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1、2021年湖南省普通高中学业水平选择性考试化 学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量: 一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中,没有涉及到化学变化的是( )A.定期清淤,疏通河道B.化工企业“三废”处理后,达标排
2、放C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质D.河道中的垃圾回收分类后,进行无害化处理2.下列说法正确的是( )A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B.粉末在空气中受热,迅速被氧化成Fe3O4C.可漂白纸浆,不可用于杀菌、消毒D.镀锌铁皮的镀层破损后,铁皮会加速腐蚀3.下列实验设计不能达到实验目的的是( )实验目的实验设计A检验溶液中是否被氧化取少量待测液,滴加溶液,观察溶液颜色变化B净化实验室制备的气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶C测定溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰,蒸馏4.已二酸是一种重要的化工原料,科学家在现有工业路
3、线基础上,提出了一条“绿色”合成路线:下列说法正确的是( )A.苯与溴水混合,充分振荡后静置,下层溶液呈橙红色B.环己醇与乙醇互为同系物C.已二酸与溶液反应有生成D.环己烷分子中所有碳原子共平面5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.含有的中子数为B.溶液中含有的数为C.与在密闭容器中充分反应后的分子数为D.和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为6.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:下列说法错误的是( )A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水7.W、X、Y、Z为原
4、子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X可形成原子个数比为21的分子。下列说法正确的是( )A.简单离子半径:B.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点:D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性8.常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为。下列说法错误的是( )A.产生224 L(标准状况)时,反应中转移B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为116C.可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在9.常温下,用的盐酸分别滴定20.0
5、0mL浓度均为的三种一元弱酸的钠盐溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )A.该溶液中:B.三种一元弱酸的电离常数:C.当时,三种溶液中:D.分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:10.锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池,广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示:下列说法错误的是( )A.放电时,N极为正极B.放电时,左侧贮液器中的浓度不断减小C.充电时,M极的电极反应式为D.隔膜允许阳离子通过,也允许阴离子通过二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的
6、得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.已知: ,向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应,时达到平衡状态I,在时改变某一条件,时重新达到平衡状态,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.容器内压强不变,表明反应达到平衡B.时改变的条件:向容器中加入CC.平衡时A的体积分数:D.平衡常数K:12.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )粒子组判断和分析A、不能大量共存,因发生反应:B、不能大量共存,因发生反应:C、能大量共存,粒子间不反应D、能大量共存,粒子间不反应13.1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应,经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷
7、粗产品,装置如图所示:已知:下列说法正确的是( )A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发,提高产率B.装置中a为进水口,b为出水口C.用装置萃取分液时,将分层的液体依次从下口放出D.经装置得到的粗产品干燥后,使用装置再次蒸馏,可得到更纯的产品14.铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示:下列说法错误的是( )A.该过程的总反应为 B.浓度过大或者过小,均导致反应速率降低C.该催化循环中元素的化合价发生了变化D.该过程的总反应速率由步骤决定二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题,每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题,考生根
8、据要求作答。(一)必考题:此题包括3小题,共39分。15.(12分)碳酸钠俗称纯碱,是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠,并测定产品中少量碳酸氢钠的含量,过程如下:步骤I.的制备步骤.产品中含量测定称取产品2.500g,用蒸馏水溶解,定容于250mL容量瓶中;移取25.00mL上述溶液于锥形瓶,加入2滴指示剂M,用盐酸标准溶液滴定,溶液由红色变至近无色(第一滴定终点),消耗盐酸;在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点),又消耗盐酸;平行测定三次,平均值为22.45,平均值为23.51。已知:(i)当温度超过35时,开始分解。(ii)相关
9、盐在不同温度下的溶解度表温度/010203040506035.735.836.036.336.637.037.311.915.821.027.06.98.29.611.112.714.516.429.433.337.241.445.850.455.2回答下列问题:(1)步骤I中晶体A的化学式为_,晶体A能够析出的原因是_;(2)步骤I中“300加热”所选用的仪器是_(填标号);A.B.C.D.(3)指示剂N为_,描述第二滴定终点前后颜色变化_;(4)产品中的质量分数为_(保留三位有效数字);(5)第一滴定终点时,某同学俯视读数,其他操作均正确,则质量分数的计算结果_(填“偏大”“偏小”或“无影
10、响”)。16.(14分)氨气中氢含量高,是一种优良的小分子储氢载体,且安全、易储运,可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法I.氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据化学键键能946436.0390.8在一定温度下,利用催化剂将分解为和。回答下列问题:(1)反应 _;(2)已知该反应的,在下列哪些温度下反应能自发进行?_(填标号);A.25B.125C.225D.325(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下,将通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa),各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。若保持容器体积不变,时反应达到平衡,用的浓度变化表示时间内的反
11、应速率_(用含的代数式表示);时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变,图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是_(用图中a、b、c、d表示),理由是_;在该温度下,反应的标准平衡常数_。(已知:分压=总压该组分物质的量分数,对于反应,其中,、为各组分的平衡分压)。方法.氨电解法制氢气利用电解原理,将氮转化为高纯氢气,其装置如图所示。(4)电解过程中的移动方向为_(填“从左往右”或“从右往左”);(5)阳极的电极反应式为_。KOH溶液KOH溶液17.(13分)可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中,铈主要以形式存在,还含有、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下:回答下列问题:(1
12、)铈的某种核素含有58个质子和80个中子,该核素的符号为_;(2)为提高“水浸”效率,可采取的措施有_(至少写两条);(3)滤渣的主要成分是_(填化学式);(4)加入絮凝剂的目的是_;(5)“沉铈”过程中,生成的离子方程式为_,常温下加入的溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知:的,的,);(6)滤渣的主要成分为,在高温条件下,、葡萄糖和可制备电极材料,同时生成和,该反应的化学方程式为_。(二)选考题:共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。18.选修3:物质结构与性质(15分)硅、锗及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题:(1)基态硅原子
13、最外层的电子排布图为_,晶体硅和碳化硅熔点较高的是_(填化学式);(2)硅和卤素单质反应可以得到。的熔沸点熔点/K183.0203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.70时,、呈液态的是_(填化学式),沸点依次升高的原因是_,气态分子的空间构型是_;与N-甲基咪唑反应可以得到,其结构如图所示:N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_,H、C、N的电负性由大到小的顺序为_,1个中含有_个键;(3)下图是、三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。己知化合物中和的原子个数比为14,图中Z表示_原子(填元素符号),该化合物的化学式为_;已知该晶胞的晶胞参数分别为、,则该晶体的密度_(设阿伏加德罗常数的值为,用含a、b、c、的代数式表示)。19.选修5:有机化学基础(15分)叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下:回答下列问题:已知:(1)A的结构简式为_;(2),的反应类型分别是_,_;(3)M中虚线框内官能团的名称为a_,b_;