《山东省魏桥高级中学2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省魏桥高级中学2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、魏桥高级中学高一月考化学试题检测(时间：90 分钟满分：100 分)第卷(选择题共 45 分)有关相对原子质量 H=1 O=16 C=12 S=32 N=14 Cl=35.5一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个选项符合题意)下列有关物理量相应的单位表达错误的是()1.A摩尔质量 g/mol B 气体摩尔体积 L/molC溶解度 g/100 g D液体的密度 g/cm3下列实验操作或记录正确的是()2.A常温常压下测得 1 mol N2 的质量为 28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28 mLC用两只 250 mL 的容量瓶配制 0.1
2、 mol/L 500 mL 的 NaOH 溶液D用托盘天平称得 2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻 0.90 g3下图所示四种化学操作名称从左到右分别为 ()A过滤、蒸发、蒸馏、萃取 (或分液或萃取、分液)B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取D萃取、蒸馏、蒸发、过滤4在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去 NaCl 中少量的 CaCl2、Na 2SO4 杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是 ()ANa 2CO3、BaCl 2、HClBBaCl 2、Na 2CO3、H 2SO4CBaCl 2、Na
3、2CO3、HClDBa(NO 3)2、Na 2CO3、HCl5有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是 ()ABaCl 2、H 2SO4、MgCl 2BCaCl 2、HNO 3、BaCl 2CCaCl 2、HNO 3、NaClDBaCl 2、HCl、Na 2SO46配制 250 mL 0.10 molL1 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线7下列溶液 Cl 的物质的量浓度与 50 mL
4、 1 molL1 氯化铝溶液中 Cl 的物质的量浓度相等的是 ()A150 mL 1 molL 1 氯化钠溶液B75 mL 1.5 molL 1 氯化钙溶液C150 mL 1 molL 1 氯化钾溶液D50 mL 3 molL 1 氯化镁溶液8下列说法正确的是 ()A同温同压下甲烷（CH 4）和氧气的密度之比为 21B1 g 甲烷和 1 g 氧气的原子数之比为 51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 129等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为 123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ()A1
5、23 B 169C133 D 13610N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ()A含 0.1 mol BaCl2 的溶液中 Cl 数为 0.1NAB22 g CO 2 所含有的分子数为 0.5NAC11.2 L CO 2 所含有的分子数为 0.5NAD常温下 NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4 L11只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 ()序号 甲 物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A. B C D12标准状况下有0.112 L 水
6、；3.0110 23 个氯化氢分子；13.6 g H2S 气体；0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 ()A体积： B密度：C质量： D氢原子数：13现有 CO、CO 2、O 3(臭氧)三种气体，它们分别都含有 1 mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为 ()A111 B123C321 D63214将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中，再稀释成 1 L 溶液，从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质的量浓度为 ()A1 molL 1 B0.1 molL 1C0.01 molL 1 D10 molL 115质量分数为 a 的某物质的溶液 m g
7、与质量分数为 b 的该物质的溶液 n g 混合后，蒸发掉 p g 水。得到的溶液每亳升质量为 q g，物质的量浓度为 c。则溶质的相对分子质量为()A. B.qam bncm n p cm n pqam bnC. D.1 000qam bncm n p cm n p1 000qam bn第卷(非选择题共 55 分)二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16(10 分)(1)除去 NaCl 固体中混有的少量 KNO3，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结晶、_。(2)除去 KCl 溶液中的 SO ，依次加入的溶液为(填溶质的化学式 )24_。(3)下列物质的分离和提纯方法操作为油水混合物
8、_；自来水制备蒸馏水_；碘水中的 I2_；KNO 3 溶液得到 KNO3_。17(8 分) 有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO 3、CuSO 4、KCl 、Na 2SO4、MgCl 2、KNO 3 中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份，其中一份加入 BaCl2 溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入 NaOH 溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有_。(2)原混合物中肯定有_。(3)不能确定是否含有_ 。18(12 分) 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
9、(1)粗食盐常含有少量 K 、Ca 2 、Mg 2 、Fe 3 、SO 等杂质离子，实验室提纯 NaCl24的流程如下：提供的试剂：饱和 Na2CO3 溶液 饱和 K2CO3 溶液NaOH 溶液BaCl 2 溶液Ba(NO 3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的 Ca2 、Mg 2 、Fe 3 、SO ，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依24次为_(只填化学式) 。洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为_。(2)用提纯的 NaCl 配制 500 mL 4.00 molL1 NaCl 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_(填仪器名称) 。19(10 分)(1)相同质量
10、的 SO2、SO 3 的物质的量之比为_；氧原子的个数之比为_ _。(2)19 g 某二价金属氯化物(ACl 2)中含有 0.4 mol Cl ，则 ACl2 的摩尔质量是_；A 的相对原子质量是 _；ACl 2 的化学式是_。20(15 分) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5,密度：1.19 gcm 3HCl 的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_molL 1 。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中 HCl 的物质的量B溶液的浓
11、度C溶液中 Cl 的数目D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 molL1 的稀盐酸。该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填 A 表示“偏大” 、填 B 表示“偏小” 、填 C 表示“无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ()b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ()(4)假设该同学成功配制了 0.400 molL1 的盐酸，他又用该盐酸中和含 0.4 g NaOH 的NaOH 溶液，则该同学需取_mL 盐酸。 （精确到小数点后
12、一位）假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出答案1C 2A3A4C5D 6C 7B8B9B 10B11C12D 13D14B15C16(1)溶解过滤(2)BaCl 2，K 2CO3，HCl(3)分液蒸馏萃取分液蒸发结晶17(1)CuSO 4、CaCO 3、Na 2CO3(2)Na 2SO4、MgCl 2(3)KNO 3、NaCl、KCl18(1)BaCl 2、NaOH 、Na 2CO3(或 NaOH、BaCl 2、Na 2CO3 或 BaCl2、Na 2CO3、NaOH)75%乙醇(2)天平、烧杯、500 mL 容量瓶、胶头滴管19(1)5456(2)95 gmol1 24MgCl 220(1)11.9(2)BD(3)16.8a.BbB (4)25C
