《吉林省2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题 无答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题 无答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 I卷 选择题（50 分）一选择题（本题包括 25小题，每小题 2分，共 50分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列化学电池不易造成环境污染的是A.甲烷燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.铅蓄电池2. 下列化学反应表示正确的是ACl 2通入水中：Cl 2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-B用惰性电极电解饱和 NaCl溶液：2H +2Cl- Cl2+H 2C用石墨作电极电解 CuSO4溶液：2Cu2+2H 2O 2Cu+O2+4H +D钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe - 3e - = Fe3+3. 下列叙述错误的是A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接
2、处易生锈C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀4. 下列实验装置、操作能达到实验目的的是5. 1L0.1mol/LAgNO3溶液在以 Ag作阳极，Fe 作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重 2.16g时，下列判断正确的是A溶液的浓度变为 0.08mol/LB阳极上产生 112mLO2（标准状况）C转移的电子数是 1.2041022个D反应中有 0.03mol的 Ag被还氧化6. 关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液B滴有酚酞溶液的装置在电解过程中，b 极先变红C可以用装置在铁上渡铜，d 极为铜D装置中发生铁的吸氧腐蚀7.
3、已知 NH3H2O（aq）与 H2SO4（aq）反应生成 1mol正盐的反应热H= -24.2kJ/moL -1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热H= -573kJ/mol -1。则 NH3H2O在水溶液中电离的H等于A.-69.4kJ/molB.-45.2 kJ/molC.+69.4kJ/molD.+45.2 kJ/mol8. 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液表面皿中，如下图所示最先观察到酚酞变红现象的区域是A和 B和 C和 D和9. 化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B化石燃料是可再生性能源，燃烧时将
4、化学能转变为热能C下图 I所示的装置能将化学能转变为电能D下图 II所示的反应为吸热反应10. Zn还原 SiCl4的反应如下：SiCl 4(g)+2Zn(l)=Si(s)-+2ZnCl2(g) H1 SiCl 4(g)+2Zn(g)=Si(s)+2ZnCl2(g) H2=下列说法正确的是AZn(l)=Zn(g) H=1/2（H 1-H 2）B用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C增加 Zn(g)的量，H 2变大D以 Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn 片表面有气泡产生。11. 相关数据如下表：H2(g) Br2(g) HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 43
5、6 200 369则已知 H2(g) + Br2(g) = 2HBr (g) H 为AH = + 102kJ/mol BH = - 102kJ/molCH = + 267kJ/mol DH = - 267kJ/mol12. 在相同条件下，有下列三个热化学方程式（1）H 2(g)1/2 O 2(g)H 2O(g)；H-Q 1KJ/mol（2）2H 2(g)O 2(g)2H 2O(1)；H-Q 2 KJ/mol（3）2H 2(g)O 2(g)2H 2O(g)；H-Q 3 KJ/mol则 Q1、Q 2、Q 3的关系正确的是AQ 1Q 3H214. 镀锌铁在发生吸氧腐蚀时，若有 0.2mol电子发生转
6、移，下列说法正确的是有 5.6g金属被腐蚀有 6.5g金属被腐蚀在标准状况下有 2.24L气体放出在标准状况下有 1.12L气体放出A B C D15. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A.该电池工作时电能转化成化学能B该电池中 a是正极C外电路中的电子由电极 b通过导线流向 aD该电池的总反应为：2H 2+O2=2H2O16. 21世纪是钛的世纪。在 800-1000时电解 TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是Aa 为电源的正极B石墨电极上发生还原反应C阴极发生的反应为：TiO 24e -=Ti+2O2-D每生成
7、0.1 mol钛，转移电子 0.2 mol17. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A图 a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 b中，开关由 M改置于 N时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C图 c中，接通开关时 Zn腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D图 d中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2的氧化反应引起的18. 将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现 AB段产生较多铁锈，BC 段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是A铁棒 AB段发生反应为 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-B腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是
8、AB段到 BC段C向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响D产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同19. 某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+导电固体为电解质。充放电时的电池反应为：Li+LiMn 2O4 Li2Mn2O4。下列说法正确的是A放电时，LiMn 2O4发生氧化反应B放电时，负极反应式为 Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn 2O4发生氧化反应D充电时，阳极反应为：Li +e-=Li20. 已知 2H2（g）+O 2（g）2H 2O（l）H=-571.6kJmol，则关于方程式 2H 2O(
9、l) =2H2(g)+O2(g)的H 的说法正确的是A方程式中化学计量数表示分子数B该反应H 大于零C该反应的H=-5716kJmolD该反应可表示 36g水分解时的热效应21. 在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C 4H10)气体，放出热量 Q kJ(Q0)，将生成的二氧化碳全部通入足量 NaOH溶液中，发生的反应为：CO 2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，共消耗了 4molL1 的 NaOH溶液 200 mL。则此条件下，下列热化学方程式正确的是AC 4H10(g)13/2 O2(g)=4CO 2(g)5H 2O(l) HQ kJmol 1BC 4H10(g)13/2 O
10、2(g)=4CO 2(g)5H 2O(l) H10Q kJmol 1CC 4H10(g)13/2 O2(g)=4CO 2(g)5H 2O(l) H+ 10Q kJmol 1DC 4H10(g)13/2 O2(g)=4CO 2(g)5H 2O(g) H10Q kJ22. 如图装置中，U 形管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入一个生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极 B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2e =Fe2Da 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀23. 电解原理在化学工业中有着
11、广泛的应用。图甲表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是A若此装置用于电解精炼铜，则 X为纯铜、Y 为粗铜，电解的溶液 a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B按图甲装置用惰性电极电解 AgNO3溶液，若图乙横坐标 x表示流入电极的电子的物质的量，则 E可表示反应生成硝酸的物质的量，F 表示电解生成气体的物质的量C按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入 0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和 pH，则电解过程中转移的电子为 2.0 molD若 X、Y 为铂电极，a 溶液为 500 mL KCl和 KNO3的混合液
12、，经过一段时间后，两极均得到标准状况下 11.2 L气体，则原混合液中 KCl的物质的量浓度至少为 2.0 molL124. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁25. 用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的 NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是A阳极室溶液由无色变成棕黄色B阴极的电极反应式为：4OH -4e=2H2O+O2C电解一段时间后，阴极室溶液中的 pH升高D电
13、解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH 4)3PO4二填空题（本大题包括 1小题，共 9分）26. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知 H2(g)、CO(g)和 CH3OH(l)的燃烧热H 分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol -1和-726.5kJmol -1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解 10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性理想状态下，该燃料电池消耗 1mol甲醇所能产生的最
14、大电能为 702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所能产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。三实验题（本题包括 1小题，共 14分）27.如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置 1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，即可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为_。（2）装置 2中的铜是_极(填“正”或“负”)，该装置中石墨电极所发生的反应为_。（3）装置 3中甲烧杯盛放 100 mL 0.2 molL1 的 NaCl溶液，乙烧杯盛放 100 mL 0.5 molL1 的 CuSO4溶液。反
15、应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。甲烧杯铁为_极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为_。乙烧杯中电解反应的离子方程式为_。停止电解，取出 Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为_mL。四简答题（本题包括 2小题，共 27分）28. I. 酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如下所示，比较二者的异同，回答问题（1） 酸性锌锰干电池的负极反应为_（2） 碱性锌锰干电池在放电过程产生 MnOOH，写出正极反应式_（3） 维持电流强度为 0.6A，电池工作 10分钟，理论消耗 Zn g。（结果保留到小数点后两位，F=96500C/mol）（2）又已知：H 2O（g）=H 2O（l）；H=-44kJ/mol
