《人教版中考化学总复习同步训练10 金属的化学性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版中考化学总复习同步训练10 金属的化学性质（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金属的化学性质1国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂(Li)的活动性比铝强。下列有关说法错误的是(D)A铝锂合金硬度大、密度小B铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气D锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显2价2现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是(C)A甲乙丙 B乙甲丙C甲丙乙 D无法判断3小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依
2、据是(D)A铁、铝有不同的物理性质B活泼金属易与氧气反应C排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来4假设与排除是探索未知物的一种方法。本草纲目拾遗中记载：“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是(C)A硫酸亚铁溶液B稀盐酸C浓硝酸和浓盐酸的混合物D稀硫酸5下图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是(C)A：分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B：分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C：分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D：分别向等质量
3、的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸6将等质量的镁和铁分别放入左右试管中，加入等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均没有剩余(U形管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)，下列说法正确的是(C)AU形管中液面一直保持相平B两支试管中所得溶液的质量相等CU形管中液面最终为左降右升D依据U形管中最终液面的高低可判断金属的活动性强弱7将一定量的锌粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤。下列说法中正确的是(D)A如果滤液有颜色，那么滤渣只有一种金属B如果滤渣中有红色固体，那么滤液中只有一种溶质C如果向滤液中滴加稀盐酸有沉淀生成，那么滤渣中可能有红色物质D如果向
4、滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，那么滤液中只有一种金属离子8现有一包由6.5 g锌、5.6 g铁、6.4 g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是(B)A49.6 g B34.8 gC32.7 g D18.5 g9向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是(A)Aa点溶液中的溶质有3种B取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生C若取bc段溶液，滴加稀盐酸，会产生白色沉淀Dc点溶液中溶质为_Zn(NO3)2_10在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根
5、绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：(1)铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是：_无现象_。(2)铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有_银白_色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。(3)铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是_Ag_，离子数目增加的是_Cu2_。(4)根据上述实验所观察到的现象，华雪同学_能_(选填“能”或“不能”)证明铝、铜、银的金属活动性顺序：AlCuAg。11某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：图1图2(1)
6、图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为_Ag、Cu2、Fe2、Zn2_(填离子符号)。写出一个产生滤渣的反应的化学方程式_Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag(或Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag)_。(2)图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤渣中一定含有_Ag、Cu、Fe_(填化学式，下同)。滤液中可能含有_Fe(NO3)2_。12某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。(1)烟泥最初处理需要除油污，
7、用洗涤剂除油污的过程中发生了_乳化_现象。步骤产生的废气B中一定含有的有害气体是_SO2_(填化学式)。环保处理最好采用的试剂是_C_(填字母序号)。A浓硫酸 B食盐水C石灰乳(2)写出步骤中得到铜的化学方程式_ZnCuSO4=CuZnSO4_，它属于基本反应类型中的_置换_反应。(3)步骤和中主要操作的名称是_过滤_。(4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜_高_(选填“高”或“低”)。(5)取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有_C_(填字母序号)。A硫酸镁 B硫酸锌C硫
8、酸铜 D硫酸铜和硫酸锌13某小组在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时，做了如图1三个实验(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)：(1)通过实验和可比较出镁和铁的金属活动性强弱。他们依据的实验现象是_实验比实验反应剧烈_。(2)通过观察实验III的现象可得出的结论是_铜比银活泼_，该反应的化学方程式为_Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2_。(3)上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。探究小组在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图2所示)，实现了探究目的。他们实验所用金属X、Y溶液分别是_Fe/CuSO4(或Cu/稀HCl)_。(4)小组同学又将一定量的锌粉加入到含有AgNO
9、3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到了一定量的固体和无色的滤液。则固体中一定含有_Ag、Cu_，滤液中一定含有的溶质是_Zn(NO3)2、Mg(NO3)2_(填化学式)。14金属的用途与性质密切相关。性质铜铝密度/gcm38.922.70地壳中含量(质量分数/%)0.0077.73导电性(以银的导电性为100做标准)图2(1)图1所示赤铁矿的主要成分是_Fe2O3_(填化学式)。(2)家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是_铝的密度比铜的小，地壳中含量比铜的高_。(3)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学
10、方程式表示为_4Al3O2=2Al2O3_。(4)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图3所示)，说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是_铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象_，反应的化学方程式是_FeH2SO4=FeSO4H2_。(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有_Ag_(填化学式，下同)，滤液中溶质的组成可能是_Al(NO3)3、Cu(NO3)2_或_Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3_。15化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10 g样品放入烧杯中，向其中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为109.8 g。请完成下列分析及计算：(1)反应中共生成气体_0.2_g。(2)计算合金中铜的质量分数。解：设铁的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.2 g，解得：x6.5 g合金中铜的质量分数100%35%，答：合金中铜的质量分数为35%。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是_15.1%_。
