第四章　物质结构　元素周期律同步练习 高一化学人教版（2019）必修第一册

《第四章　物质结构　元素周期律同步练习 高一化学人教版（2019）必修第一册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四章　物质结构　元素周期律同步练习 高一化学人教版（2019）必修第一册（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、20212022学年（新教材）人教版必修第一册第四章物质结构元素周期律有答案（新教材）人教版必修第一册第四章物质结构元素周期律一、选择题1、下列说法中肯定错误的是（ ）A某原子K层上只有一个电子B某离子M层和L层电子数均为K层的4倍C某原子M层电子数为L层电子数的4倍D阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为82、X和Y是120号元素中的两种元素,X原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是()A.X、Y都是非金属元素B.Y元素对应的离子结构示意图为C.X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物D.元素X形成的盐的化学式为KXO33、有

2、ZAX和ZA+1X+两种粒子,下列叙述正确的是()A.一定都是由质子、中子、电子构成的B.化学性质几乎完全相同C.质子数一定相等,质量数和中子数一定不相等D.核电荷数和核外电子数一定相等4、同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述中不正确的是()。A.在加热时此化合物可以分解B.易溶于水C.该化合物不能与强碱发生化学反应D.该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成5、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱B.若HnXOm

3、为强酸,则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素6、(双选)现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是()A.离子半径:ZYB.氢化物的稳定性:YTC.最高价氧化物对应水化物的酸性:TRD.由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物属于电解质7、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是()AN

4、aH的电子式为NaHBNaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C微粒半径HLiDNaH与H2O反应时，H2O做氧化剂8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。元素代号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0700.066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列有关这几种元素的叙述中,正确的是()A.元素的金属性:XYB.Z原子的最外层电子数为7C.元素的简单离子半径:r(X2+)0),若它们的电子层结构相同,下列关系中正确的是()A.b-a=n+m B.a-b=n-mC.核电荷数:YX11、某元素一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是()A.

5、该元素的相对原子质量为(m+n)B.这种元素的原子序数为nC.W g此原子的物质的量约为Wm+n molD.核内中子的总质量小于质子的总质量12、下列说法中不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:KNaLi,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:LiNaKD.原子半径:LiNaK13、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第A族元素。已知:Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是()A.Sr(OH)2溶解于水B.SrSO4易溶于水C.BaSO4不溶于水D.Ba(OH)2比Ca(

6、OH)2更易溶于水14、已知砷(As)为第A族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是()。A.氢化物:AsH3 B.最高价氧化物:As2O5C.砷化钠:NaAs D.含氧酸:H3AsO415、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是()A简单离子半径：YZBX只能形成HXO3型的酸C气态氢化物的热稳定性：WZDY与Z、W都能形成离子化合物二、非选择题1、有几种微粒的电子层结构如图所示。其中:(1)某电中性微粒X一般不与其他元素的原子反应,X的化学符号

7、是。 (2)某微粒Y的盐溶液,加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊,则这种微粒的化学符号是。 (3)某微粒Z得到电子后成为原子,且这种原子有一个单电子,这种微粒的化学符号是,从它的某种盐溶液中,鉴别该元素的方法是(简述实验步骤、实验现象和实验结论)。 (4)某微粒M失去2个电子即变为原子,这种微粒的化学符号是。 2、卫生部公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：(1)CaO2的电子式为_，其阴、阳离子个数比为_。(2)CaO2与水反应的化学方程式为_，生成1 mol单质气体，转移的电子数为_。(3)CaO2与

8、二氧化碳反应的化学方程式为_，该反应属于_(填字母)。A置换反应B氧化还原反应C复分解反应20212022学年（新教材）人教版必修第一册第四章物质结构元素周期律有答案（新教材）人教版必修第一册第四章物质结构元素周期律一、选择题1、下列说法中肯定错误的是（ ）A某原子K层上只有一个电子B某离子M层和L层电子数均为K层的4倍C某原子M层电子数为L层电子数的4倍D阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8【答案】C2、X和Y是120号元素中的两种元素,X原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是()A.X、Y都是非金属元素B.Y元素对应

9、的离子结构示意图为C.X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物D.元素X形成的盐的化学式为KXO3【答案】A3、有ZAX和ZA+1X+两种粒子,下列叙述正确的是()A.一定都是由质子、中子、电子构成的B.化学性质几乎完全相同C.质子数一定相等,质量数和中子数一定不相等D.核电荷数和核外电子数一定相等【答案】C 4、同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述中不正确的是()。A.在加热时此化合物可以分解B.易溶于水C.该化合物不能与强碱发生化学反应D.该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成【答案】C5、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递

10、增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素【答案】B 6、(双选)现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是()A.离子半径:ZYB.氢化物的稳定性:YTC.最高价氧化物对应水化物的酸性:TRD.由X、Y、Z、R四种元素组成的常

11、见化合物属于电解质【答案】AD7、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是()ANaH的电子式为NaHBNaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C微粒半径HLiDNaH与H2O反应时，H2O做氧化剂【答案】C8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。元素代号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0700.066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列有关这几种元素的叙述中,正确的是()A.元素的金属性:XYB.Z原子的最外层电子数为7C.元素的简单离子半径:r(X2+)0),若它们的电子层

12、结构相同,下列关系中正确的是()A.b-a=n+m B.a-b=n-mC.核电荷数:YX【答案】C11、某元素一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是()A.该元素的相对原子质量为(m+n)B.这种元素的原子序数为nC.W g此原子的物质的量约为Wm+n molD.核内中子的总质量小于质子的总质量【答案】C12、下列说法中不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:KNaLi,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:LiNaKD.原子半径:LiNaK【答案】B13、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第A族元素。已知:Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是()A.Sr(OH)2溶解于水B.SrSO4易溶于水C.BaSO4不溶于水D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水【答案】B14、已知砷(As)为第A族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是()。A.氢化物:AsH3 B.最高价氧化物:As2O5C.砷化钠:NaAs D.含氧酸:H3AsO4【答案】C15、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核