《山东省鱼台一中2012-2013学年高一上学期期末模拟化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省鱼台一中2012-2013学年高一上学期期末模拟化学试题含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、鱼台一中 20122013 学年高一期末模拟考试化学一、选择题（每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1将 30 mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后 NaOH 的物质的量浓度为（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L2下列物质属于电解质的是（ ）A铜 B食盐水 C烧碱 D蔗糖3下列对“摩尔”的叙述不正确的是（ ）A摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。C1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。D摩尔是七个基本物理量之
2、一。4下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ + SO42 = BaSO4表示的是（ ）ABa(NO 3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO 3 BBaCl 2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO 3 + H2SO4= BaSO4+ H 2O+CO2 DBaCl 2+ H2SO4= BaSO4+2HCl5下列说法正确的是（ ）A能电离出 H+的化合物叫做酸 B实验测得 1mol 某气体体积为 22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是用来描述微观粒子的物理量。D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应,
3、 过滤，向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）AAlO 2 BCu 2+ CAl 3+ DMg 2+7少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）ANaOH BNaHCO 3 CNa 2CO3 DNa 2CO310H2O8只用一种试剂可区别 Na2SO4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO4)3四种溶液, 这种试剂是ABaCl 2 BH 2SO4 CNaOH DAgNO 39将 Na2O2投入 FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（ ）A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C爆炸 D无变化10某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A该物质一定是钠
4、的化合物 B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠 D可确定该物质中不含钾元素11、根据反应式： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A.Br- 、Fe 2+ 、Cl - B.I- 、Fe 2+ 、Br - C.Br- 、I - 、Fe 2+ D.Fe2+ 、I - 、Br -12下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）AK +、H +、SO 42、OH BNa +、Ca 2+、CO 32、NO 3CNa +、H +、Cl 、CO 32 DNa +、Cu 2+、SO 42、Cl 1
5、3设 NA为阿佛加德罗常数，下列对于 0.3mol/L 的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ）A1L 溶液中含有 0.6NA个钾离子B1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 0.9NAC2L 溶液中钾离子浓度为 1.2mol/LD2L 溶液中含有硫酸根离子 0.6NA个14在反应 2KClO3=2KCl + 3O2中，电子转移的总数是（ ）A2 个 B.6 个 C.12 个 D.5 个15下列离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu2+ + H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H + = Mg2+ H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = C
6、u2+ + AgD铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H + = 2Fe3+ + 3H2ks5u 16200 ml Fe 2(SO4)3溶液中含 Fe3+ 56g，溶液中 SO42的物质的量浓度是（ ）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L17下列说法错误的是（ ）A从 1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出 10ml，其浓度仍是 1mol/LB制成 0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112L（标准状况）C0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为 36.021023D10g 98%硫酸（密度为 1.84g/cm3）与 10m
7、L18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的18下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是（ ）A将 40gNaOH 溶解在 1L 水中B将 1L10mol/L 的浓盐酸加入 9L 水中C将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液D将 10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL19设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下， 11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为 4NA标准状况下 22.4LH2O 中分子数为 NA32g O 2和
8、 O3混合气体中含有原子数为 2NAA B C D20.在反应 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中，氧化产物是（ ）A.K2MnO4 B.MnO2 C.O2 D.KMnO421Na 2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）ANa 2CO3是碱 BNa 2CO3是盐 CNa 2CO3是钠盐 DNa 2CO3是碳酸盐22下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2C除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe 3 与 KSCN 产
9、生红色沉淀23证明溶液中是否有 Fe2 ，其操作正确的顺序是（ ）加少许酸化的 KMnO4溶液 加少许氯水 滴加少许 KSCN 溶液AB C D24类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Na 2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与 CO2反应时也是这样的密度为 1.1 gcm3 与密度为 1.2 gcm3 的 NaCl 溶液等体积混合，所得 NaCl 溶液
10、的密度介于 1.1 gcm3 与 1.2 gcm3 之间，NaK 合金熔点应介于 Na 和 K 熔点之间A B C D25下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO 2 +H2BAlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH Al(OH) 3C三氯化铁溶液中加入铁粉： 3FeeDFeCl 2溶液跟 Cl2反应：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl二、填空题（共 24 分。 ）26 （10 分）氢化钙（CaH 2，其中 H 元素的化合价为 1 价）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化
11、钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。（1）氢化钙与水反应的化学方程式为：_。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：_。（2）利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，_（请按正确的顺序填入下列步骤的序号） 。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却（3）装置 B 的作用是：_；为了确认进入装置 C的氢气已经干燥，应在 B、C 之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：_。27.（12 分）A、B、C、D、E 五种物质都含同一种元素，C 为一种淡黄色的固体。它们按下图所示的关系相互转化，已知 A 为单质
12、。分别写出有关反应的化学方程式。ks5u （1）用化学式来表示下列物质：B： D： E： _ _ （2）写出以下几步反应的化学方程式AD：_ _CE：_ _DE：_ _三、实验题（共 18 分）28(18 分)下图为实验室制取纯净、干燥的 Cl2，并进行检验 Cl2性质实验的装置。其中E 瓶中放有干燥红色布条；F 中为铜网，F 右端出气管口附近放有脱脂棉。A CEBD空气中短期放置空气中点燃CO2H2OH2OH2O试回答：（1）A 试剂为，B 试剂为 ，离子方程式为 ；（2）C 试剂为；D 试剂作用为 ；（3）E 中干燥红色布条 （填“褪色”或“不褪色” ） ；（4）F 管中现象，脱脂棉的作用
13、是 ；（5）H中试剂为，离子方程式为 ks5u 。四、计算题（8 分）29充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 19g，完全反应后固体质量减轻了 3.1g，求：原混合物中碳酸钠的质量。 （2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况） 。参考答案:1-5 BCDCD 6-10 ACCBB 11-15 BDCCB 16-20 BDDDC 21-25 （10 分，每空 2 分）（1）CaH 22H 2O Ca(OH)2H 2 11（2）（3）除去氢气中的水蒸气；无水硫酸铜27 （12 分） （1）B：Na 2O(2 分)；D：NaOH(2 分)；E：Na 2CO3(2 分)（2）2Na+2H 2O=2NaOH+H2(2 分)；2Na 2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2(2 分)；2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O(2 分)。28(18 分) (1)浓盐酸 (1 分)；MnO 2 (1 分)；MnO24H +2Cl - Mn2+Cl2+2H 2O(2 分)
