《山东省部分省重点中学2021届高三化学第二次质量监测联考试题（Word版 含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省部分省重点中学2021届高三化学第二次质量监测联考试题（Word版 含答案）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 山东省部分省重点中学山东省部分省重点中学 20212021 届高三化学届高三化学 第二次质量监测联考试题第二次质量监测联考试题 获取更多化学资料， 欢迎关注中学微化学 考生注意： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：必修 1、必修 2、选修 3、选修 4。 4.可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32V 51Cu 64Y 89Sb 122 第 I 卷(选择题 共 40 分) 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题
2、只有一个选项符合题目要求。 1.由中国科学院大连化学物理研究所研发的液态太阳燃料(CH3OH 为代表的液态燃料)的合成 全流程工艺装置、整体技术处于国际领先水平。下列说法错误的是 A.图中能量转化形式超过 2 种 B.开发液态太阳燃料有利于环境保护 C.由天然气直接催化制取的甲醇也属于液态太阳燃料 D.该合成全流程工艺中用于还原 CO2的 H2由电解水产生 2.最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂 FSO2N3，下列有关元素 F、S、O、 N 的说法正确的是. A.电负性：FONSB.第一电离能：FSON C.最高正价：FSOND.S 原子的基态原子核外未成对电子数最多 3.本草
3、图经)记载： “绿矾石五两，形色似朴硝而绿色，取此一物，置于铁板上，聚炭封之， 囊袋吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也。 ”其中“朴硝”的主要成分为 - 2 - Na2SO410H2O。下列有关叙述正确的是 A.绿矾的化学式为 CuSO45H2OB.绿矾需密封保存 C.朴硝的水溶液显酸性D.“吹令火炽”发生了非氧化还原反应 4.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol COCl2分子中含有的共用电子对数目为 4NA B.常温下，1 L pH4 的 NaH2PO4溶液中含有的 Na 数目为 1104NA C.700时，2.24 L 丁烷完全裂解生成的乙烯和丙烯分子
4、数之和为 0.1NA D.1.6 g CH4与 0.2 mol Cl2在光源下充分反应，断裂 CH 键的数目为 0.4NA 5.用下列图示装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 A.配制一定物质的量浓度的溶液时，按图甲所示定容 B.排出碱式滴定管中的气泡，用图乙所示操作 C.制备少量乙酸乙酯时，用图丙所示装置 D.观察钾的焰色时，用图丁所示方法 6.二十世纪六十年代， 加拿大河茨拜格天体物理研究所的学者们在金牛座的星际云中发现了一 种含九个原子的有机分子，分子式为 HC7N(该分子中不含双键，且不含环状结构)。下列有关 该分子的推测错误的是 A.分子内存在配位键 B.9 个原子处于同一直线
5、上 C.碳原子的杂化方式均为 sp 杂化 D.该有机物的同分异构体中不可能同时含有苯基和氰基(CN) 7.Paecilospirone 的结构简式如图，下列有关该物质的说法错误的是 A.分子中含有 13 个碳原子B.所有碳原子不可能处于同一平面 - 3 - C.能使酸性 KMnO4溶液颜色发生改变D.与 NaOH 溶液反应生成的有机物有 2 种 8.NO 催化 O3生成 O2的过程由三步基元反应构成： 第一步：O3(g)NO(g)O2(g)NO2(g)H1； 第二步：NO2(g)NO(g)O(g)H2； 第三步：O(g)O3(g)2O2(g)H3。 下列说法错误的是 A.该反应的中间体只有两种
