项酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸，溶液褪色，验证苯环对甲基活性的影响。C 选项己烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，证明苯中无碳碳双键。D 选项碳酸能使石蕊变色，苯酚不能使石蕊变色，证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性。12. B【解析】本题主要考查的是电化学知识。对比两个盐桥的双液装置，图1 中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普通的化学腐蚀，且腐蚀速
12、率相等。图2 中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发生的是电化学腐蚀，且浓度大的一极发生的反应是 ，可以用25.【 答案】（1 ）羟基、羧基（4 ） b（5 ） 酯化反应（答“ 取代反应”也可）【解析】“缓释阿司匹林” 提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能。由DY 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。结合D 的分子式 C7H6O3，可以推知D 是邻羟基苯甲酸。由于反应I 另一产物M 能与 NaHCO3 反应产生CO2，可知M 含羧基。结合M 的相对分子质量可以得出M 为乙酸，B 为乙酰水杨酸。注意到由A 两次酸性水解，先后得到C 和X，可知A 是X 两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C 是单侧与乙酰
13、水杨酸成酯产物。若E 中不含羟基，可知E 必然是X 两侧酯化产物。最后E 发生共聚，得到聚合物P 。26.【 答案】（1 ） 转化率。随着温度升高，平衡常数 K 变大。（2 ）（3 ） T 1T 2T 3；初始压强相同，浓度相同，图像斜率 T 1T 2T 3，温度越高，反应速率越大，则说明T 1T 2T 3。（4 ） a； 【解析】（1 ） 过程I 的反应中，分理出O2 可以使反应正向移动，提高 Fe3O4 的转化率。本反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动。压强增大，平衡向气体系数减小的方向移动，转化率降低。（2 ）反应物为FeO 和H2 O，生成物为 Fe3O4 和H2。根据原子守恒，完成配
14、平。（3 ）可以从图像斜率看出速率大小。温度与速率呈现正相关。得到T 1T 2T 3 。（4 ）本实验利用水制取氢气，H 2O 得电子生成H2 和O 2-，O 2-通过OTM 进入b 侧，所以H2O在a 侧，反应方程为27.【 答案】（1 ）还原性；（2 ）在酸性条件下，溶液中的溶于水，发生反应，使水体中亚硫酸浓度增大（3 ） 氧化 ;可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点。10 4 x（4 ） （5 ） 离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2 放出电子。【解析】（1 ） SO2 抗氧化，体现还原性。（2 ）没有其他的良好氧化剂存在于体系中，只能 自身氧化
15、还原，得到。（3 ） 根据质量守恒和电荷守恒进行配平。滴定实验需要有明显现象的指示剂，而此时反应生成的和淀粉的显色反应明显，故不需要其他指示剂，减少误差。另外，利用I2 的氧化性，滴定水样。本题考查元素化合物相关计算问题。（4 ） 酸性环境中反应物为 HS 产物为 ，利用质量守恒和电荷守恒进行配平。从质量守恒角度来说， 离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2 放出电子。28.【 答案】（1 ） HCl 小液滴FeCl36H2 O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水， HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴（2 ） FeCl3（3 ） 2Fe 3+2I-=2Fe2+I2另取一支试管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl 溶液，在空气中放置。观察一段时间后溶液是否变蓝。（4 ） 饱和NaCl 溶液排除Fe 3+将Br-氧化成Br2 的可能性。Br-可以被Cl2 氧化成Br2，但不会被Fe3+ 氧化为Br2。（5 ） 3MnO2+4FeCl36H2O=
