《2015-2016学年高中化学 第四章 电化学基础单元测评B 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学年高中化学 第四章 电化学基础单元测评B 新人教版选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章测评 B(高考体验卷)(时间:45 分钟满分:100 分)一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2014 北京理综)下列电池工作时,O 2在正极放电的是()解析:上述电池中只有氢燃料电池中 O2参与正极反应并放电。答案:B2.(2014 课标全国)2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()A.a 为电池的正极B.电池充电反应为 LiMn2O4 Li1-xMn2O4+xLiC.放电时,a 极锂的化合价发生变化D.放电时,溶液中 Li+从 b 向 a 迁移解析:由题给图可知:该电池的 b
2、 极电极式为:Li-e - Li+,所以 b 极为负极,a 为正极,A 项正确;B项正确;C 项放电时,负极 Li 价态发生变化,a 为正极,Li +价态不变,C 项错误;D 项放电时阳离子移向正极,D 项正确。答案:C3.(2014 天津理综)已知:锂离子电池的总反应为:Li xC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2锂硫电池的总反应为:2Li+S Li2S有关上述两种电池说法正确的是()A.锂离子电池放电时,Li +向负极迁移B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电解析:放电时为原电池,阳离子向正极迁移,A 项错误;充电时,
3、锂电极作阴极,发生还原反应,B 正确;同质量产生的电量不相同,C 项错误;锂离子电池为电解池,锂硫电池为原电池,D 项错误。答案:B4.(2014 大纲全国)下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。下列有关说法不正确的是()A.放电时正极反应为:NiOOH+H 2O+e- Ni(OH)2+OH-B.电池的电解液可为 KOH 溶液C.充电时负极反应为:MH+OH - H2O+M+e-D.MH 是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高解析:在这个电池中,MH 中的 H 失电子在负极反应,NiOOH 得电子在正极反应,由于 NiOOH 的存在,所以电
4、解质溶液不能是酸性溶液,放电时负极反应是 MH+OH- M+H2O+e-,充电时阴极反应为 M+H2O+e-MH+OH-,所以 C 项错误。答案:C5.(2013 安徽理综)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是()A.正极反应式:Ca+2Cl -2e- CaCl2B.放电过程中,Li +向负极移动C.每转移 0.1 mol 电子,理论上生成 20.7 g PbD.常温时,在正负极间接
5、上电流表或检流计,指针不偏转解析:负极反应为 Ca 失电子,A 错;放电过程中,阳离子移向正极,B 错;由电池总反应方程式可知,每转移 2 mol e-,生成 1 mol Pb,即每转移 0.1 mol 电子,理论上生成 10.35 g Pb,故 C 错;D 项,由题干信息可知,常温下,该电池反应不能发生,故 D 正确。答案:D6.(2013 天津理综)为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以 Al 作阳极、Pb 作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO 2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池:2Al+3H 2O A
6、l2O3+3H2电 解过程中,以下判断正确的是()电池 电解池AH+移向 Pb 电极 H+移向 Pb 电极B每消耗 3 mol Pb 生成 2 mol Al2O3C正极:PbO2+4H+2e-Pb2+2H2O阳极:2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+D解析:电池中 H+移向正极即 PbO2电极,电解池中 H+移向阴极即 Pb 电极,A 错误;每消耗 3 mol Pb 转移 6 mol e-,生成 1 mol Al2O3,B 错误;电池正极反应式为 PbO2+4H+S+2e- PbSO4+2H2O,电解池中阳极反应为 2Al+3H2O-6e- Al2O3+6H+,C 错误;D 中电池中负极
7、上 Pb 生成 PbSO4使其质量增大,电解池中阴极上 H+生成 H2,Pb 电极质量无变化,D 正确。答案:D7.(2014 福建理综)某原电池装置如图所示,电池总反应为 2Ag+Cl2 2AgCl。下列说法正确的是()A.正极反应为 AgCl+e- Ag+Cl-B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用 NaCl 溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中转移 0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子解析:原电池的正极发生得电子的还原反应:Cl 2+2e- 2Cl-,负极发生失电子的氧化反应:Ag-e -+Cl-AgCl,阳离子交换膜右侧无白
8、色沉淀生成;若用 NaCl 溶液代替盐酸,电池总反应不会改变;当电路中转移 0.01 mol 电子时,负极消耗 0.01 mol Cl-,右侧正极生成 0.01 mol Cl-,左侧溶液中应有0.01 mol H+移向右侧,约减少 0.02 mol 离子。答案:D8.(2013 浙江理综)电解装置如图所示,电解槽内装有 KI 及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I 2+6OH- I+5I-+3H2O下列说法不正确的是()A.右侧发生的电极反应式:2H 2O+2e- H2+2OH -B.电解结束时,右侧溶液中含有 IC.电
