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1、山东省滨州市滨城区第二中学 2015-2016 学年高二下期 6 月月考化学试卷（解析版）1下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 （ ）ANaOH BNa 2O2 C无水 CaCl2 DNa 2CO310H2O【答案】D【解析】ANaOH 会吸收空气中的水和二氧化碳质量增加。 BNa 2O2与空气中水和二氧化碳反应释放氧气，但质量增加。C无水 CaCl2会吸收空气中水分质量增加。DNa 2CO310H2O 会失水风化，质量减轻。2分子式为 C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机物化合物(不考虑立体异构)有()A5 种 B6 种 C7 种 D8 种【答案】D【解析】试题分析：分子式为 C6
2、H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机物化合物是饱和一元羧酸，应该是 C5H11-与羧基连接形成的化合物，C 5H11-有三种碳链结构，正戊烷的取代基有三种不同的H 原子，异戊烷的取代基有四种不同的 H 原子，新戊烷的取代基有只有一种 H 原子，它们分别被羧基取代就得到羧酸，所以一共有 3+4+1=8 中羧酸。故选项是 D。考点：考查有机物同分异构体的种类的计算与判断的知识。3下列陈述 I、II 正确并且有因果关系的是【答案】BC【解析】 试题分析：A.比较元素非金属性强弱要看最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，不能看无氧酸。错误。B.元素的金属性越强，其阳离子结合电子的能力就越弱。K、Ca
3、 是同一周期的元素，元素的两种半径：K +Ca2+，所以氧化性 Ca2+ K+；Mg、Ca 是同一主族的元素，由于离子半径 Ca2+ Mg2+，所以氧化性 Mg2+ Ca2+ K+；依次增强。正确。C.合金的熔沸点比成分金属低。 硬铝是合金,所以其熔点比金属铝的熔点低。正确。D.电镀时阳极上发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以可在铁的镀件上镀铜。错误。考点：考查物质的性质之间关系的知识。4下列叙述中，错误的是A乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色B分子式为 C5H12的烃有三种可能的结构C苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷D淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件
4、下都能水解【答案】A【解析】试题分析：A、聚乙烯中没有双键，不能能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，错误；B、分选项陈述 I 陈述 IIA 酸性：HClH 2CO3 非金属性：ClCB K+、Ca 2+、Mg 2+ 的离子半径依次减小 K+、Ca 2+、Mg 2+氧化性性依次增强C 硬铝是合金 其熔点比金属铝的熔点低D 电镀时阳极上发生还原反应 可在铁的镀件上镀铜子式为 C5H12的烃有三种可能的结构，正戊烷、异戊烷、新戊烷，正确；C、苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，正确；D、淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解，正确。考点：有机物的有关知识。5下列关于性质
5、递变规律的叙述，正确的是（ ）A还原性：NaMgCa B氧化性：Cl 2SPC酸性：H 2SO4H 3PO4HClO 4 D稳定性：PH 3H 2SHCl【答案】B【解析】试题分析：Mg、Ca 同主族， Mg Na Ca，故 A 错误；同周期从左到右非金属性增强，氧化性：Cl 2SP，故 B 正确；同周期从左到右非金属性增强，酸性：H 2SO4H3PO4HClO4，故 C错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：PH 3H2SHCl，故 D 错误。考点：本题考查性质递变规律。 6下列说法正确的是A羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类B含有羟基的化合物属于醇类C酚类和醇类具有相同的官能团，因
6、而具有相同的化学性质D分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类【答案】C【解析】在中学阶段，就属带苯环的醇和酚比较混淆。它们是含有相同的官能团羟基，但在分子结构中羟基所处的位置不同，酚分子中羟基与苯环直接相连接，而醇分子中羟基与非苯环上的碳原子相连接。故羟基的位置不同物质类别不同，化学性质不同。 。7下列各组离子中，能大量共存的一组是（ ）AK +、NO 3 、Na +、CO 32 BNa +、Cl 、H +、HCO 3CMg 2+、Al 3+、Cl 、OH DCa 2+、CO 32 、K +、OH 【答案】A【解析】试题分析： AK +、NO 3 、Na +、CO 32 不能发生任何反应，可以
7、大量共存，正确；B H+、HCO 3 能发生反应：H +HCO3 =H2O+CO2，不可以大量共存，错误；CMg 2+、Al 3+、OH 能发生反应：Mg 2+2OH =Mg(OH)2；Al 3+4OH =AlO2-+2H2O，不能大量共存，错误；DCa 2+、CO 32 能发生反应：Ca 2+CO32 =CaCO3，不能大量共存，错误。【考点定位】考查离子大量共存的知识。【名师点睛】离子之间若能够发生反应，则离子之间不能大量共存；若离子之间能够发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应，则离子之间不能大量共存。掌握微粒的化学性质是本题解答的关键。8可逆反应 N2(g)+ 3H2(
