《2018-2019学年人教版《化学》九年级年级上册：2.3 制取氧气(共42张PPT)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年人教版《化学》九年级年级上册：2.3 制取氧气(共42张PPT)（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题3 制取氧气,活动与探究,第一课时,学习目标： 1.了解实验室、工业上制取氧气的主要方法和原理。 2.观察连接仪器的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。 3.逐步认知用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。 重点、难点： 重点：实验室制氧气的方法及实验操作。 难点：掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。,自学指导 认真阅读课文P37回答下列问题 1、实验室制取氧气一般用的是什么药品？ 2、反应原理的文字表达式怎样书写？,实验室制取氧气的方法： 1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾固体； 3、加热高锰酸钾固体。,高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气,加热,过氧
2、化氢 水+氧气,二氧化锰,KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2,H2O2,H2O,O2,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,KClO3 KCl O2,二氧化锰,加热,实验室制取氧气的反应原理：,自学指导 认真阅读课文P40资料卡片 回答下列问题：（2分钟） 3、工业上用何方法得到氧气？,氧气的工业制法,原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离。,*方法：分离液态空气法,物理变化,自学指导 认真阅读课文P45-46实验活动 回答下列问题：（5分钟） 4、如果以高锰酸钾为原料制取氧气，你会用到什么仪器？ 5、用什么方法收集氧气？在实验室里要收集一瓶比较纯净的氧气，最好用什么方法？ 6、制取氧气的注意事项？
3、,活动与探究,1、制取氧气 讨论： （1）如图装置中，请说出用了哪些仪器和有什么不同？,试 管,酒精灯,铁架台,导 管,水槽,集气瓶,氯酸钾制氧气 高锰酸钾制氧气,（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？,收集装置,收集装置,发生装置,发生装置,（3）如何检查气体发生装置的气密性？,【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。,（4）为什么可以用排水法收集氧气？,【原理】氧气不易溶于水（氧气的物理性质）,【思考】实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气。如何将仪器组装成一套合理的实验装置呢？,【仪器组装原则】先下后上，先左后右,实验：,（1）检查装置的气密性（只有不漏气才能进行实验）,讨论：
4、为什么说有气泡冒出，证明装置不漏气？,空气受热膨胀，有空气从导管口逸出,如果装置的气密性很好，在导管移出水面之前松开手，会有什么现象发生？,如果装置的气密性很好，用手紧握时，水下的导管口会出现气泡，松开手后，少量水会进入导管或试管。,（2）装药品、固定试管,讨论：为什么要在试管口放一团棉花？,可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。,为什么试管口要略向下倾斜？,为了防止凝结的水回流到热的试管底部使试管炸裂。,（3）集气瓶盛满水,（4）试管加热,讨论：加热试管要注意什么？,先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，使试管受热均匀（预热），然后再加热试剂所在部位。另试管外壁不能有水。,（5）收集气体,讨论：导
5、管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集？,因为开始冒出的气泡是空气,什么时候开始收集？,当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气,收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？,因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉,如何检验收集到的是氧气？,将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。,如果用向上排空气法收集氧气，如何验满？,将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。,（6）停止加热，先移出导管，熄灭酒精灯,讨论：如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？,可能由于降温，管内压强减小，水被吸入试管，造成试管炸裂。,如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能
6、的原因有哪些？,用排空气法收集，时间不够； 用排水法收集，开始时集气瓶中没有装满水； 用排水法收集，没等到气泡连续均匀放出时就开始收集；原试管内空气进入集气瓶。,谁能小结用高锰酸钾制氧实验步骤？,1、检查装置气密性 2、装药品,塞棉花,塞带导管的塞子 3、固定装置在铁架台上,准备集气瓶 4、点燃酒精灯给试管加热 5、收集氧气 6、把导管移离水槽 7、熄灭酒精灯,停止加热,试管口要略低于试管底部。（防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。）,试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，（便于气体的排出。）,铁夹应夹在离试管口约1/3处,要用酒精灯火焰的外焰对准药品部位加热,
