《2015-2016学年高中化学 第四章 材料家族中的元素章末过关检测卷 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学年高中化学 第四章 材料家族中的元素章末过关检测卷 鲁科版必修1（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章材料家族中的元素章末过关检测卷(时间：90 分钟满分 100 分)一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分)1下列物质中，属于新型无机非金属材料的是(B)A有色玻璃 B碳化硅陶瓷 C石英玻璃 D钢化玻璃2实验室中要使 AlCl3溶液中的 Al3 全部沉淀出来，最适宜用的试剂是(D)ANaOH 溶液 BBa(OH) 2溶液 C盐酸 D氨水解析： Al3 变成沉淀，只有将 Al3 变成 Al(OH)3，但生成氢氧化铝时一定要考使虑它是两性氢氧化物，故一般选用 NH3H2O。32008 年北京奥运会圆满结束，中华民族百年梦想圆满画圆。奥运期间“化学看点”多，对下列问题表述
2、不正确的是(D)A “鸟巢”结构奇特新颖，首次使用 Q460 规格的低碳合金钢材，其强度大B焰火“脚印” “笑脸” “五环” ，让北京奥运会开幕式辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识有关C为纪念第 29 届奥运会，中国人民银行发行了奥运会贵金属纪念币，贵金属是指金、银、铂D北京奥运会采用了金镶玉奖牌，其中玉属于金属单质解析：玉一般是硅、铝的氧化物的混合物，不是金属单质。4下列关 于 SiO2的说法中错误的是(A)ASiO 2分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的 B在 SiO2晶体中，每个硅原子与4 个氧原子相连C石英、水晶、玛瑙的主要成分都是 SiO2 D自然界中 SiO2主要存在于石英
3、矿和硅盐酸中解析：SiO 2是由 Si 原子和 O 原子以 12 的比例结合成的立方网状结构，并不是以分子形成存在。5下列有关玻璃的说法不正确的是(C)A制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C玻璃在加热熔化时有固定的熔点D盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起解析：玻璃的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO 3和 SiO2，属于混合物，因此，玻璃没有固定的熔点，故 C 不正确。6镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
4、(A)AAl(OH) 4 BCu 2 CAl 3 DMg 2解析：加入过量的盐酸时，滤液中存在的金属阳离子是镁离子和铝离子，加入足量的NaOH 溶液后，滤液中存在的主要有钠离子、氯离子和四羟基合铝酸根离子。7下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是(D)Na 2SiO3AlCl 3NH 4HCO3Al 2O3NaHSO 4A B C D解析：Na 2SiO3只能与 HCl 反应，AlCl 3、NaHSO 4只能与 NaOH 反应。8 “神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元。下列说法不符合事实的是(C
5、)A复合材料的使用可以使太阳能帆板能经受超高温B复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻C复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变D复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题解析：太阳能帆板在太空中运行的过程中，承受的压力小，承受超高强度的改变不符合事实。9下列表述正确的是(D)人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐上海金贸大厦使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色玻璃来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A B
6、 C D解析：人造刚玉的主要成分为 Al2O3；玛瑙的主要成分是 SiO2；变色眼镜中含AgBr。10铜锈是一种绿色化合物，它的成分为碱式碳酸铜，兼有氢氧化铜和碳酸铜的性质。试推测：铜锈在高温灼烧条件下充分反应后的固体物质是(B)A黑色的氧化铜 B红色的氧化亚铜 C蓝色的氢氧化铜和碳酸铜 D黑色的氧化亚铜 解析：Cu 2(OH)2CO3受热分解：Cu 2(OH)2CO3 2CuOCO 2H 2O，而 CuO 在高温下分 解：4CuO 2Cu2OO 2。= = = = =高 温 11下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是(A)A无色溶液中：Al(OH) 4 、K 、OH 、NO 3B能与铝