6、B.第二步、第三步反应均为放热反应 C.NO 不改变总反应的焓变D.总反应 2O3(g)3O2(g)的HH1H2H3 9.已知硼砂的构成为 Na2B4O5(OH)48H2O，其阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是 A.硼砂中含有氢键B.硼砂中 B 原子均采用 sp2杂化 C.硼砂中存在离子键和共价键D.硼砂中存在配位键 10.下列实验设计能达到预期实验目的的是 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.钙钛矿是以俄罗斯矿物学家 Perovski 的名字命名的， 最
7、初单指钛酸钙这种矿物如图(a)， 此 后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏 电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中 A 为 CH3NH3 ，另两种离子为 I和 Pb2。 - 4 - 下列说法错误的是 A.钛酸钙的化学式为 CaTiO3B.图(b)中，X 为 Pb2 C.CH3NH3 时中含有配位键 D.晶胞中与每个 Ca2 紧邻的 O2有 6 个 12.寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为 X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素 Y、 X、Z、W 的原子序数依次减小，基态 Y 原子的 s 轨道上的电子总数比 p 轨道上的电子总数
8、少 2 个，X、Y 的单质均能与强碱反应生成 W2，YW4与 W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误 的是 A.原子半径：XYZWB.X 的氧化物可作光导纤维的材料 C.最简单氢化物的沸点：YZD.常温常压下，Z 和 W 形成的常见化合物均为液体 13.含锌黄铜矿(CuFeS2、ZnS、FeS2及 SiO2等)硫酸化焙烧制海绵铜和锌矾(ZnSO47H2O)的工 艺流程如下： 注：Na2SO4能破坏 CuO、ZnO 表面的硫酸盐膜，也能加快 SO2氧化等。 下列说法错误的是 A.“焙烧”过程中产生的尾气需用碱液吸收处理 B.“浸取”时，适当增大硫酸用量有利于提高铜、锌的浸取率 C.漂白粉可用 C
9、aCl2代替 D.“滤渣 3”的主要成分为 Fe(OH)3和 CaSO4 14.一种废水净化及卤水脱盐装置如图所示，装置工作时，下列说法错误的是 - 5 - A.Na 向正极室迁移 B.X 膜为阳离子交换膜 C.微生物能加快电极上电子的转移速率 D.负极的电极反应式为 CH3COO 2H2O8e2CO27H 15.常温时，0.1 molL 1 的 H3AsO4溶液用 NaOH 调节 pH 得到一组 c(H3AsO4)c(H2AsO4 ) c(HAsO42 )c(AsO43)0.1 molL1的溶液，各含砷微粒的物质的量的分布分数如图所示，下 列说法错误的是 A.M 点时，pHlgKa1 B.0
10、.1 molL 1的 NaH2AsO4溶液中：c(H2AsO4)c(HAsO42)c(H3AsO4) C.N 点时，c(Na )0.3 molL13c(HAsO42)3c(H3AsO4) D.P 点时，c(Na )c(H2AsO4)5c(AsO43) 第 II 卷(非选择题 共 60 分) 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16.(12 分)2020 年地球日的主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生” 。研究和开发清洁能源与治 理环境污染是未来发展的重要任务。 (1)氢气是清洁能源，高温下用天然气和水蒸气制取氢气和一氧化碳的化学方程式为 。 (2)铁酸锰(MnFe2O4)可以用于热化
11、学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下： - 6 - 已知：整个过程中未发生氧化还原反应。 Fe(NO3)n中 n。 “共沉淀”时，参与反应的 Fe(NO3)n和 Mn(NO3)2的物质的量之比为。 步骤三中沉淀洗涤干净的标准是。 MnFe2O4热化学循环制氢的反应为 MnFe2O4 MnFe2O4x 2 x O2，MnFe2O4x xH2O MnFe2O4xH2。该热化学循环制氢的优点为(答一点即可)。 (3)高铁酸钾常用于工业废水与城市生活污水的处理，工业上通过电解 KOH 浓溶液制备 K2FeO4。 阳极生成 FeO42 的电极反应式为 。 I 室左侧出口流出的是，形成原因为。
