《山东省临沂市临沭县2015-2016学年高二上学期期中化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市临沭县2015-2016学年高二上学期期中化学试卷含解析（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016 学年山东省临沂市临沭县高二（上）期中化学试卷一、选择题（共 11 小题，每小题 4 分，满分 48 分）1下列热化学方程式正确的是（注：H 的绝对值均正确） （）A2NO 2O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）BS（ s）+O 2（g）SO 2（g） ； H=+269.8kJ/mol（反应热）CBa（OH） 2（aq）+2HCl（aq）BaCl 2（aq）+2H 2O（ l） ） ；H=57.3kJ/mol（中和热）DC 2H5OH（l）+3O 2（g） 2CO2（g）+3H 2O（g） ；H=1367.0kJ/mol（燃烧热）2下列装置或操作不能达到目的是
2、（）A装置依据 U 管两边液面的高低判断 Na 和水反应的热效应B装置依据测定酸碱中和反应的中和热C装置依据出现浑浊的先后顺序，比较浓度对反应速率的影响D装置依据两容器内气体颜色变化，判断反应 2NO （g）N 2O4（g）平衡移动的方向3某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s ）H0下列叙述正确的是（）A加入少量 W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入 X，上述反应的H 增大4在 2 L 密闭容器中将 4 mol 气体 A 和 2 mol 气体 B 混合，在一定温度下发生反应：3A（g）+2B（
3、 g）xC（g） +2D（g） 2min 后达到平衡时生成 1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（Lmin） ，下列说法正确的是（）Ax=4BB 的转化率为 60%CA 的平衡浓度是 2.8mol/LD平衡时气体的压强是原来的 0.94 倍5某密闭容器中存在 2NO+O22NO2 反应，平衡时 NO 的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态） ，下列说法中正确的是（）A该反应的正反应是吸热反应B若温度为 T1、T 3 时的平衡常数分别为 K1、K 3，则 K1K 3CT 1 时，当反应处于 D 点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率D如果缩小容器体积，则
4、平衡时表示 NO 转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方6已知反应 X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表830时，向一个 2 L 的密闭容器中充入 0.2 mol X 和 0.8 mol Y，反应初始 4 s 内 （X）=0.005mol/（Ls ） 下列说法正确的是（）温度/ 700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4A4 s 时容器内 c（Y）=0.76 mol/LB830 达平衡时，X 的转化率为 80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应 R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数 K=
5、0.47在体积为 V L 的恒容密闭容器中盛有一定量 H2，通入 Br2（g）发 生反应：H 2（g）+Br2（g）2HBr（g）H 0 当温度分别为 T1、T 2，平衡时，H 2 的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示下列说法正确的是（）A由图可知：T 2T 1Ba、 b 两点的反应速率： baC为了提高 Br2（g）的转化率，可采取增加 Br2（g）通入量的方法DT 1 时，随着 Br2（g）加入，平衡时 HBr 的体积分数不断增加8下列叙述符合平衡移动原理的是（）A向 FeCl3+3KSCNFe（SCN） 3+3KCl 平衡体系中，加入 KCl 固体，溶液颜色加深B对 2NO
6、2N2O4 的平衡体系增大压强，平衡后气体颜色变浅C对 H2（g）+I 2（g）2HI（g）的平衡体系增大压强，容器内气体颜色变深D向滴有石蕊的醋酸溶液中通入 HCl 气体，溶液颜色加深9已知 1mol 白磷（P 4）完全燃烧放热为 dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，下表是部分化学键的键能数据，则表中 x（用含有 a、b、c、d 的代数式表示）为（） 化学键 PP PO O=O P=O键能/kJmol 1 a b c xA12bd 6a5c B （d+6a+5c 12b） Cd+6a+5c 12b Dd+6a.5c12b10一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图
7、的是（）ACH 3CH2OHCH2=CH2（g）+H 2O（g） ；H0BCO 2（g）+H 2（g） CO（g）+H 2O（g） ；H0CCO 2（g）+2NH 3（ g）CO（NH 2） 2（s）+H 2O（g） ； H0D2C 6H5CH2CH3（g）+O 2（g）2C 6H5CH=CH2（g）+2H 2O（g） ；H011一定温度下，在三个体积约为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH（g）CH3OCH3（g） +H2O（g）下列说法正确的是（）起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）容器编号温度（）CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g）I 387 0
