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1、1 2021 年中考初中化学年中考初中化学 考前模拟试卷考前模拟试卷 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5 一、选择题（共 10 题，每题 3 分，共 30 分） 1我国下列古代发明或技术中，其主要原理涉及化学变化的是() A活字印刷B矿石炼铁C水车灌溉D雕刻石像 2.物质的性质决定用途，下列用途利用物质化学性质的是（） A.用活性炭作吸附剂B.用石墨制作铅笔芯 C.用武德合金制作保险丝D.用氮气作食品包装中的保护气 3.垃圾分类人人有责。废旧报纸应投入的垃圾箱是（） ABCD 4.下列实验操作中，不正确的是（） A.倾倒液体B.加热液体C.点燃酒精灯D.称量氢氧化钠 5.下列
2、物质中，可用作复合肥料的是（） ANH4H2PO4BNH4NO3CK2SO4DCa3(PO4)2 6.下表中的物质、主要成分的化学式及用途二者对应关系不正确的是（） 选项物质主要成分的化学式用途 A石灰乳Ca(OH)2制波尔多液 B不锈钢Fe做医疗器械 C食盐NaCl消除公路上的积雪 D可燃冰CO作燃料 7.2020 年 12 月 17 日，嫦娥五号返回器携带月壤样品返回地球，月壤中富含氦 3，是一种清洁、安全、 高效的核聚变燃料。氦 3 原子核内质子数为 2，中子数为 1，核外电子数为 （） A1B2C3D4 8.己知金属 R 和 Fe、H 活动性强弱关系为 RFeH,下列说法正确的是（）
3、A.足量金属铁放入 AgNO3溶液中，溶液变为黄色 B.金属 R 和稀盐酸能反应，生成物是 RCl2和 H2 C.将金属铁放入 CuSO4溶液中，一段时间后溶液质量变小 D.将金属 R 放入 Cu(NO3)2和 AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤渣中一定有 Cu 和 Ag 2 二、非选择题（共 8 题，共 70 分） 11.（7 分）2022 年北京将成为奥运历史上首座“双奥之城”，请回答下列问题。“用张北的风点亮北京的灯”， 北京冬奥会将实现所有场馆绿色电力全覆盖。 （1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、_和天然气。 （2）天然气（主要成分 CH4）充分燃烧的化
4、学方程式是。 （3）除风能外，下列属于新能源的是_（填字母序号） A 太阳能B 燃煤C 潮汐能 （4）冬奥会火炬“飞扬”体现了艺术设计与科技创新的完美融合。 火炬将采用氢气作为燃料，体现了绿色办奥的理念，氢气燃料实现“零排放”的原因是 。 火炬外壳采用了重量轻的耐高温碳纤维材料。 测得碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示。 由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是。 （） （） 3 （3）科学家最新研制出 5 个氮原子构成的带一个单位正电荷的原子团（填符号） 。 （4）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。己知 2gH2、36.5gHCl 中所含分子数均为 a。一定条件下，某反
5、应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质 X 的变化曲线重合）, 下列说法正确的是。 A. 物质 X 的化学式是 Cl B. 一个 Cl 原子的质量为(35.5/a)g C. t 时刻，H2和 HCl 的质量相等 D.反应开始时，物质 X 的质量为 34.5g 13.（9 分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 （1）下图是超市里一种盐汽水的营养成分表。 营养成分表 项目每 100 毫升单位营养素参考值 能量43千焦1% 蛋白质0克0% 脂肪0克0% 碳水化合物25克1% 钠115毫克6% 该汽水含人体所需的六大营养素中的种。 “钠 115 毫克”是指_
6、 （填“钠单质”或“钠元素”）的质量。 常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来， 这说明气体在水中的溶解度与有关。 （2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合下图回答问题： 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 溶解度随温度升高而降低的物质是_(填“甲”或“乙”)。 可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_。 （8 分分） 4 t2时， 分别将甲、 乙两种物质的饱和溶液降温到 t1， 甲溶液的溶质质量分数_(填“大于”“等 于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。 小明同学用甲物质进行以下实验： I、实验过程中，B、C、D 对应的溶液为不饱和溶液的是。 II、向 B 对应的溶液中再加入 30
7、 g 甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分晶体析出。 你认为“全部溶解”的原因是_。 14.（11 分）下图为高炉炼铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。 （己知硫酸镍的化学式为 NiSO4） （1）高炉炼铁的主要反应原理是（用化学方程式表示） ； （2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型； （3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中（填一种仪 器的名称）的作用。 （4）铁与镍相比，铁的金属活动性镍（选填“”、“；Fe+NiSO4= FeSO4+Ni； （5）Cu、Ni；大 15.（7 分，化学方程式 3 分，现象 2 分，其余 1
8、 分） （1）单质（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 (3)红棕色固体消失，溶液逐渐由无色变为棕黄色；NaCl 16.（9 分，化学方程式 3 分，除标注外其余每空 1 分） (1)长颈漏斗；(2)2KC1O3= 2KC1+3O2；常温常压下，氧气不易溶于水且不与水反应 （2 分） ；导管口有连续且均匀的气泡冒出时开始收集； (3)可以控制反应的开始与停止；(4)； 17.（14 分，化学方程式 3 分，除标注外其余每空 1 分） (一)配制 50g 6%的氯化钠溶液 (1)3； 47； (2)凹液面最低处；(3)加快氯化钠固体的溶解 (二)【实验结论】 （1）在 30C 时，氯化钠溶液的
9、浓度越大，电导率值越大，溶液导电性越强； （2）相同条件下，当氯化钠溶液浓度较低时，温度升高，电导率几乎不变，即溶液导电性 几乎不变，氯 化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，电导率升高，即溶液导电性越强。 （2 分） MnO2 点燃 高温 8 【实验探究 2】 蒸溜水不导电，液体的电导率几乎为零；加入氯化钠后，固体逐渐溶解，溶液中的离子浓度 不断增大， 溶液的电导率不断增大；氯化钠全部溶解后，溶液中的离子浓度不变，溶液的电 导率不变（2 分） (三)电解饱和氯化钠溶液 【实验结论】H2； 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2 ； 【实验反思】不可以 18.（5 分） 解：设需要溶质质量分数为 5%的过氧化氢质量为 x。 2H2O2=2H2O+O2 6832 5%x3.2g-（2 分） g2 . 3 32 %x5 68 -（2 分） 解得：X=136g-（1 分） 答：需要溶质质量分数为 5%的过氧化氢质量为 136g。 通电 MnO2