7、片反应产生氢气的溶液中：Al 3 、Cl 、Fe 2 、NO 3C常温下，pH2 的溶液中：SO 、Cl 、K 、SiO23 23D含有较多 Fe3 的溶液中：Na 、SO 、SCN 、I 24解析：B 项中与 Al 反应放出 H2的可能是强碱溶液，Al 3 、Fe 2 不能存在，也可能是强酸溶液，Fe 2 会被 HNO3氧化；C 项中 SO 、SiO 与 H 反应，不能共存；D 项中 Fe3 与23 23I 、SCN 不能共存。12下列反应的离子方程式不正确的是(D)A石英与烧碱溶液共热：SiO 22OH SiO H 2O= = = = = 23B在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al 3 3N
8、H 3H2O=Al(OH)33NH 4C在氢氧化钠溶液中通入少量的 CO2：2OH CO 2=CO H 2O23D用 NaOH 溶液溶解 Al2O3：Al 2O36OH =2Al(OH)4 H 2O解析：A 项体现出 SiO2具有酸性氧化物的性质，可溶于 NaOH 溶液；Al(OH) 3不溶于过量的氨水，B 项正确；C 项生成 CO ，正确；D 项应为 Al 2O32OH 3H 2O=2Al(OH)4 。2313下列有关金属的说法中，正确的是(D)A在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用B生铁比纯铁抗腐蚀性更强C单质铝在空气中比较耐腐蚀 ，所以铝是不活泼金属D正常
9、人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病解析：在人类对金属材料的使用过程中，最早被人们冶炼和使用的是铜，它属于不活泼的金属，A 项不正确；铝在空气中比较耐腐蚀是由于其表面形成了结构致密的氧化物保护膜，它是一种活泼的金属元素，C 项不正确。14下列变化可通过一步反应直接完成的是(A)AAl(OH) 3Al 2O3 BNa 2SiO3SiO 2 CAlAl(OH) 3 DSiO 2H 2SiO3解析：A 项，2Al(OH) 3 Al2O33H 2O；= = = = = B 项，Na 2SiO3 H 2SiO3 SiO 2；C 项，至少两步才可实现：Al Al 3 Al(OH) 3；D 项，至
10、少两步才可实现：SiO 2 Na 2SiO3 H 2SiO3。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 58 分)15(10 分)(1)除去铁粉中混有的铝粉选用试剂：_，离子方程式：_。(2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞；因为_，相应的离子方程式为_。(3)用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的原因：_，方程式为_。(4)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质的主要原因是_，变质现象是_，相应化学方程式是_。解析：(1)铝与强碱溶液反应而铁不能，用强碱溶液除去铁粉中混有的铝粉。(2)玻璃的主要成分是 SiO2，盛放 NaOH 时会在磨口处发生反应2NaOHSiO 2=Na2SiO3H 2O，且 N
11、a2SiO3是一种矿物胶，能使瓶塞与瓶口黏结。(3)铜锈主要成分是 Cu2(OH)2CO3，可溶于稀盐酸，而铜不与稀盐酸反应。(4)由于 H2SiO3的酸性比碳酸的弱，故 Na2SiO3CO 2H 2O=H2SiO3Na 2CO3而变质，故应密封保存。答案：(1)NaOH 溶液或 KOH、Ba(OH) 2溶液2Al2OH 6H 2O=2Al(OH)4 3H 2(2)玻璃的主要成分是 SiO2，它可与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3而使瓶塞与瓶口黏结2OH SiO 2=SiO H 2O23(3)稀盐酸能溶解铜锈而不溶解铜 Cu 2(OH)2CO34HCl= =2CuCl23H 2OCO
12、2(4)空气中的 CO2与 Na2SiO3水溶液发生了反应有白色胶状沉淀物生成Na2SiO3H 2OCO 2=Na2CO3 H2SiO316(8 分)在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化：已知工业冶炼铝的方程式：2Al 2O3(熔融) 4Al3O 2= = = = =电 解 请填写下列空白：(1)孔雀石的主要成分是 CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的 F 是_。(2)写出明矾与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式：_。(3)图中所得 G 和 D 都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_。(4)每生成 1 mol D，同时生成_mol E。(1)CO2(2)Al3 4OH =Al(OH)4(3)3CuO2Al 3CuAl 2O3(4)0.75= = = = =高 温 17(8 分)铜是生产生活中用量较多的金属。(1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是_。A青铜 、不锈钢、硬铝都是合金B铜表面易形成致密的氧化膜C铜与 O2反应，生成黑色的 CuODCuSO 45H2O 是一种混合物，加热后变为白色的固体(2)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分