8、.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090A该反应的正方应为吸热反应B达到平衡时，容器 I 中的 CH3OH 体积分数比容器中的小C容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器 I 中充入 CH3OH 0.1mol、CH 3OCH30.15mol 和 H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行二、解答题（共 4 小题，满分 52 分）12 （1）为了有效发展民用氢能源，必须制得廉价的氢气下列制取氢气的方法中，符合经济且资源科持续利用的是A电解水 B锌和稀硫酸反应 C光解海水 D以石油、天然气为原料（2）1L1mol/H 2S
9、O4 溶液与 2L1mol/LNaOH 溶液完全反应，放出 114.6kJ 的热量，表示该反应中和热化学方程式为（3）向 1L1mol/L 的 NaOH 溶液中加入下列物质： 浓 H2SO4稀硝酸稀醋酸，恰好完全反应的热效应H 1、H 2、H 3 的大小关系为（4）已知下列反应的反应热：CH3COOH（ l）+2O 2（g） 2CO2（g）+2H 2O（l） =870.3kJ/molC（S ）+O 2（g）CO 2（g） =393.5kJ/mol2C（ S）+2H 2（g）+O（g ）CH 3COOH（l） =488.3kJ/mol请写出 H2 燃烧热化学方程式 13教材中用酸性 KMnO4
10、和 H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O一实验小组欲通过测定单位时间内生成 CO2 的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图 1（KMnO 4 溶液已熔化）实验序号 温度 T/ A 溶液 B 溶液 30 20mL0.1molL1H2C2O4溶液30mL0.01molL1KMnO4 溶液 20 20mL0.1molL1H2S2O4 溶液 30mL0.01molL1KMnO4溶液（1）写出草酸溶于水的电离方程式：（2）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响相同时间内针筒中所得CO2 的体积
11、大小关系是： （填：、=） （3）若实验在 2min 末收集了 2.24mL CO2（标准状况下） ，则在 2min 末，c（MnO 4）= mol/L（4）除通过测定一定时间内 CO2 的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率（5）小组同学发现反应速率总是如图 2，其中 t1t 2 时间内速率变快的主要原因可能是：产物 Mn2+（或 MnSO4）是反应的催化剂 14CO、SO 2 是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用 CO 可以合成甲醇（1）已知：CO（g）+ O2（g）CO 2（g）H 1=283.
12、0kJ/molH2（g）+ O（ g） H2O（l）H 2=285.8kJkJ/molCH3OH（g）+ O2（g）CO 2（g）+2H 2O（l ）H 3=764.5kJmol1则 CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g） H=kJmol 1（2）一定条件下，在溶剂为 VL 的密闭容器中充入 amolCO 与 2amolH2 合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示P1 P2（填“” 、 “”或“=”） ，理由是该甲醇合成反应在 A 点的平衡常数 K=（用 a 和 V 表示）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：COH 2（填“ ”、 “”或“=” ）回收 SO2 用于工业催化氧
13、化制硫酸是处理 SO2 的方法之一为了研究外界条件对该反应的影响，将 0.05molSO2（g）和 0.03molO2（g）放入容积为 2L 的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O 2（g）2SO 2（g）H0，在一定条件下经 5min 达到平衡，测得 n（SO 3）=0.040mol（3）从反应开始至达到平衡，用 O2 表示反应速率为（4）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）ASO 2 和 SO3 浓度相等BSO 2 百分含量保持不变C容器中气体的压强不变DSO 3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等E容器中混合气体的密度保持不变（5）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措
14、施有利于提高 SO2 平衡转化率的（填字母）a升高温度b降低温度c继续通入 SO2d继续通入 O2e加入催化剂f移出 SO315已知室温下，某些弱酸的电离常数如下：CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.7105 Ka1=4.210 7Ka2=5.610 113108（1）常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a盐酸溶液 b硫酸溶液 c次氯酸溶液 d醋酸溶液H+由大到小的顺序是： （填字母）等体积 a、b 、d 三种溶液与足量的锌完全反应，在相同的条件下，生成氢气的体积关系为（用字母及“”“ ”“=”表示）欲降低稀硫酸与足量锌生成氢气速率，但不影响产生氢气的物质的量，下列措施可
15、行的是a加水稀释 b加入 Na2SO4 溶液 c加入 Na2CO3 固体 d加入 CH3COONa 固体（2）某温度下 pH 均为 4 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积变化如图所示，其中表示醋酸的曲线是，该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 Ac（H +） B. C.（3）新制饱和氯水中存在 Cl2+H2OHCl+HClO，为使 HClO 浓度增大，下列措施可行的 A加少量 NaOH 固体 B加 CaCO3 固体 C加 NaCl 固体2015-2016 学年山东省临沂市临沭县高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 11 小题，每小题 4 分，满分 48 分）1下列热化学方程式正确的是（注：H 的绝对值均正确） （
