《上海市杨浦高级中学2013届高三上学期期中考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市杨浦高级中学2013届高三上学期期中考试化学试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、杨浦高级中学 2012-2013 学年度第一学期高三化学期中考试试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 I-127第卷 （共 66 分）一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）1下列离子在稳定人体血液的 pH 中起作用的是（ ）ANa + BHCO 3 CFe 2+ DCl 2“化学，让生活更美好” ，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（ ）A风力发电，让能源更清洁 B合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居3下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ）A
2、化学模型有助于解释一些化学现象 B质量守恒定律是大量实验事实的总结C化学家提出的假设都能被实验证实 D化学基本原理的应用是有一定条件的4下列有关化学用语使用正确的是（ ）ANH 4Br 的电子式： BS 2-的结构示意图：C乙酸的分子式：CH 3COOH D原子核内有 l8 个中子的氯原子：5下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有
3、一个正确选项。）6在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O 3 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A两种气体的压强相等 BO 2 比 O3 质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等7下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是（ ）ABa(OH) 2 BBa(NO 3)2 CNa 2S DBaCl 28向醋酸铅溶液中通入硫化氢气体时有黑色沉淀生成。已知硫酸铅难溶于水和稀 HNO3溶液，却因复分解反应而溶于醋酸铵溶液中，形成无色澄清溶液。则醋酸铅溶液与硫化氢气体反应的离子方程式书写正确的是（ ）AS 2 + Pb2+ PbS BH 2S + P
4、b2+ PbS+ 2H +CH 2S + Pb(CH3COO)2 PbS + 2CH 3COOHDH 2S + Pb2+ + 2CH3COO PbS + 2CH 3COOH 9向 10mL 0.1mol/L 的 NH4Al(SO4)2 溶液中，滴加等浓度 Ba(OH)2 溶液 x mL，下列叙述正确的是（ ）Ax=10 时，溶液中有 、 、 ，且4N3Al24SO)Al(c)N(34Bx=10 时，溶液中有 、 、 ，且H2 SOH24Cx=30 时，溶液中有 、 、 ，且2Ba2AlOH)AlO(c)(2Dx=30 时，溶液中有 、 、 ，且3 Ba10根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)
5、I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是（ ）A254g I 2(g)中通入 2gH2(g)，反应放热 9.48 kJB1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJC反应(i)的产物比反应 (ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低11下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图 1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图 2 表示 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol
6、L1 CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线C图 3 表示 KNO3 的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80时 KNO3 的不饱和溶液 D图 4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时反应物转化率最大12盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3B 向易蒙停溶液中加入FeCl3 溶液，溶液显紫色C 1mol 易蒙停只能与lmolNaOH 发生反应D lmol 易蒙停最多能与 2mol 溴水发生反应13下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（
7、）选项 实验操作 现象 解释或结论A 过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分反应后，滴入 KSCN 溶液 溶液呈红色 稀 HNO3 将 Fe 氧化为Fe3B Agl 沉淀中滴入稀 KCl 溶液 有白色沉淀出现 AgCl 比 Agl 更难溶C Al 箔插入稀 HNO3 中 无现象 Al 箔表面被 HNO3 氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性石蕊试纸上14已知 33As、 35Br 位于同一周期，下列关系正确的是（ ）A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1 AsH 3HBrC还原性：As 3 S 2 C1 D酸性：H 3AsO4H 2SO4H 3P
8、O415环癸五烯的结构如右图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（ ）A1 种 B2 种 C3 种 D4 种16某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开 K2，闭合 K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流发 A指针偏转。下列有关描述正确的是（ ）A断开 K2，闭合 K1 时，总反应的离子方程式为：2H+ + 2Cl Cl2+H 2B断开 K1，闭合 K2 时，石墨电极附近溶液变红C断开 K1，闭合 K2 时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e2Cl D断开 K1，闭合 K2 时，石墨电极作正极17在某温度下向盛有 10
9、0 克的 Na2SO3 溶液的烧杯中，加入 14 克的 Na2SO3 固体，析出Na2SO37H2O 晶体 4 克；再加入 1.5 克的 Na2SO3 固体，又析出 Na2SO37H2O 晶体4 克。则原溶液的质量分数约为（ ）A10% B20% C30% D40%三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。）18研究发现，空气其中少量的 NO2 能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO 2+NO2SO 3+NO SO 3+H2OH 2SO4 2NO+O 22NO 2NO2 在上述过程中的作用，与 H2SO4 在下列变化中的作用相似的是 （ ）A潮湿的氯气通过盛
10、有浓 H2SO4 的洗气瓶 B硫化氢通入浓 H2SO4 中 C浓 H2SO4 滴入萤石中，加热 D加入少量 H2SO4 使乙酸乙酯水解19常温下用 pH 为 11 的某碱溶液分别与 pH 都为 3 的醋酸、盐酸溶液等体积混合得到a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）Ab 不可能显碱性 Ba 可能显酸性或碱性Ca 不可能显酸性 Db 可能显碱性或酸性20工业上用水吸收二氧化氮制取硝酸。常温常压下二氧化氮和水反应后，若溶液质量增加了 54g，反应中有关物质的物理量正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（ ）被还原的二氧化氮 氧化产物 转移的电子A 1mol NAB 11.2L
11、1molC 63g 1molD 0.5mol 1mol21下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na + O 2 Na 2O2B向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl + S2 Ag 2S + 2ClCNa 2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 + 2CO2 2Na 2CO3 + O2D向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3 + Ca2+ + 2OH CaCO 3 + CO32 + 2H2O22甲、乙两烧杯中分别盛有 100mL 3mol/L 的硫
12、酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中各加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙23，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4g B7.2g C8.1g D10.8g第 II 卷（共 84 分）四、现有 A、B、C、D 四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。元素 A B C D性质或结构信息元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，但其单质稳定，常作保护气。原子核外电子占了4 个轨道原子半径仅比氢原子大，其氢化物溶于水形成弱酸其原子核外有 13 种运动状态的电子23A 元素原子单质电子式为： ，B 元素在元素周期有中的位置是 。24写出 C 元素单质与水反应的化学方程式
13、 ；A、C 两元素的氢化物的稳定性强弱是 （用化学式表示）25D 元素最高价氧化物对应的水化物呈 （填：酸性、碱性或两性），科学研究证实，D 元素最高价氧化物对应的水化物在水中能电离出 D(OH)4 的微粒，试写出此电离方程式为 。26B 元素最简单的氢化物分子为 分子（填：极性或非极性）。 8g 该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出 445.15kJ 热量，该反应的热化学方程式为 五、根据题意完成下列填空：272009 年 9 月至今，我国各个地区也接连暴发甲 H1N1 流感（或称 H1N1 型猪流感）疫情，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型 H1N1 流感。二氧化氯是目前
14、国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由 KClO3 在 H2SO4 存在下与Na2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式： 。28漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在常温黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO 2ClO 2+H +Cl +H2O（未配平）。当 1mol 的 HClO2 发生分解反应时，转移的电子个数是 。29有 Fe2+、NO 3 、Fe 3+、NH 4+、H +和 H2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。30完成下列方程式：3Fe+1NO2 + OH 3FeO 22 +1H2O+ 。六、工业废水中常含有一定量的 Cr2O72
