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1、例1一定条件下，将1mol N2与3mol H2置于容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，经过20min，该反应达到平衡，此时容器中含有0.4mol NH3。下列说法正确的是（ ）A20min时，正、逆反应速率均为0BN2与H2浓度比不变，说明该反应已达平衡状态C20min内，该反应平均速率v(H2)=0.03mol/(Lmin)D20min后，保持条件不变，NH3的浓度不变1某化学反应2A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)，单位时间内其反应速率可以用反应物或生成物的浓度改变量来表示，其中反应速率最快的是（ ）Av(A)=2molL1min1Bv
2、(B)=4molL1min1Cv(C)=3molL1min1Dv(D)=5molL1min12把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，H+的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 SO的浓度，影响反应速率的因素是（ ）A B C D3一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）At1时刻，反应逆向进行Bt2时刻，v(正)v(逆)Ct3时刻，达到反应进行的限度Dt4时刻，反应还没达到平衡状态4一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列说法正确的是（ ）A其
3、他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大B保持容器体积不变，充入Ne气体使体系压强增大会使反应速率增大C保持压强不变，充入Ne气体使容器的体积增大会使反应速率增大D在给定条件下，达到平衡时反应物的转化率达到最大值5恒温时，向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)。Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa点时，正反应速率小于逆反应速率B05min内，以X表示的反应速率是0.04molL1min1Cb点时该反应达到了最大限度，反应停止Dt0 min时，c(Z)=1.5molL16在一定条件下，将3mol A和1mol B两种
4、气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8mol D，0.4mol C。下列判断不正确的是（ ）Ax=1B2min时，A的浓度为0.9molL1CB的转化率为60%D2min内A的反应速率为0.3molL1min17一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(单位mol/L)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）Ac1c2=13B当4v(X)正=v(Y)逆时，该反应还在向逆反应
5、方向建立平衡CX、Y的转化率不相等D0c20.428甲醇(CH3OH)是一种基本的有机化工原料，主要用于塑料、医药、农药、合成蛋白质等工业，工业上常用一氧化碳(CO)和氢气(H2)合成甲醇。一定温度下，在容积为2L的某恒容密闭容器中充入一氧化碳和氢气两种气体进行反应，反应过程中各成分的相关数据如图所示。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)从反应开始至恰好达平衡时间内，CO的消耗速率为_。(3)反应达平衡时，H2的转化率为_，容器内CH3OH与CO的物质的量之比n(CH3OH)n(CO)=_。(4)下列能说明该反应已达平衡状态的是_(填字母标号)。a容器内压强不变 bv(CO)=v
6、(CH3OH)c容器内气体密度不变 d容器内气体平均相对分子质量不变9合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。(1)德国化学家FHaber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如图，用、分别表示N2、H2、NH3。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。关于N2和H2在催化剂表面合成氨气的过程，下列说法正确的是_(填序号)。A图甲中曲线a表示有催化剂时的能量变化情况B催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作
7、用力为化学键C在图乙过程中，N2、H2断键形成氮原子和氢原子D使用催化剂可以使生成的氨气的量增多(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。表示c(N2)变化的曲线是_(填“A”“B”或“C”)。0t0时用H2表示的化学反应速率：v(H2)=_molL1min1。下列能说明该反应达到平衡状态的是_(填序号，可多选)。a容器中的压强不随时间变化b2c(H2)=3c(NH3)c容器中混合气体的密度不随时间变化d断裂3mol HH键的同时断裂6mol NH键(3)人们曾认为N2+3H22NH3化学反应速率小，原材料利用率低，不可能用于工业化催
8、化剂生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是_(填序号)。A增大N2的浓度能加快反应速率B充入稀有气体增大压强能加快反应速率C升高温度能减慢反应速率D使用催化剂对反应速率无影响 答案与解析例1【答案】D【解析】A20min时，该反应达到平衡，正、逆反应速率相等，但不为0，故A错误；BN2与H2浓度比一直不变，不能用它说明该反应已达平衡状态，故B错误；C20min内，该反应平均速率v(H2)=0.015mol/(Lmin)，故C错误；D20min后，保持条件不变，平衡不移动，NH3的浓
9、度不变，故D正确；故选D。1【答案】C【解析】反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小。Av(A)=2molL1min1；Bv(B)=4molL1min1，v(A)=molL1min1=2.7 molL1min1；Cv(C)=3molL1min1，v(A)=v(C)=3molL1min1；Dv(D)=5molL1min1，v(A)=2molL1min1；则速率最大的是C，故选C。2【答案】B【解析】把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，发生的离子反应为：Mg+2H+=Mg2+H2。从图中可看出，起初反应速率加快，后来反应速率减慢，则表明镁与稀硫酸的反应为放热反
10、应，起初温度对反应速率的影响占主导地位，后来H+浓度对反应速率的影响占主导地位。H+的浓度越大，通常反应速率快，H+的浓度越小，通常反应速率慢，则表明c(H+)影响反应速率，符合题意；镁条的表面积越大，反应速率越快，符合题意；溶液的温度越高，反应速率越快，符合题意；由离子方程式可以看出，SO的浓度对反应速率不产生影响，不符合题意；符合题意，故选B。3【答案】B【解析】At1时刻，v(正)v(逆)，反应正向进行，故A错误；B根据图示，t2时刻，v(正)v(逆)，故B正确；C根据图示，t3时刻，v(正)v(逆)，反应没有达到平衡状态，故C错误；D根据图示，t4时刻，v(正)=v(逆)，反应达到平衡
11、状态，故D错误；选B。4【答案】D【解析】A固体物质的浓度被视为定值，其他条件不变，适当增加C(s)的质量，浓度不变，所以反应速率不变，故A错误；B保持体积不变，充入Ne气体，各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故B错误；C保持压强不变，充入Ne气体使容器的体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小，故C错误；D在给定条件下，反应达到平衡，即达到反应的最大限度，反应物转化率达到最大值，故D正确。5【答案】B【解析】Aa点时，体系从正反应建立平衡，则正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B由图可知，Y的物质的量的变化量为(1.0-0.8)mol=0.2mol，05min内，以Y表示的化学反应速率v(
12、Y)=0.02molL1min1，由化学计量数之比等于反应速率之比可知v(X)=2v(Y)=0.04molL1min1，故B正确；Cb点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应没有停止，故C错误；Dt0 min时，该反应达到了化学平衡，Y的物质的量的变化量为(1.0-0.5)mol=0.5mol，由反应变化量之比等于化学计量数之比可知，平衡时c(Z)3=0.75molL1，故D错误。6【答案】C【解析】A2min末该反应达到平衡，测得生成0.8mol D和0.4mol C，根据变化量之比等于化学计量数之比，得知x=1，A项正确；B 3A(g) +
13、B(g)C(g) + 2D(g)2min时，A的浓度为1.8mol2L=0.9molL1，B项正确；CB的转化率为0.4mol1mol100%=40%，C项错误；D2min内A的反应速率为0.6molL12min=0.3molL1min1，D项正确；答案选C。7【答案】C【解析】A由方程式知，反应物的物质的量浓度的变化量与化学计量数成正比，则(c1-0.1mol/L)(c2-0.3mol/L)=13，则c1c2=l3，A正确；B根据方程式知v(X)正=3v(Y)正，所以当4v(X)正=v(Y)逆时，即12v(Y)正=v(Y)逆，所以逆反应速率大于正反应速率，该反应还在向逆反应方向建立平衡，B正确；C反应起始时c1c2=l3，由方程式可知，反应物的物质的量变化量与化学计量数呈正比，转化的物质的量也为
