《(化学人教版)九年级下册课时练习2;金属资源的利用和保护》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(化学人教版)九年级下册课时练习2;金属资源的利用和保护（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品资源课题3金属资源的利用和保护知识训练基础知识训练1 .地壳中含量最多的金属元素（）A.铁 B. 氧 C. 硅 D. 铝2 .下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）A.氯化镁 B. 氯化锌 C. 氯化铁 D. 氯化铝3 .盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）A.氧化铁 B.四氧化三铁C. 碳D.铁粉4 .不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（）A.银、铭 B. 镒、铭 C. 铭、鸨 D.镒、鸨5 .铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）A.铁生锈一定伴随着物理变化B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C.铁生锈的本质就是铁与
2、氧气反应生成氧化铁D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出6 .下列矿石的主要成分表达错误的是A.黄铁矿（FeS。B.菱铁矿（FeCQ）C.黄铜矿（CuFeSz）D. 辉铜矿（CuS）7 .在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A.增大硬度防止撞坏8 .增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观D.美观和杀菌消毒作用8 .还原铁的某氧化物 2.16g ,可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为（）A.FeOB.Fe2O C.Fe3QD.FeCO39 .如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有 生成，试管内水面将 ,产生这一现象的原因是根据铁生锈的
3、条件，填写出下列铁制品防锈的方法：（1）钢锯条 ; （2）自行车车架 ; （3）自行车车把 ;（4）脸盆 ; （5）不锈钢楼梯扶手 ; （6）铁制自来水管 10 .若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80% 600t这样的赤铁矿可以炼出含碳等其它质量分数为7%勺生铁多少吨？综合提高训练反应时间1 .下列各项比较中，正确的是（）A.含碳量：生铁钢B.含铁量：Fe2QFeOC.地壳中元素含量：FeAl D. 韧性：生铁钢2 .等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应完全后，产生氢气的情况如图所示，其中表示铁与稀硫酸反应的是（）A.b B.a C.d D.c3 .将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧
4、，发生的反应方程式为2Mg+cO=2MgO+C下列叙述错误的是（）A.该反应中镁发生了氧化反应B. 该反应中二氧化碳是还原剂C.该反应属于置换反应D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭4 .下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（）A.生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳B.生铁硬而有韧性，既可以铸又可煨C.生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同D.钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的5.通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不
5、受腐蚀6 .把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（）A.偏向盐酸一边B.偏向硫酸一边C.无法判断D.天平平衡7 .将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（）A.镁和铁B .铁和锌 C .铝和镁D .锌和铝8 .写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。,反应类型;（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”,反应类型;（3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的
6、主要成分为AS2O3,若试样中有砒霜，则反应生成神化氢（AsH3）,氯化锌和水。写出其反应的化学方程式： ,（4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。,反应类型；（5） 一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁（FezQ）反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为是 ,其中还原剂是 。（6）钛（Ti）因为具有许多神奇性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强 酸反应，红热时，却可与许多常见的非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面 的必需原料，地壳中含钛矿石之称金红石（ TiO2）,目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气
