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1、机密启用前2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（ ）A.定期清淤，疏通河道B.化工企业“三废”处理
2、后，达标排放C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理2.下列说法正确的是（ ）A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B.粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4C.可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀3.下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）实验目的实验设计A检验溶液中是否被氧化取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶C测定溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏4.已二酸是一种重要的化工原料，科学家在
3、现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是（ ）A.苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B.环己醇与乙醇互为同系物C.已二酸与溶液反应有生成D.环己烷分子中所有碳原子共平面5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.含有的中子数为B.溶液中含有的数为C.与在密闭容器中充分反应后的分子数为D.和（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为6.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是（ ）A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水7.W、X、
4、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为21的分子。下列说法正确的是（ ）A.简单离子半径：B.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点：D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性8.常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是（ ）A.产生224 L（标准状况）时，反应中转移B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为116C.可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在9.常温下，用的盐酸分别滴
5、定20.00mL浓度均为的三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（ ）A.该溶液中：B.三种一元弱酸的电离常数：C.当时，三种溶液中：D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：10.锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示：下列说法错误的是（ ）A.放电时，N极为正极B.放电时，左侧贮液器中的浓度不断减小C.充电时，M极的电极反应式为D.隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。
6、全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.时改变的条件：向容器中加入CC.平衡时A的体积分数：D.平衡常数K：12.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）粒子组判断和分析A、不能大量共存，因发生反应：B、不能大量共存，因发生反应：C、能大量共存，粒子间不反应D、能大量共存，粒子间不反应13.1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得
7、1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：已知：下列说法正确的是（ ）A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率B.装置中a为进水口，b为出水口C.用装置萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出D.经装置得到的粗产品干燥后，使用装置再次蒸馏，可得到更纯的产品14.铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是（ ）A.该过程的总反应为 B.浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C.该催化循环中元素的化合价发生了变化D.该过程的总反应速率由步骤决定二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考
8、题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15.（12分）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤I.的制备步骤.产品中含量测定称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸；在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸；平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。已知：（i）当温度超过35时，开始分解。（
9、ii）相关盐在不同温度下的溶解度表温度/010203040506035.735.836.036.336.637.037.311.915.821.027.06.98.29.611.112.714.516.429.433.337.241.445.850.455.2回答下列问题：（1）步骤I中晶体A的化学式为_，晶体A能够析出的原因是_；（2）步骤I中“300加热”所选用的仪器是_（填标号）；A.B.C.D.（3）指示剂N为_，描述第二滴定终点前后颜色变化_；（4）产品中的质量分数为_（保留三位有效数字)；（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果_（填“偏大”“偏小
10、”或“无影响”）。16.（14分）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法I.氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据化学键键能946436.0390.8在一定温度下，利用催化剂将分解为和。回答下列问题：（1）反应 _；（2）已知该反应的，在下列哪些温度下反应能自发进行？_（填标号）；A.25B.125C.225D.325（3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示
11、时间内的反应速率_（用含的代数式表示）；时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是_（用图中a、b、c、d表示），理由是_；在该温度下，反应的标准平衡常数_。（已知：分压=总压该组分物质的量分数，对于反应，其中，、为各组分的平衡分压）。方法.氨电解法制氢气利用电解原理，将氮转化为高纯氢气，其装置如图所示。（4）电解过程中的移动方向为_（填“从左往右”或“从右往左”）；（5）阳极的电极反应式为_。KOH溶液KOH溶液17.（13分）可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈主要以形式存在，还含有、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下：回答下列
12、问题：（1）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_；（2）为提高“水浸”效率，可采取的措施有_（至少写两条）；（3）滤渣的主要成分是_（填化学式）；（4）加入絮凝剂的目的是_；（5）“沉铈”过程中，生成的离子方程式为_，常温下加入的溶液呈_（填“酸性”“碱性”或“中性”）（已知：的，的，）；（6）滤渣的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖和可制备电极材料，同时生成和，该反应的化学方程式为_。（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18.选修3：物质结构与性质（15分）硅、锗及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：（1）
13、基态硅原子最外层的电子排布图为_，晶体硅和碳化硅熔点较高的是_（填化学式）；（2）硅和卤素单质反应可以得到。的熔沸点熔点/K183.0203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.70时，、呈液态的是_（填化学式），沸点依次升高的原因是_，气态分子的空间构型是_；与N-甲基咪唑反应可以得到，其结构如图所示：N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_，H、C、N的电负性由大到小的顺序为_，1个中含有_个键；（3）下图是、三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。己知化合物中和的原子个数比为14，图中Z表示_原子（填元素符号），该化合物的化学式为_；已知该晶胞的晶胞参数分别为、，则该晶体的密度_（设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、c、的代数式表示）。19.选修5：有机化学基础（15分）叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下：回答下列问题：已知：（1）A的结构简式为_；（2），的反应类型分别是_，_；（3）M中虚线框内官能团的名称为a_
