《山东省高密市第三中学高二下学期化学模块检测五(2015.3.26)含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省高密市第三中学高二下学期化学模块检测五(2015.3.26)含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高二下学期模块检测五 命审：张文娟 徐美仙 时间：2015-3-26 班级： 姓名： 一、单项选择题1 （2014 上海卷） 下列反应与 Na2O2SO 2Na 2SO4 相比较，Na 2O2 的作用相同的是A3Na 2O2Cr 2O32Na 2CrO4Na 2O B2Na 2O2 2SO32Na 2SO4O 2C2Na 2O2H 2SO4Na 2SO4H 2O2 D 2Na2O22CO 22Na 2CO3O 2 2 （2014 四川卷） 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是A5NH 4NO3 2HNO34N 29H 2O 反应中，生成 28g N2 时，转移的电子数= = = =
2、 = 目为 3.75NAB室温下，1LpH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 离子数目为 0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NA3下列关于物质的分类说法中，正确的是A分散系一定是混合物B根据分散系的稳定性，将分散系分为胶体、浊液和溶液C根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物D依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物4下列说法正确的是 A20时，18gH 2O 含有 NA 个水分子B任何物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质
3、量或相对原子质量C摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量D1L 一氧化碳气体质量一定比 1L 氧气的质量小5下列说法中正确的是A分散系的稳定性比较：溶液 胶体浊液 B物质失电子的反应为还原反应C氧化剂具有氧化性、发生氧化反应 D碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物6将磁性氧化铁放入稀 HNO3 中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO 3） x+NO+14H2O。下列判断合理的是AFe（NO 3） x 中的 x 为 2 B反应中每生成 02 mol 还原产物，就有 06 mol 电子转移 C稀 HNO3 在反应中只作氧化剂 D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧
4、化7滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是ANa 、HCO 3 、SO 42- BFe 3 、Cl 、NO 3CAg 、NH 4 、NO 3 DNa 、SO 32-、SO 428下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是FeFe 2O3Fe(OH) 3 NaNa 2O2Na 2CO3 SSO 3H 2SO4MgSO 4 CCOCO 2Na 2CO3 A B C D9下列说法中正确的是A干冰、液态氯化氢都是电解质BNa 2O2 晶体中既含有离子键又含有共价键CNa 2O、Fe 2O3、Al 2O3 既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体1
5、0将 SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液，发生如下两个化学反应： SO22Fe 3 2H 2O=SO42-2Fe 2 4H Cr2O72-6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O 下列有关说法错误的是A氧化性 Cr2O72- Fe3 SO2 B每有 1 mol K2Cr2O7 参加反应，转移电子的数目为 3NAC能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4D若 6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗 0.1 mol K2Cr2O711下列说法不正确的是（ ）A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后不烘干就可使用
6、C用容量瓶配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 1cm2cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品12下列中学常见实验的现象或表述正确的是 ()A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN溶液，溶液显血红色B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 23 滴即可D向 CuSO4溶液中滴入过量 NaOH 溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸
7、发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”13物质发生化学变化时常伴有颜色变化，两者对应正确的有（ ）A金属钠在空气中燃烧：银白色变白色 B纯铁丝在氧气中燃烧：黑色变红色C溶解了氧气的溶液中新产生的氢氧化亚铁沉淀：白色变灰绿色最后变红褐色D氧化铁被 CO 还原：红棕色变银白色14被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应：NaBH 42H 2O=NaBO24H 2，下列说法中正确的是(NaBH 4 中 H 为1 价) ()ANaBH 4 既是氧化剂又是还原剂 BNaBH 4 是氧化剂，H 2O 是还原剂C被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 11 D硼元素被氧化，氢元
8、素被还原15下列有关判断正确的是 （ ） A体积相同的 H2 和 F2 所含的原子数一定相等B同温同压下，任何物质的相对分子质量之比等于它们的密度之比C任何条件下，等质量的 CO2 和 N2O 所含的分子数一定相等D等体积、等物质的量浓度的酸溶液中所含的 H+离子数一定相等16.下列有关说法正确的是( )A.Na2O、Na 2O2 组成元素相同,与 CO2 反应产物也相同B.含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1 L 水中，Na +的物质的量浓度为 1 molL-1C.Na 的金属活动性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制 MgD.1 mol Na2O2 固体中含离子总
9、数为 3NA17.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( )A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应18（2013 高考全国大纲版）下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2 的判断正确的是A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等C质量相等时具有的质子数相等 D体积相等时具有的电子数相等 19（2013 高考江苏卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AM
10、nO 2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO 2+4HCl Mn2 +2Cl +Cl2+2H2OB明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al 3 +3H2O = Al(OH)3+3HCNa 2O2 溶于水产生 O2：Na 2O2+H2O = 2Na +2OH +O2DCa(HCO 3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO 3 +Ca2 +OH = CaCO3+H2O20（2014 安徽卷）下列有关 Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是A该溶液中 K 、Fe 2 、C 6H5OH、Br 可以大量共存B和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3 2I Fe2 I 2C和 Ba(OH)2 溶液反应
11、的离子方程式： Fe3 SO 42Ba 2 3OH Fe(OH)3BaSO 4D1 L0.1 molL 1 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe21 （2014 江苏卷） 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NAB0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NAC标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为 0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA22 （2014 全国新课标） 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项 现象或
12、事实 解释A施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成CaCO3C 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3 可直接和油污反应DFeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3 能从含有 Cu2 的溶液中置换出铜23下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）A向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体BHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质CHCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 Na
13、Cl 均是离子化合物D电解 NaCl 溶液得到 22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移 NA 个电子24 （2014 上海卷） 含有砒霜（As 2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH 3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为 1.50mg，则A和砒霜反应的锌为 3.90mg B分解产生的氢气为 0.672mlC 被氧化的砒霜为 1.98mg D转移的电子总数为 6105 NA25 （2014 上海卷） 用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2 B若无固体剩余，则溶
14、液中一定有Fe3 C若溶液中有 Cu2 ，则一定没有固体析出 D若溶液中有 Fe2 ，则一定有 Cu 析出二、填空题26铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO 47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制 500 mL 1 molL-1 的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL 容量瓶外，还需要 。（2）步骤加入过量氯水后发生反应的离子方程式为 。（3）步骤中一系列操作步骤为 、洗涤、灼烧、冷却、称量。（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为 。（5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于 1 molL-1 的硫酸溶液，过滤。取滤液加 溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有 性（填“氧化”或“还原”）的物质。（6）下列检验（5）中滤液中是否有 Fe2+应选