7、制TiCl 4和一种可燃性气体，该步发生反应的化学方程式是 ,该反应的还原剂是 。第二步：在僦气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl 4反应制得金属钛。此反应的化学方程式 。如何由上述所得产物中获得纯净的金属钛？简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式。9 .浓硫酸和铜再加热的条件下能发生反应：Cu+2HSO=CuSO+2H2O+SOT。有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；Cu 丁一CuSO4；浓 H2SO4Cu5CuOH2SO4CuSO4这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么?10 .如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有 87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表 面的铁锈
8、逐渐溶解， 溶液由无色变成 ,后来铁钉表面有 产生，溶液又逐渐变 成。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。【中考链接】1、下列各说法正确的是（）A.在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金B.铁是地壳中含量最多的金属元素C.炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢D.从高炉排出来的废气，可以直接放空气2、在轮船的金属外壳上挪上一些锌片，专业人士说可以防止锈蚀，保护船体。有人说 镀锌铁不容易生锈的原因是： 表面镀上一层不活泼的金属锌作为保护膜，这种说法正确吗?3、梦颖同学用实验探究 Fe、Mg Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下
9、：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2T Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2TFe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu Cu + 2HCl 不反应（1）从上述反应中，我获取的信息有： ; 。（2）深入思考，我能说明镁比铁活泼，其依据是 ;如果补充一个实验（用 化学方程式表示）,也能说明镁比铁活泼。（3）我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如： 。答案基础知识训练1 .D （地壳中的金属含量由多到少是铝、铁、钙，地核中的最多的元素是铁）2 .C （铁与稀硫酸或稀盐酸生成硫酸亚铁或氯化亚铁）3 .C （生铁中含有碳，不溶于酸）4 .A （不锈钢中含有一定量的
10、铭和馍）5 .C （铁生锈的本质就是铁与氧气、水发生一系列复杂的化学反应，主要成分是氧化铁）6 .D （辉铜矿的主要成分是硫化亚铜CU2S）7 .C （在金属表面烧制成搪瓷既美观又防锈）8 .A （根据铁元素的质量为1.68g ,氧元素的质量为 0.48g ,则铁和氧的原子个数比为（1.68 :56）: （0.48: 16） =1: 1）9 .红棕色的铁锈上升铁与水空气中Q反应生成铁锈，使试管内的压强减小，烤蓝 喷漆 镀铭 镀搪瓷形成不锈钢镀锌10 . 365t综合提高训练1 .A （生铁的含碳量比钢高）2 .C （等质量的镁、铝、锌、铁与足量的稀硫酸完全反应，生成的氢气质量由大到小铝、镁、
11、铁、锌）3.B （二氧化碳在反应中失去氧，是氧化剂）4 .C （生铁硬而脆，钢有韧性好，可铸、可锻主要区别在于含碳良不同）5 . D1. B （相同的盐酸和硫酸中氢元素的质量盐酸中多，所以酸不足，放盐酸的一边产生氢气多，指针偏向）7. B、D （分别生成1g氢气，需要铁 28g、铝9g、锌32.5g、镁12g,只有锌大于 30g,另 外的金属质量小于 30g的就可以）8. （1） 2A12Q=4Al+302 T 分解；（2） Fe+CuS04= FeS04+Cu 置换；（3） As2O3+6Zn+12HC1=2AsH 3+6ZnC1 2+3H2O（4） 2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2（
12、OH） 2CO3化合反应高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 , COWj温Wj温（6） TiO2+2C+2cl2 TiCl 4+2CO 碳； 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2加 HCl 后过滤 Mg+2HCl=MgCl 2+H 2 T9 .方案好，因为方案过程中会产生二氧化硫气体污染空气，同时若要制取等质量的硫酸铜，方案消耗的硫酸多。10 .解：设铁的质量分数为x,生成氢气质量为 M（H2）=12.8g+87.2g-99.6g=0.4gFe+H2SO4=FeSO4+H2 T56212.8x0.4gx= 87.5%56212.8x - 0.4g答：铁的质量分数为 87.5%。中考链
13、接答案1、【评析】合金是指由一种金属和其他金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。A只是在铁的表面镀上一层锌，两者并没有熔合在一起。地壳中含量最多的金属是铝。炼铁的设备是高炉，而炼钢的设备常用电炉、 平炉和转炉；从高炉中排出的废气含有大量的 未反应的一氧化碳气体，直接排放会污染空气。所以本题答案为Co【答案】C2、【评析】根据金属活动性顺序表，金属锌的位置比铁靠前，因此锌的活动性应该比金属铁 的活动性强，化学性质比铁活泼，所以遇到锈蚀，锌首先腐蚀，只有当锌全部腐蚀完，铁才 开始腐蚀，这样就保护了铁制品。【答案】这种说法不正确。根据金属活动性顺序表，锌比铁活泼，海水中先腐蚀锌片从而保护
14、了铁制品。3、【评析】作为开放性题，答案不惟一，根据Mg Fe、Cu的金属活动顺序，从中找出活动性大与小，能否置换出氢气，可以用金属活动顺序来解释生活、生产过程中饿一些现象。【答案】（1）（三种金属中）铜最不活泼；铁的活动性比铜强（或铁比铜活泼）；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换酸中的氢； 在金属活动性顺序里， 位于前面的金属能把 位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；金属能与酸反应生成盐和氢气； 金属与酸反应属于置换反应；（其它合理答案也可给分，但有关镁最活泼的答案不能给分）（2）镁与酸反应比铁与酸反应剧烈（或现象明显或相同时间生成氢气多或产生氢气的速率快；）（其它通过现象来说明的合理答案也可给分）；Mg + FeCl 2 =Fe + MgCl 2； Fe + MgCl 2 -（ 不反应）；（通过镁能置换出铁或铁不能置换出镁的化学方程式来说明也可给分）（3）波尔多液不能用铁制器皿盛装；用新铝水壶烧水后，水壶内壁产生黑色物质；铁比铜 容易生锈；除铁锈时盐酸使用量不能太多；铝在空气中容易被氧化（其它合理答案也可以给分）欢迎下载