8、g) 2NH3 (g)达到平衡状态，下列说法中正确的是( )A该反应停止，N 2和 H2不再化合 BN 2、H 2、NH 3浓度不变C N 2、H 2、NH 3浓度相等 DN 2、H 2、NH 3的物质的量之比为 1:3:2【答案】B【解析】试题分析：当可逆反应达到平衡状态时，反应仍然在进行，只是任何物质的消耗浓度与产生浓度相等，即浓度不发生变化，因此选项 A 错误，选项 B 正确；当反应达到平衡时N2、H 2、NH 3浓度可能相等，也可能不等，这与开始投入的物质的量的多少有关，选项 C 错误；D. N2、H 2、NH 3的物质的量改变之比为 1:3:2，但是平衡时的浓度之比比一定是该数值，因
9、此选项 D 错误。考点：考查可逆反应平衡状态的特征及浓度、物质的量的关系的知识。9将标准状况下的某气体（摩尔质量为 1 Mgmol）溶于 ag 水中，所得溶液的密度为3 bgcm，物质的量浓度为 1 colL，则该气体溶入水中的体积是A 2.4(1)aLMB 2.4C 2.40abcD 2.40acLb【答案】C【解析】令溶液的体积为 VaqL,溶液的质量为 maq,溶质的质量为 mg，则有：11-1-1V02.4Lmol2.4ol.=10aq aqgglblVLcbMA考点：物质的量浓度及其与其它物理量之间的换算10一定条件下将 2mol SO2和 2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭
10、容器中，发生反应：2SO2O 2 2SO3，平衡时 SO3为 n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时 SO3的物质的量可能大于 n 的是A2 mol SO 2 1 mol O 2 B2 mol SO 2 1 mol O 2 2 SO 3 C4 mol SO 2 1 mol O 2 D3 mol SO 2 05 mol O 2 1 SO 3【答案】B【解析】试题分析：由条件可知，容积固定，要为等效平衡须物料与原来相等，即转化到化学方程式一边时（“一边倒” ） ，物质的量与原来投入物质的量相等，开始投入 2mol SO2气体和 2mol SO3气体，等效于开始投入
11、 4mol SO2气体和 1mol O2气体，平衡时 SO3的物质的量为nmol，A、2molSO 2和 1molO2，物质的量比 4mol SO2气体减小了一半，达到平衡时 SO3的物质的量一定小于 nmol，错误；B、2molSO 2、1molO 2和 2molSO3，相当于开始加入 4mol SO2、1mol 氧气基础上，又加入 1mol 氧气，平衡向着正向移动，达到平衡时 SO3的物质的量大于 nmol，正确；C、4mol SO2和 1mol 氧气，与原平衡为等效平衡，达到平衡时，SO 3的物质的量为 nmol，故 C 错误；D、3molSO 2、0.5molO 2和 1molSO3，
12、相当于加入 4mol SO2、1mol去氧气，与原平衡为等效平衡，平衡时 SO3的物质的量等于 nmol，错误； 考点：化学平衡中等效平衡的判断。11氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气,所用燃料为 H2,电解质为熔融的 K2CO3。已知该电池的正极反应为:O 2+2CO2+4e-=2C 23O。下列叙述正确的是（ ）A.放电时 C 3O向正极移动B.放电时 OH-向负极移动C.负极反应为 H2+C 3-2e-=H2O+CO2D.当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为 22.4 L 时,转移电子 4 mol【答案】C【解析】原电池中阴离子向负极移动,A 错;熔融的 K2CO3中没有 OH-,
13、B 错;C 23O是电池内的导电微粒,该电池的总反应为 2H2+O2=2H2O,用总反应式-正极反应式=负极反应式,C 正确;生成 1 mol 水,转移电子 2 mol,D 错。12铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和氢氧化钠的物质的量之比是A1：1 B2：1 C3：1 D1：3【答案】C【解析】试题分析：铝与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2， 2Al+2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+3H2。根据反应方程式可知：等物质的量的 Al 与酸、碱反应产生氢气的物质的量相等
14、，反应消耗的 HCl 与 NaOH 的的物质的量之比是 6:2=3:1，故选项 C 正确。考点：考查 Al 与酸、碱发生反应消耗的酸、碱的物质的量关系的计算的知识。13下列离子方程式中书写正确的是（ ）A向硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)26H2O的稀溶液中逐滴加入足量 Ba(OH)2 稀溶液：NH4+Fe2+SO42 + Ba2+3OH = BaSO4+ Fe(OH)2 +NH3H2OB二氧化硫通入氯化铁溶液：SO 22Fe 3+4H +SO 42 2Fe 2+2H 2OCH 218O2 中加入酸性高锰酸钾溶液：5H 218O2 2MnO 4 6H +2Mn 2+5 18O28H 2O
15、D用惰性电极电解氯化镁溶液 ：2Cl 2H 2O Cl2H 22OH 【答案】C【解析】A 中氢氧化钡过量，则方程式中 NH4+、Fe 2+、SO 42 应满足 212，A 不正确。B中生成物应该是中水，反应物中应该是氢离子，B 不正确。D 中应该生成氢氧化镁沉淀，D不正确。所以正确的答案选 C。14某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH 4+、Na +、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、AlO 2-、SO 42-、I -、NO 3-、CO 32-,已知各离子的浓度均约为 01mol/L，现取两份 20mL 该溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。 （2）第二份逐滴滴加 NaOH 溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。根据上述实验情况，以下说法错误的是A该混合溶液中一定不含有 Fe3+、AlO 2-、Al
