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1、- 1 -高三阶段性教学质量检测化学试题注意事项：1本试题分第卷和第 卷两部分。第 I 卷为选择题，共 46 分；第卷为非选择题，共 54 分，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。2第卷共 4 页，每小题只有一个选项符合题意，请将选出的标号（ A、B 、C 、D ）涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Al27 Cl 35.5 Fe56Cu 64 Br80第 卷（选择题共 46 分）（本卷包括 17 个小题，1 5 小题每小题 2 分，617 小题每小题 3 分，共 46 分。每小题只有一个选项符合题意）1Na 2O、NaOH、Na 2CO3、NaC
2、l、Na 2SO4 可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是钠的化合物 能与硝酸反应的物质； 可溶于水的物质；电解质； 钠盐； 钠的含氧化合物A B C D2.硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品的制造用到硅单质的是A.玻璃制品 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维3元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X +与 具有相同的核外电子层结2Z构。下列推测不正确的是A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径 XY，离子半径 X+ 2ZC同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强4.氯气是
3、一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。5.实验室有一瓶久置的白色 K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，进行了实验分析，元素分析表明粉末中 K 和 S 元素的质量比为 3916 下列正确的是 - 2 -A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是 K2SO4C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是 K2SO3D将粉末
4、溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是K2SO4和 K2SO3的混合物6.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体： H 2 Cl 2 CH 4 HCl NH 3 NO NO 2 SO 2，下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由 A 进气收集B.烧瓶是干燥的，由 B 进气收集C.在烧瓶中充满水，由 A 进气收集D.在烧瓶中充满水，由 B 进气收集7.下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A.金属钠与水反应 B.氧化钠和水反应 C.过氧化钠和水反应 D.碳酸钠与水和二氧化碳反应8将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，实
5、验现象和结论都正确的是选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论A 滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液 变红 Cl2 具有还原性B 滴有酚酞的 NaOH 溶液 褪色 Cl2 具有酸性C 紫色石蕊溶液 先变蓝后褪色 Cl2 具有漂白性D KI 淀粉溶液 变蓝色 Cl2 具有氧化性9. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 1:1 稳定化合物的是A3 和 17 B1 和 8 C1 和 6 D7 和 1210元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些物质的化学性质体现出来。某同学认为铝元素从某些方面看有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是A铝片与
6、盐酸反应生成氢气 B氢氧化铝溶于强碱溶液- 3 -C氢氧化铝溶于强酸溶液 D铝热反应11.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO2； 向 Fe（OH） 3胶体中逐滴加入过量稀盐酸；向 AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水； 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. B. C. D.12.下列反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：NaH 2ONa OH H 2B.氯气与水反应：Cl 2H 2O2H Cl ClO C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH) 33H Al 3 3H 2O D.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe 3 CuFe 2 Cu 213.用
7、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NAB.标准状况下，22.4L 氨气中共价键数目为 19NAC.常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NAD.1L 浓度为 1molL-1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO32-14.要证明某溶液中不含 Fe3 而可能含有 Fe2 ,进行如下实验的最佳顺序为加入氯水 加入 KMnO4溶液 加入 NH4SCN 溶液A. B. C. D.15.在 BaCl2溶液中通入 SO2气体，溶液仍澄清。若将 BaCl2溶液分盛到两个试管中，其中一支加入硝
8、酸，另一支加入烧碱，然后再通入 SO2气体，结果两支试管都要白色沉淀生成。由此得知下列结论合理的是BaCl 2有两性 两支试管中生成的白色沉淀均是 BaSO3SO 2有还原性其水溶液具有酸性 升高 PH 会使 SO2水溶液中的 SO32-浓度增大A. B. C. D.16.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+ B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C.碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +D.c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br
9、-17硝酸铜是制备 Cu-Zn-Al 系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：- 4 -C D E FCu 与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO 3=3Cu(NO3)2+2NO+4H 2OCu 与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO 3=Cu(NO3)2+2NO2+2H 2O通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO 3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O 下列说法正确的是A制取相同量的硝酸铜需硝酸的量最多B制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比多C三种方案中硝酸的利用率D三种方案的反应都可以在铁制容器中进行高三阶段性教学质量检测化学试题第卷（非选择题 共 54 分）注意事项：1第
10、卷共 4 页，用碳素笔直接答在试卷上。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答 题。18.（6 分）用 5.0molL -1的 NaOH 溶液配制 0.1molL -1的 NaOH 溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是_（填序号） ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_（填仪器名称） 。（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配 NaOH 溶液浓度偏低的是（填编号）_准确取出的浓 NaOH 溶液在空气中露置时间过长；题 号 18 19 20 21 22 23 总 分得 分- 5 -abc d用量器将浓 NaOH 溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；摇匀
11、后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；稀释 NaOH 溶液的仪器未洗涤。19. （10 分）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，也可用于验证物质的性质。请回答下列问题：（1）利用装置、制取气体（K 2关闭，K 1打开） 。 甲同学认为：利用装置可以收集 H2、NH 3等气体，但不能收集 O2和 NO，你认为是否正确 （填“是” “否” ） ，理由是 乙同学认为：利用装置作简易改进（不改变仪器装置） ，可收集 NO2气体，改进的方法是 丙同学认为：利用装置作简易改进（改变仪器装置） ，可收集 NO2气体，改进的方法是 （2）利用装置、验证物质的
12、性质（K 2打开，K 1关闭） 。如设计实验证明氧化性：KMnO4Cl2Br2， 则在 A 中加浓盐酸，B 中加 ，C 中加 ，观察到 C 中的现象是 。20.（8 分）X、Y、Z 为三种常见的单质，Z 为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B 为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（反应均不是在溶液中进行的）（以下每空中填入一种即可） 。（1）当 X、Y 均为金属时，Y 的化学式为 ，B 的化学式为 （2）当 X 为非金属且为气体，Y 为金属且为 紫红色时，X 的化学式为 ，A 的化学式为 （3）当 X 为金属、Y 为非金属且为固体时， X 与A 反应的化学方程式为 （4）
13、当 X、Y 均为非金属固体时，X 与 A 反应的化学方程式为 - 6 -21 （10 分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。（1）实验室里，可用于吸收 SO2尾气的一种试剂是 。（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe 3O4、 FeO、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁（软磁 - Fe2O3）的生产流程示意图：滤液A调节 pH=1加入足量铁粉步骤 IIFeCO3固体滤液 C加入 NH4HCO3，过滤步骤 IV回收利用硫铁矿烧渣酸浸过滤步骤 I调节 pH 至56.5，过滤步骤 III滤液B煅烧 高纯氧化铁步骤 I 中过滤所得滤渣的主要成分是 。步骤 II 中加入铁粉的目的是 。步骤中可选用 试剂调节溶液的 pH（填标号
