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1、第七单元第四节酸碱中和反应,青岛市黄岛区张家楼中心中学 丁万理,化学课堂,事故现场,沧州市泊头三中,试着将下列物质分为两类,硫酸,氢氧化钙,盐酸,氢氧化铜,氢氧化钠,酸：硫酸H2SO4 盐酸HCl,碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化钙Ca(OH)2,稀盐酸,氢氧化铜,氢氧化钠溶液,提出问题 酸和碱会不会发生反应,酸和碱如果发生反应，应该伴随出现一些 现象。,你的猜想,盐酸和氢氧化铜:蓝色固体消失，溶液变蓝,盐酸和氢氧化钠溶液：没有明显现象,反应!,？,质疑,酸,碱,酸,碱,有气泡,变红,不变红,无气泡,活动二,如何通过直观的现象，控制酸的用量，控制酸碱反应的程度呢？,新问题,
2、酸和碱为什么会发生反应？会发生什么反应？,NaOH溶液与稀盐酸的反应,HCl + NaOH =,NaCl + H2O,反应的实质,H+OH-=H2O,活动天地：其他的酸和碱能否发生类似的反应呢？试着写出下列反应的化学方程式并寻找规律 盐酸和氢氧化钾： 。 盐酸和氢氧化铜： 。 硫酸和氢氧化钠： 。 硫酸和氢氧化钡： 。,HCl + KOH = KCl + H2O 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O,水,盐,酸,碱,中和反应,酸和碱会发生什么反应,向盛
3、有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，某同学用pH传感器测定溶液的pH如下,在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性是怎样变化的呢？,在坐标纸上绘出pH与加入稀盐酸体积的变化曲线。,新问题,向氢氧化钠溶液盐酸中滴加时溶液pH的变化,A点pH 7， 溶液呈 性，溶液中溶质是 M点pH 7，溶液中 有剩余，溶液呈 性，溶液中溶质是 P点pH 7，溶液中 有剩余，溶液呈 性，溶液中溶质是,mL,A点的含义是什么？,可以帮助我们解决实际问题， 可以为我们的生活服务！,中和反应的实际应用,化学,中和反应的实际应用,沧州市泊头三中,化学与我们的生活息息相关！,知识,过程方法,变化观,微粒观,收获感悟,情感态度
4、,1、下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石B.熟石灰 C.干冰D.烧碱 2、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（） A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸 C.铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸.,B,B,练习与实践,3. 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ）,4.下列反应，属于中和反应的是 （ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO3,C,C,4. 有一位胃酸（主要成分是HCl）过多的患者去医院看病，大夫给他开的处方药-“胃舒平”中含有Al(OH)3 。请你用化学方程式解释： 。,Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O,课外调查研究,谢谢，再见！,