9、解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H 2O KIO3+3H2D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的 总反应不变解析:左侧溶液变蓝,说明 I-放电生成 I2,所以左侧 Pt 电极为阳极,右侧 Pt 电极为阴极。A 项,右侧为阴极区,水电离出的 H+放电。B 项,右侧产生的 OH-可通过阴离子交换膜移向阳极与 I2反应产生 I,I 也可通过阴离子交换膜进入右侧。C 项,阳极反应:2I -2e- I2,3I2+6OH- I+5I-+3H2O阴极反应:2H 2O+2e- H2+2OH -,两式相加可得总反应。D 项,若用阳离子交换膜,OH -无法移向阳极,即无法与阳极处生成的 I2
10、反应,故总反应为2KI+2H2O I2+H2+2KOH,故总化学反应不同。答案:D9.(2014 天津理综)化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是()A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放解析: 铁上镀锌,形成一层保护膜,可以保护铁,A 项正确;聚乙烯不易降解,易导致白色污染,B 项错误;C、D 项正确。答案:B10.(2013 上海化学)糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是()A.脱氧过程是吸热反应,
11、可降低温度,延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e - Fe3+C.脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应为:2H 2O+O2+4e- 4OH-D.含有 1.12 g 铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气 336 mL(标准状况)解析:钢铁腐蚀中铁作负极、碳作正极,B、C 错误; n(Fe)=0.02 mol,负极电极反应式 Fe-2e- Fe2+,生成 Fe2+与正极生成的 OH-结合生成 Fe(OH)2,Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成 Fe(OH)3,所以 0.02 mol Fe 最终失去 0.06 mol 电子,消耗 n(O2)=0.015 mol,D 选项正
12、确。答案:D二、非选择题(本题包括 3 个小题,共 50 分)11.(2014 山东理综)(16 分)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系。由有机阳离子、Al 2C 和 AlC组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品应接电源的极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为。 若改用 AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为。 (2)为测定镀层厚度,用 NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移 6 mol 电子时,所得还原产物的物质的量为mol。 (3)用铝粉和 Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有。 a.KClb.KClO 3c.MnO
13、2 d.Mg取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀硫酸,滴加 KSCN 溶液无明显现象,(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无 Fe2O3,理由是(用离子方程式说明)。 解析:(1)电镀时,镀件应作阴极,与电源负极相连,在阴极上发生得电子的还原反应生成铝。由电解液的组成可知阴极电极反应式为 4Al2C+3e- Al+7AlC;若用 AlCl3水溶液作电解液,在阴极上 H+得电子生成 H2。(2)铝与 NaOH 溶液反应的还原产物是 H2,由化学方程式(或电子守恒)可知,每转移 6 mol 电子,生成 3 mol H2。(3)铝热反应需要 Mg 条和 KClO3引发反应;滴加 KSCN
14、 溶液无明显现象,说明溶液中无 Fe3+,但是,固体溶于足量稀硫酸,由于 Fe2O3与 H2SO4反应生成 Fe2(SO4)3,生成的 Fe2(SO4)3能与 Fe 反应生成 FeSO4,所以不能说明固体中无 Fe2O3。答案:(1)负4Al 2C+3e- Al+7AlCH 2(2)3(3)b、d不能Fe 2O3+6H+ 2Fe3+3H2O、Fe+2Fe 3+ 3Fe2+(或只写 Fe+2Fe3+ 3Fe2+)12.(2013 山东理综)(16 分)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。 a.Fe2O3 b.NaClc.Cu2S d.Al2O3(2)辉
15、铜矿(Cu 2S)可发生反应:2Cu 2S+2H2SO4+5O2 4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是,当 1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。向 CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是。 (3)下图为电解精炼银的示意图,(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银,若 b 极有少量红棕色气体产生,则生成该 气体的电极反应式为。 (4)为处理银器表面的黑斑(Ag 2S),将银器浸于铝质容器里的食 盐水中并与铝接触,Ag 2S 转化为 Ag,食盐水的作用是。 解析:(1)冶炼活泼金属(金属活动顺序中 Al 之前)时,一般采用电解法,所以答案为 bd。(2)在反应
16、 2Cu2S+2H2SO4+5O2 4CuSO4+2H2O 中,Cu 2S 中铜元素化合价由+1 价升高到 CuSO4中+2价,硫元素化合价由-2 价升高到 CuSO4中+6 价,Cu 和 S 均被氧化,故 Cu2S 作还原剂。在该反应中氧元素化合价由 O2中 0 价降低到-2 价 ,1 mol O2得 4 mol e-,即 1 mol O2参加反应时,还原剂失电子物质的量为 4 mol。CuSO 4溶液中因 Cu2+水解显酸性,故加入镁条时,可产生 H2。(3)电解精炼银时,粗银连接在电源正极上,作阳极,电极本身放电溶解,精银连接到电源负极上,作阴极。由图可知,b 极为电解池阴极,发生反应为 Ag+e- Ag,若该电极产生红 棕色气体即 NO2,则应发生如下电极反应:N+2H +e- NO2+H 2O。(4)将银器浸于铝