7、易出错的地方,铁夹夹在距试管口1/3处，试管口略向下倾斜,导管不离开水槽不能熄灭酒精灯,2、氧气的性质,（1）木炭在氧气里燃烧,（2）铁丝在氧气里燃烧,课堂作业 1、写出实验室制取氧气的反应原理（用文字表达式）？ 2、回答下列问题 用向上排空气法如何检验氧气已经收集满？ 用高锰酸钾制取氧气实验完毕后为什么要先移导管后熄灭酒精灯？ 用高锰酸钾制取氧气的实验步骤（用7个关键字概括）？,课题3 制取氧气,第二课时,学习目标： 1、知道双氧水和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点。 2、理解催化剂的概念，催化剂的作用。 重点、难点： 重点：实验室制氧气的方法及实验操作，分解反应。
8、难点：正确理解催化剂的概念,自学指导 1、仔细研读课本38探究观看实验视频后，填写38页表格 2、描述你所观察到的实验现象，并分析可能的原因是什么？（填在书本表格中） 3、 二氧化锰在实验过程中所起的作用是什么？ 4、理解催化剂及催化作用、催化剂的本质 5、如何设计实验证明你的看法？,先学 对照自学指导自学5分钟,（2）：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,现象：带火星的木条不复燃，,实验（1）：在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？,现象：加入二氧化锰后，产生气体，带火星的木条复燃。,（3）待上述实验没有气泡时，再加
9、入过氧化氢溶液，观察现象？ 现象 产生气体，带火星木条复燃 原因 二氧化锰可以重复使用，加速过氧化氢溶液的分解,【解释与结论】在常温下，没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液不能产生足以使带火星木条复燃起的氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。,问：是不是所有的催化剂都是加快反应速率的作用吗？,不是的，如钢铁的生锈、橡胶的老化、食物的变质，是越慢越好。“改变反应速率”不是片面的说加快。,二、讨论：用过氧化氢溶液制取氧气反应条件是什么？ 用过氧化氢溶液制取氧气的装置如图 使用时的注意事项： a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入
10、液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； b). 导管只需略微伸出橡皮塞 c). 气密性检查：用止水夹夹紧橡皮管，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 d). 装药品时，先装固体后装液体 e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。,实验室除了用过氧化氢制取氧气外，还有其它方法制取氧气吗？ 三、如果以氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，你会用到什么仪器？ 实验原理 其中二氧化锰的作用是什么？如何证明你的想法？ 实验装置与高锰酸钾制取装置的比较,（2）加热氯酸钾制取氧气,KClO3,KCl,O2,思考：二氧化锰在该反应中作 剂，起 作用。,催化
11、,催化,+,MnO2,发生装置,收集装置,加热高锰酸钾制取氧气,KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2,棉花的作用：,防止高锰酸钾粉末进入导管。,四、比较用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化锰或加热高锰酸钾的方法制取氧气，哪一种方法更好？有什么优点？ 五、小结实验室制取氧气的原理，分析他们的共同点及与化合反应的区别,讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？,它们的共同特征是都由一种反应物生成两种或两种以上物质；化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。,分解反应：,（1）由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。,（3）判断依据：反应物和生
12、成物的种类。“一变多”。,化学中的分类学习：,作业 1、在化学反应里能 ，而 在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒） 2、在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是_物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是_物,二氧化锰是_，若不加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应_，这是因为_ _。 3、写出实验室制取氧气的三大反应原理,课题3 制取氧气,第三课时,学习目标： 1知道实验室制取氧气的过程； 2学会气体制取的发生装置选择 3、知道气体收集方法的选择依据 4描述气体制取装置的优缺点和适用范围。,重点、难点： 实验室制取气体的装置选择、 操作方法及操
13、作注意事项。,自学指导： 回忆实验室制取氧气的几套发生装置。 你认为发生装置取决于哪些因素？ 收集装置又取决于哪些因素？,实验装置选择（发生装置和收集装置）：,发生装置的选择依据：,反应物的状态和反应条件,收集装置的选择依据：,气体的溶解性，气体的密度。,排水法,排水法优点: 1、收集的气体较纯 2、便于观察气体是否已 收集满,向下排空气法,向上排空气法,排空气法优点: 1、收集的气体干燥 2、操作方便,制取发生的装置： （根据反应物的状态 及反应的条件）,收集方法 （根据气体的性质， 尤其是密度、溶解性）向下排空气法（密度比空气小）,比较下列三个实验装置图：,产生氧气的速率由快到慢的顺序为 ：,试回答：,A B C,装置A与B、C相比较，其优点有:,可以随时添加药品，不断产生氧气。,不需要加热，节约能源。,可以控制氧气的产生速率。,1、实验药品及颜色：,2、实验原理及装置：,3、催化剂及其催化作用：,4、分解反应：,催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质没有改变。,分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。,过氧化氢 水+氧气,二氧化锰,高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气,加热,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,二氧化锰,加热,实验室制取氧气的反应原理：,谢谢观看,
