《江苏省2014-2015学年高一上学期期末考试化学含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2014-2015学年高一上学期期末考试化学含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安丰中学 2014-2015 学年第一学期高一期末考试化 学 试 题本试卷分试题卷和答题卡两部分共 100 分。考 试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64 Ba:137Mg:24 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Ba:137 Ag:108 Mn:55第卷（选择题 共 40 分）一、单项选择题（本题包括 10 小题， 每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 20 分）1、北京 2008 奥运会金牌为金镶玉，直径为 70mm，厚 6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制
2、成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是A硫酸铜溶液 B稀硝酸 C盐酸 D硝酸银溶液2、下列变化或过程中发生化学变化的是A氮的固定 B丁达尔效应C实验室中制取蒸馏水 D用铂丝蘸取 NaCl 溶液进行焰色反应3、下列说法或做法正确的是( )A. 硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为 SiO2B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D. 赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的4、 下列根
3、据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )实验操作 实验现象 结论A向硅酸钠溶液中滴加 1 滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去试管里出现凝胶 酸性：盐酸硅酸B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝铝C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42D向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量 CCl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有 Br5、下列各组物质不能实现直接转化的是 ASSO 2H 2SO4MgSO 4 BCuCuCl 2Cu(NO 3)2Cu(OH) 2CAlAl 2O3Al(OH) 3NaAlO 2 DNaNa 2ONa
4、2CO3NaCl6、下列反应的离子方程式正确的是 A碳酸钙溶于盐酸：CO 32 + 2H+ = H2O +CO2B盐酸加到氢氧化铁中：H + OH = H2OC铜和稀硝酸的反应：3Cu 8H 2NO 3 =3Cu2 2NO4H 2ODBa(OH) 2 和(NH 4)2SO4 溶液 混合加热：Ba 2+ SO42 = Ba SO47、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 ACO 2 通入石灰水 BAlCl 3 溶液中滴入 NaOH 溶液C 硫酸中加入锌粉 DH Cl 溶液滴入 NaHCO3 溶液8、对于反应 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的
5、是ACl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂 B当有 6.72L Cl2反应时，转移电子物质的量为 0.5molC氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为 11D被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为 519、下列物质的鉴别方法不正确的是A用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 两种气体 B用焰色反应鉴别 NaCl 和 K2SO4 C利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液D用加热的方法鉴别 Na2CO3 和 NaHCO310、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 AK + 、MnO 4 、Na +、Cl BK +、Ba 2+、NO 3 、Cl CNa +、H
6、CO 3 、NO 3 、SO 42 DFe 3+、Na +、Cl 、SO 42二、不定项选择题(本题包括 5 小题，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分)11、用 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1 NAB标准状况下，2.24L 水所含的分子数为 0.1 NAC OH 中含有电子数为 10NAD71g 氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为 2 NA12、在托
7、盘天平右盘上放一个盛有 100mL3 molL-1NaOH 溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3 molL-1 盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是 A左盘下沉B 右盘下沉 C仍保持平衡D无法判断13、下列说法正确的是 A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C 把 100mL3molL-1 的 H2SO4 跟 100mLH2O 混合，硫酸的物质的量浓度变为 1.5molL-1D把 100g20%的 NaCl 溶液跟 100gH2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是 10
8、% 14、将铁粉放入由盐酸、MgCl 2 溶液、FeCl 3 溶液、CuCl 2 溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是ACu 2 和 Fe2 BH 和 Cu2 C Fe3 和 Fe2 D Fe2 和 Mg215、下列装置能达到实验目的是A图 1 用于放出碘的四氯化碳溶液 B图 2 用于实验室收集 SO2C图 3 用于实验室制备 Fe(OH)2 D图 4 用于比较 NaHCO3 和 Na2CO3 热稳定性第 卷 （非 选 择 题 共 60 分 ）16、 (18 分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略) 。（1 ）制备氯气选
9、用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。装置 B 中饱和食盐水的作用是 ；同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象 。（2 ）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入 。a b c d 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条（3 ）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向 D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，打开活塞，将装置 D 中
10、少量溶液加入装置 E中，振荡。观察到的现象是 。（4 ）装置 F 中用足量的 NaOH 溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式： 。（5 ）如果将过量二氧化锰与 20 mL 12 molL1 的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气0.06 mol。（填“大于” “小于” “等于”），若有 17.4g 的 MnO2 被还原，则被氧化的HCl 的质量为 。17、 (12 分)某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。（2）常温下，硅能和 NaOH 发生反应：Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2。请回答下列问题：（1）
11、固体 A 的成分是 ；（2）生成固体 B 的离子方程式为 ； 步骤中生成沉淀的离子方程式为 ；（3）检验步骤中沉淀是否洗涤干净的实验操作为 ；（4）该样品中铝的质量分数是 ；（用 a、b 表示）（5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是 ；A第步中加入 NaOH 溶液不足 B第步中加入盐酸不足时C第步中沉淀未用蒸馏水洗涤 D第步对沉淀灼烧不充分18、 (8 分)A、B、C、D、X 均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1 ）若 A 为金属铝，B 为氧化铁，写出反应 A+BC+D 的一种用途 （2 ）若 A 为两性氢氧化物, B 为 NaOH
12、溶液，写出反应 A+BC+D 的离子方程式 。（3 ）若 A 为金属单质，B、C、D 都是化合物，A 与 B 发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式 。（4 ）若 A、B 、C 为化合物，D、X 为单质，A、B、C 中肯定含有 X 元素的是 19、 (12 分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与 H2、H 2SO4反应） 。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。铁矿石中含氧量的测定实验结果：将 5.0g 铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应， 测得装置 B 增重 1.35 g。铁矿石中含铁量的测定问题 讨论与解决：（1）
13、如要验证滤液 A 中铁元素的存在形式，可另取两份滤液 A 分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。可供选择的试剂有：酸性 KMnO4溶液、NaOH 溶液、KSCN 溶液、氯水实验方法 实验现象 结论步骤 1：在滤液 A 中加入 滤液 A 中有 Fe3步骤 2：在滤液 A 中加入 滤液 A 中有 Fe2（2）步骤中煮沸的作用是： ；（3）步骤中反应的离子方程式为： ；（4）请通过实验、计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。 （写出计算过程）20、(10 分) (1)将下列离子 Na 、K 、Cu 2 、H 、NO 、Cl 、CO 、OH ，按可 3 23能大量共存于同一溶液的情况，则分成 A、B 两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则 A 组_，B 组_ 。(2)用同浓度的 AgNO3
