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1、72011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是 （ ）A“低碳生活” 是指减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式。B空气质量新标准增加了细颗粒物(PM2.5)和臭氧(O3)浓度监测指标。C维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，常在食品中加维生素C。D. “光化学烟雾”的形成与汽车尾气排放出的二氧化硫有关。8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温下，17.6g丙烷中所含的极性共价键为3.2NAB.常温下，将5.6g铁片投入到足量浓硝酸中，反应转移的电子数目为0.3NAC.0.1 L 3 molL-1的NH4NO3
2、溶液中含有的NH4+ 数目为0.3NAD46g NO2和N2O4混合气体中含有氧原子总数为3NA 9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A能使有色布条褪色的溶液：K+、S032-、NO3-、Mg2+B加水稀释溶液时，溶液中c(H)/ c(OH)的值明显增大的溶液：K+、Na+、CO32、SO42C加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：Na、C6H5O、CH3COO、SiO32-10. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电
3、子层数相等，则以下叙述中正确的是()A原子半径：丁乙丙B因为金属性：丙丁，所以单质丙可以从丁的氯化物的水溶液中置换出单质丁C甲和乙形成的气态化合物的熔沸点较高，是因为该分子内化学键极性较强所致D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应11，和四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是（ ） A和两种生育三烯酚互为同系物，和两种生育三烯酚互为同分异构体B四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C四种生育三烯酚的结构中均不存在顺反异构D1mol-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗3molBr212向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐渐加入铁粉，
4、产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示。则该稀溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物质的量浓度之比为（ ）A2 ：1 B1 ：1 C4 ：1 D3 ：113甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：将01L pH9的甲溶液分别与a L 0001 molL的乙溶液、b L 0001 molL的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，ab； 浓度均为01molL的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性； 01 molL的甲溶液pH小于01 molL的戊溶液pH。下列判断正确的是
5、（ ）A甲的溶质是NH3H2O B乙的溶质是CH3COOHC丙的溶质是NaOH D戊的溶质是HCl26（13分）2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。某工厂对工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.011.186.79（1）某温度下，物质的量浓度均为0.1mol/
6、L的氯化铁和氯化亚铁混和溶液，在PH=1时，各离子浓度从大到小的顺序：。（2）加入H2O2的作用是，调节溶液到pH8，目的是除去 离子。（3）钠离子交换树脂的原理为：MnnNaRMRnnNa，被交换的的杂质离子是。（4）还原过程发生以下反应（请配平）：Na2Cr2O7SO2 Cr（OH）（H2O）5SO4Na2SO4；（5）已知25时，KspFe(OH)34.01038，则该温度下反应Fe33H2OFe(OH)3（胶体）3H的平衡常数为 。（要求写出计算过程，并且保留两位有效数字）27（15分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： 煤炭气化合成气甲醇合成氨一氧化碳氢气烯烃
7、二甲醚I（1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K，它所对应反应的化学方程式为 。II二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3 和CO2 。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度230280）进行下列反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H190.7kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g) H2O(g)H223.5kJmol-1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H341.2kJmol-1（2）催化反应室中总反应的热化学方程式为 。830时反应的K1.0，则在催化反应室中
8、反应的K 1.0（填“”、“”或“”）。（3）在某温度下，若反应的起始浓度分别为：C(CO)1 mol/L，C (H2)2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50，则5 min内CO的平均反应速率为 ；若温度不变，反应中反应物的起始浓度分别为C (CO)4 mol/L，C (H2)a mol/L，达到平衡后，C (CH3OH)2 mol/L，则a mol/L。（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图CO转化率随温度变化的规律是 ，其原因是 .（5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。
9、写出a电极上发生的电极反应式 。28. （15分）某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。（1）A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：硝酸铵； 碳酸铵； 碳酸氢铵； 氯化铵； 熟石灰； 氢氧化钠。若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是_（填选项编号），在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为_（选填下列仪器编号，固定装置省略）。（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：_；_。（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：装置B的作用_；写出C中发生反应的化学方程式：_；若
10、A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_36（15分）【化学与技术】当今水体的污染成为人们关注的焦点。利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。（1） 废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43，一般可以通过以下两种方法将其除去。方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。已知常温下KspCa3(PO4)22.01033，当处理后的废水中c(Ca2+)2.0107 molL1时，溶液中c(PO43) molL1。方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石鸟粪石，
11、反应的方程式为Mg2+NH4+PO43MgNH4PO4。该方法中需要控制污水的pH为7.510.0，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为 ；与方法一相比，方法二的优点为 。（2）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2，可在碱性条件下加入铝粉除去，加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。现有1.0t含氮质量分数为0.035的NO2废水，用此法完全处理后生成的AlO2的物质的量为 。（3）工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO3。现在处理100m3浓度为2.0104 molL1的NaNO3溶液，加入一定量的2 molL1的NaOH溶液和铝粉，控制溶液pH在10
12、.7左右，加热，使产生的气体全部逸出，当NaNO3反应掉一半时，测得氮气和氨气的体积比为41，求此过程中消耗铝的质量。（写出计算过程，无过程以0分计算）37.（15分）【物质结构与性质】有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，I1（a）I1（c）I1（b）且其中基态b原子的2p轨道处半充满状态，已知bc2+与ac2互为等电子体，d为周期表前四周期中电负性最小的元素，f的原子序数为29请回答下列问题，（如需表示具体元素请用相应的元素符号）（1）写出bc2+的电子式 ，基态f原子的核外电子排布式 。（2）b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物，其主要原因有两个：一是 ；二是 。（3）化合物甲由c、d两种元素组成，其晶
