《山东省费县一中2011届高三12月月考试题（化学）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省费县一中2011届高三12月月考试题（化学）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、费县一中高三阶段性检测 化 学 试 题 （时间90 分钟）第卷 选择题 共 48 分一、选择题（本题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关化学研究的正确说法是A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从 H2S、HCl 的酸性：H 2SHCl，可以推出非金属性：SCl2下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是3.有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期， Z、M 同主族； X+与 M2具
2、有相同的电子层结构；离子半径：Z 2W ；Y 的单质熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是A.X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物 B.由于 W、 Z、M 元素的氢气化物沸点最低的为 MC.元素 Y、Z、W 的单质在常温下都为固体 D.元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂4.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol -1B. 500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5mo
3、lH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N 2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol -1C. 氯化镁溶液与氨水反应： 2()MgOHgD. 氧化铝溶于 NaOH 溶液：Al 2O3 + 2OH = 2 AlO2 + H2O 5.据报道，在 300、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO 2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B反应需在 300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量 CO2气体可提高 H2的转化
4、率D从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率6.下列判断正确的是A常温下，反应 2sCg不能自发进行，则该反应的 0B相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量C0.1 molL-1 的碳酸钠溶液的 pH 小于 0.1 molL-1 的醋酸钠溶液的 pHD一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率7.亚氯酸钠（NaClO 2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 = 4ClO2 + H+ + Cl + 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢
5、,一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是 A逸出 ClO2 使生成物浓度降低 B酸使亚氯酸的氧化性增强C溶液中的 H+起催化作用 D溶液中的 Cl 起催化作用8右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 X、W、Y、R、Z 五种元素的叙述中，正确的是A常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同CW 的氢化物比 X 的氢化物稳定DY 与 W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较，前者弱于后者9下列关于电解质溶液的正确判断是A在 pH = 12 的溶液中， K、Cl 、 3HCO、 Na可以常量共存B滴入甲基橙显红色的溶液， a、 、2S、 K可
6、以常量共存C由 01 mol 1L一元碱 BOH 溶液的 pH10,可推知 BOH 溶液存在 BOH BOHD由 01 mol 一元碱 HA 溶液的 pH3, 可推知 NaA 溶液存在 A- + H2O HA + OH-10下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：Cl -NH4+BpH=2 的一元弱酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合，因生成的盐水解使溶液中 c（OH -） c（H +）C0.1 molL -1的硫酸铵溶液中：c（NH 4+） c（SO 42-） c（H +）D0.1 molL -1的硫化钠溶液中：c（OH -）= c（H +）+ c（HS
7、 -）+ c（H 2S）11.有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正3NaCO23NaCO确的是A.溶液中水电离出的 个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:HC.溶液中: D.溶液中:2323cCO323cHCOc12.某温度下， Fe（ ） （ s） 、Cu（OH） 2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. 2OCHsspKe3（ ） u（ ）B.加适量 4Nl固体可使溶液由 a点变到 b点C.cd、 两点代表的溶液中 c+（ ） 与 O-（ ） 乘积相等D.FO
8、He3（ ） 、 2Cu（ ） 分别在 、 两点代表的溶液中达到饱和13. 某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4molA 和 2molB 进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6molC,则下列说法正确的是 A该反应的化学平衡常数表达式是 ）（）（ ）（）（ BcADCK234B此时，B 的平衡转化率是 40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加 B，平衡向右移动。B 的平衡转化率增大14.下列各表述与示意图一致的是A图表示 25时，用 0.1 molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1 NaO
9、H 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H a)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为 。(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO 45H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使 Cu2+、Fe 2+、Fe 3+分别生成沉淀的 pH 如下：物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀 pH 6.0 7.5 1.4沉淀完全 pH 13 14 3.7实验室有下列试剂可供选择：A、氯水 B、H 2O2 C、NaOH D、Cu 2(OH)2CO3。实验小组设计如下方案：试回答： 试剂 1
10、 为 ，试剂 2 为 (填字母)。 固体 X 的化学式为 。 操作 I 为 。18. （15 分）J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元素。（1）M 的离子结构示意图为 ；元素 T 在周期表中位于周期表 ；J 和 R 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式） 。（2）M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为 。（3）L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后
11、，仅改变下表中反应条件 x，该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是_ _（选填序号） 。选项 a b c dx 温度 温度 加入 H2的物质的量 加入甲的物质的量y 甲的物质的量 平衡常数 K 甲的转化率 生成物物质的量总和（4 ） R 所在族 2 5 周期元素单质分别与 H2 反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是_（填字母代号） 。a+99.7 molL1 b +29.7 molL1 c 20.6 molL1 d241.8 kJmol1 （5）处理含 JO、RO 2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 R。已知：JO(g)+ O
12、2(g) = JO2(g) H=283.0 kJmol 1R(g)+ O2(g) = RO2(g) H=296.0 kJmol 1此反应的热化学方程式是 。（6）某元素与 R 元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为： 19. （10 分）在溶液中，反应 A+2B C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 、 及 。反应物 A 的浓度随()0.1/cAmolL()0.2/cBmolL()0/colL时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。
13、所改变的条件和判断的理由是： ， _； ， _；（2）实验平衡时 B 的转化率为 _；实验平衡时 C 的浓度为 _；（3）该反应的 _0，判断其理由是_；H（4）该反应进行到 4.0min 时的平均反应速度率：实验： =_；实验： =_。Bv Cv20.（12 分）运用化学反应原理可以更好的分析化学反应的本质 。（1）下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是 。A. Na2O2 + H2O B. F2 + H2O C. Cl2 + H2O D. NO2 + H2O（2）在 25下，向浓度均为 0.1molL -1 的 NaCl 和 KBr 混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先生成 沉淀 ( 填化学式 )； 当两种沉淀共存时溶液中 )(ClcBr。（已知 25时 Ksp(AgBr)=5.4l0 -13，Ksp(AgCl)=2.0l 0 -10）(3) 汽车尾气净化中的一个反应如下：2N O(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)该反应混合体系中 NO 的百分含量