12、17.(12 分)钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含 V2O5、K2O、SiO2、 少量 Fe2O3和 Al2O3)制取 YVO4的工艺流程如下： 已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。 回答下列问题： (1)“还原酸浸”时，钒以 VO2 浸出。 若用 8%硫酸溶液浸取，K2SO3用量一定，则为提高钒及钾的浸取率，可采取的措施是 - 7 - (列举 1 条即可)。 “滤渣 I”的主要成分是(填化学式)。 V2O5被还原的离子方程式为，同时被还原的 还有(填离子符号)。 (2)常温下， “钒、钾分离”时，pH 对钒的沉淀率的影响如图所示： pH7 时
13、，随 pH 增大钒的沉淀率降低的原因可能是。 (3)“碱溶”时发生反应的化学方程式为。 (4)“焙烧”时，尾气必须吸收处理，实验室吸收处理的装置为(填标号)。 (5)某废钒催化剂中 V2O5的含量为 45.5%，某工厂用 1 吨该废钒催化剂且用该工艺流程生产 V2O5，若整个流程中 V 的损耗率为 20%，则最终得到 YVO4kg。 18.(12 分)含铜材料用途非常广泛，用超临界 CO2/CH3CN 及水作电解质，使用碳作载体的铜基 催化剂可高效将 CO2还原为 HCOOH。回答下列问题： (1)基态 Cu2 核外价电子排布式为 。 (2)铜的熔点比同周期的钾的熔点高，这是由于。 (3)CO
14、2的空间结构为形，CH3CN 中碳原子的杂化方式为。 (4)HCOOH 通常以二聚体(含八元环)存在，画出该二聚体的结构：。 (5)一种热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为 a pm，高为 c pm。该晶体的化学式 为，紧邻 Sb 与 Cu 间的距离为pm，设 NA为阿伏加德罗常数的值，晶 体的密度为gcm 3。 - 8 - 19.(12 分)乙烷裂解制乙烯具有成本低、收率高、投资少、污染小等优点。目前裂解方法有电 催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。回答下列问题： (1)乙烷直接裂解时温度、压强及平衡转化率的关系如图所示： 反应的H(填“”或“” ，下同)0，p1p2
15、。 T时，将乙烷与氦气的混合气体(乙烷的物质的量分数为 m%)通入一密闭容器中发生反应 C2H6(g)C2H4(g)H2(g)。平衡时容器压强为 p Pa，此时乙烷的平衡转化率为，则乙烯的平 衡分压为，反应的平衡常数 Kp(用分压表示，分压总压物质的量 分数)。 (2)已知乙烷直接裂解、CO2氧化裂解和 O2氧化裂解反应如下： (I)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)H1 (II)CO2(g)C2H6(g)C2H4(g)CO(g)H2O(g)H2 (III)2C2H6(g)O2(g)2C2H4(g)2H2O(g)H3 反应 2CO(g)O2(g)2CO2(g)的H(用含H2和H3的代数式表
16、示)。 反应(I)、(II)的平衡常数分别为 K1、K2，则反应 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常 数为 K(用含 K1、K2的代数式表示)。 在 800时发生反应(III)，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比 26 2 n C H n O 的变化 关系如图所示： - 9 - 控制 26 2 n C H n O 2，而不采用选择性更高的 26 2 n C H n O 3.5，除可防止积碳外，另一原因 是； 26 2 n C H n O 2 时， 26 2 n C H n O 越小，乙烷的转化率 越大，乙烯的选择性和收率越小的原因。 20.(12 分)某校同学设计用 NaClO3氧化 I2法制备 NaIO3，再由碱性条件下 Cl2氧化 NaIO3法制 备 H5IO6(弱酸)。回答下列问题： (1)甲组同学依据反应 6I211NaClO33H2O6NaH(IO3)25NaCl3Cl2，并用如图所示实 验装置(夹持及加热装置已略)制备 NaIO3。(Cl2需及时逸出，否则会对实验产生干扰) 起始时，三颈烧瓶中的反应液需调至 pH 为 12 的目的是。 反应开始阶段直
