《山东省鱼台一中2012-2013学年高一上学期期末模拟化学试题含答案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省鱼台一中2012-2013学年高一上学期期末模拟化学试题含答案(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、鱼台一中 20122013 学年高一期末模拟考试化学一、选择题(每小题 2 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题意)1将 30 mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL,稀释后 NaOH 的物质的量浓度为( )A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L2下列物质属于电解质的是( )A铜 B食盐水 C烧碱 D蔗糖3下列对“摩尔”的叙述不正确的是( )A摩尔是一个单位,可用于计量物质所含微观粒子的多少。B摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物。C1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。D摩尔是七个基本物理量之
2、一。4下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba2+ + SO42 = BaSO4表示的是( )ABa(NO 3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO 3 BBaCl 2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO 3 + H2SO4= BaSO4+ H 2O+CO2 DBaCl 2+ H2SO4= BaSO4+2HCl5下列说法正确的是( )A能电离出 H+的化合物叫做酸 B实验测得 1mol 某气体体积为 22.4L,测定条件一定是标准状况C摩尔是用来描述微观粒子的物理量。D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应,
3、 过滤,向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有( )AAlO 2 BCu 2+ CAl 3+ DMg 2+7少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是( )ANaOH BNaHCO 3 CNa 2CO3 DNa 2CO310H2O8只用一种试剂可区别 Na2SO4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO4)3四种溶液, 这种试剂是ABaCl 2 BH 2SO4 CNaOH DAgNO 39将 Na2O2投入 FeCl3溶液中, 可观察到的现象是( )A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C爆炸 D无变化10某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是( )A该物质一定是钠
4、的化合物 B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠 D可确定该物质中不含钾元素11、根据反应式: 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A.Br- 、Fe 2+ 、Cl - B.I- 、Fe 2+ 、Br - C.Br- 、I - 、Fe 2+ D.Fe2+ 、I - 、Br -12下列各组中的离子,能在水溶液中大量共存的是( )AK +、H +、SO 42、OH BNa +、Ca 2+、CO 32、NO 3CNa +、H +、Cl 、CO 32 DNa +、Cu 2+、SO 42、Cl 1
5、3设 NA为阿佛加德罗常数,下列对于 0.3mol/L 的硫酸钾溶液的说法中不正确的是( )A1L 溶液中含有 0.6NA个钾离子B1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 0.9NAC2L 溶液中钾离子浓度为 1.2mol/LD2L 溶液中含有硫酸根离子 0.6NA个14在反应 2KClO3=2KCl + 3O2中,电子转移的总数是( )A2 个 B.6 个 C.12 个 D.5 个15下列离子方程式中,正确的是( )A稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H + = Cu2+ + H2B氧化镁与稀盐酸混合:MgO + 2H + = Mg2+ H2OC铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag + = C
6、u2+ + AgD铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H + = 2Fe3+ + 3H2ks5u 16200 ml Fe 2(SO4)3溶液中含 Fe3+ 56g,溶液中 SO42的物质的量浓度是( )A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L17下列说法错误的是( )A从 1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出 10ml,其浓度仍是 1mol/LB制成 0.5L10mol/L 的盐酸,需要氯化氢气体 112L(标准状况)C0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为 36.021023D10g 98%硫酸(密度为 1.84g/cm3)与 10m
7、L18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的18下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是( )A将 40gNaOH 溶解在 1L 水中B将 1L10mol/L 的浓盐酸加入 9L 水中C将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液D将 10gNaOH 溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL19设 NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )标准状况下, 11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为 4NA标准状况下 22.4LH2O 中分子数为 NA32g O 2和
8、 O3混合气体中含有原子数为 2NAA B C D20.在反应 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中,氧化产物是( )A.K2MnO4 B.MnO2 C.O2 D.KMnO421Na 2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是( )ANa 2CO3是碱 BNa 2CO3是盐 CNa 2CO3是钠盐 DNa 2CO3是碳酸盐22下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2C除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤DFe 3 与 KSCN 产
9、生红色沉淀23证明溶液中是否有 Fe2 ,其操作正确的顺序是( )加少许酸化的 KMnO4溶液 加少许氯水 滴加少许 KSCN 溶液AB C D24类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是( )钠与水反应生成 NaOH 和 H2;所有金属与水反应都生成碱和 H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Na 2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂,与 CO2反应时也是这样的密度为 1.1 gcm3 与密度为 1.2 gcm3 的 NaCl 溶液等体积混合,所得 NaCl 溶液
10、的密度介于 1.1 gcm3 与 1.2 gcm3 之间,NaK 合金熔点应介于 Na 和 K 熔点之间A B C D25下列离子方程式书写正确的是( )A铝粉投入到 NaOH 溶液中:2Al+2OH 2AlO 2 +H2BAlCl 3溶液中加入足量的氨水:Al 3+ 3OH Al(OH) 3C三氯化铁溶液中加入铁粉: 3FeeDFeCl 2溶液跟 Cl2反应:2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl二、填空题(共 24 分。 )26 (10 分)氢化钙(CaH 2,其中 H 元素的化合价为 1 价)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化
11、钙通常用氢气与金属钙加热制取,下图是模拟制取装置。(1)氢化钙与水反应的化学方程式为:_。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为:_。(2)利用图示实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞,_(请按正确的顺序填入下列步骤的序号) 。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热,充分冷却(3)装置 B 的作用是:_;为了确认进入装置 C的氢气已经干燥,应在 B、C 之间再接一装置,该装置中加入的试剂是:_。27.(12 分)A、B、C、D、E 五种物质都含同一种元素,C 为一种淡黄色的固体。它们按下图所示的关系相互转化,已知 A 为单质
12、。分别写出有关反应的化学方程式。ks5u (1)用化学式来表示下列物质:B: D: E: _ _ (2)写出以下几步反应的化学方程式AD:_ _CE:_ _DE:_ _三、实验题(共 18 分)28(18 分)下图为实验室制取纯净、干燥的 Cl2,并进行检验 Cl2性质实验的装置。其中E 瓶中放有干燥红色布条;F 中为铜网,F 右端出气管口附近放有脱脂棉。A CEBD空气中短期放置空气中点燃CO2H2OH2OH2O试回答:(1)A 试剂为,B 试剂为 ,离子方程式为 ;(2)C 试剂为;D 试剂作用为 ;(3)E 中干燥红色布条 (填“褪色”或“不褪色” ) ;(4)F 管中现象,脱脂棉的作用
13、是 ;(5)H中试剂为,离子方程式为 ks5u 。四、计算题(8 分)29充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 19g,完全反应后固体质量减轻了 3.1g,求:原混合物中碳酸钠的质量。 (2)在剩余固体中,加入过量盐酸,反应后放出二氧化碳的体积(标准状况) 。参考答案:1-5 BCDCD 6-10 ACCBB 11-15 BDCCB 16-20 BDDDC 21-25 (10 分,每空 2 分)(1)CaH 22H 2O Ca(OH)2H 2 11(2)(3)除去氢气中的水蒸气;无水硫酸铜27 (12 分) (1)B:Na 2O(2 分);D:NaOH(2 分);E:Na 2CO3(2 分)(2)2Na+2H 2O=2NaOH+H2(2 分);2Na 2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2(2 分);2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O(2 分)。28(18 分) (1)浓盐酸 (1 分);MnO 2 (1 分);MnO24H +2Cl - Mn2+Cl2+2H 2O(2 分)