《吉林省2012-2013学年高二上学期期中考试 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省2012-2013学年高二上学期期中考试 化学（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、长春外国语学校20122013 学年第一学期期中考试高二年级理科化学科试卷出题人：牟冬花一、单选题：（每空 2 分，共 42 分）1、已知热化学方程式：SO 2(g)+1/2O2(g) SO3(g) H=98.32kJmol 1，在容器中充入 2molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量为A196.64kJ B196.64kJ C196.64kJ D98.32kJ 2、 设 C CO2 2CO H 0 反 应 速 率 为 1， N2 3H2 2NH3 H0 反 应 速率 为 2， 对 于 上 述 反 应 ， 当 温 度 升 高 时 ， 1和 2的 变 化 情 况 为 A、 同 时 减
2、 小 B、 同 时 增 大 C、 增 大 ， 减 小 D、 减 小 ， 增 大3、下列变化过程，属于放热过程的是( )液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓 H2SO4稀释 固体氢氧化钠溶于水H 2在 Cl2中燃烧 弱酸电离 NH 4Cl 晶体与 Ba(OH)28H2O 混合搅拌A B C D4、 根据热化学方程式（在 101 kPa 时）：S（s）O 2（g）=SO 2（g） H=29723 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是 ( )AS 的燃烧热为 29723 kJ/molB形成 1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S（s）和 1 mol O2（g）的化学键所吸收
3、的总能量CS（g）O 2（g）=SO 2（g）放出的热量小于 29723 kJDS（g）O 2（g）=SO 2（g）放出的热量大于 29723 kJ5、相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H 2（l）+O 2（g） = 2H2O（l） H 1= -Q1 kJ mol-1（2）2H 2（g）+O 2（g） = 2H2O（l） H 1= -Q2 kJ mol-1（3）2H 2（l）+O 2（g） = 2H2O（g） H 1= -Q3 kJ mol-1则 Q1、Q 2、Q 3的关系表示正确的是（ ）A.Q1=Q2 =Q3 B. Q1=Q2 Q1 Q3 D.Q3 Q2 Q1 6、 强酸与强碱的
4、稀溶液发生中和反应的热效应： H +(aq)+OH (aq)=H2O(1)；H =57.3kJmol。向 1L0.5molL 的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应 H 1、H 2、H 3的关系正确的是 AH 1H 3H 2 BH 1H 2H 3 CH 1 D不能确定18、把 1mL0.1ol/L的 24S稀释成 2 L 溶液，下列有关稀溶液的说法不正确的是A溶液中的 c(OH)为 1 10ol/ B溶液中的 为 1 4C溶液中由水电离出来的 的浓度为 1 10mol/LD溶液中由水电离出来的 的浓度为 419、在由水电离产生的 H+浓度为 110-1
5、3molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K +、Cl -、NO 3-、S 2- Na +、Cl -、NO 3-、SO 42-Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3- K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-A B C D20、取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为A0.01 molL-1 B0.017 molL-1 C0.05 molL-1 D0.50 molL-121、对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4 v 正 （O 2）
6、= 5 v 逆 （NO）B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，与原平衡相比，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D反应温度不变时，若物质的平衡浓度改变，高温催化剂该反应的平衡常数也会发生改变二、填空题（共 58 分）22、 （每空 3 分）50 mL 1.0 molL1 盐酸跟 50 mL 1.1 molL1 氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作 用 。 （填“能”或“不能” ）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。
7、其原因是 。大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响” ） 。如 果 改 用 60 mL 1.0 molL 1盐 酸 跟 50 mL 1.1 molL 1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加” 、 “减少”或“不变” ） ， 所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变” ）（5）某研究小组将装置完善后，把 V1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1V 250 mL)。回答下列问题：0102030405020224262
8、830温度/V1/ mL研究小组做该实验时环境温度 (填“高于” 、 “低于”或“等于”)22 。23、 （每空 3 分） (1)下图是 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式： 。（2）观察图 a 和图 b，根据盖斯定律，写出H 1、H 2、H 3、H 4、H 5和H 6的关系。图 a： ；图 b： 。24、 （每空 2 分）I、如下图所示，在容器 A 中装有 20的水 50 mL，容器 B 中装有 1 mol/L 的盐酸 50 mL，试管 C、D 相连通，且其中装有红棕色 NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2
9、NO 2 N 2O4 H57 kJ/mol，当向 A 中加入 50 gNH4NO3晶体使之溶解；向 B 中加入 2 g 苛性钠时：(1)C 中的气体颜色_； (填“变浅”或“变深”)。(2)若 25时，起始时仅有 NO2气体，达到平衡时， c(NO2)0.012 5 mol/L， c(N2O4)0.032 1 mol/L，则 NO2的起始浓度为_，NO 2的转化率为_。. 在三支容积均为 30cm3针筒中分别抽入 10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。（1）将第二支针筒活塞迅速推至 5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。 推进针筒后颜色变深的
10、原因是 ； 一段时间后气体颜色又变浅的 原因是 _ _ 在此过程中，该反应的化学平衡常数将 (填“增大”、 “减小”或“不变”，下同）NO 2 的转化率将 。25、 （每空 2 分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O 2 (g) 2SO3(g) (H 0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达 式 K=_ （2）降低温度，该反应 K 值_ ，二氧化硫转化率_，化学反应速率_（以上均填增大、减小或不变）（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O 2、SO 3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ 。（4）据图判断，反应进行至 20m
11、in 时，曲线发生变化的原因是-_（用文字表达）(5) 10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是 _（填写编号） 。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加 SO3的物质的量长春外国语学校20122013 学年第一学期期中考试 XX 年级 XX 科试卷（答案）1、A 2、B 3、D 4、C 5、C 6、A 7、B 8、A 9、D 密封线内不要答题班级 姓名 考号 考场 10、C 11、D 12、C 13、D 14、D 15、B 16、B 17、C18、D 19、C 20、C 21、A22、 （1）保温、隔热，防止热量散失（2）不能； 金属导热，导致热量散失（3）偏低 （4）增加 不变 （5）低于23、 （1）NO 2 + CO = NO + CO2 H =-234KJ/mol（2） H 1+H 2+H 3+H 4+H 5+H 6 =0H 6 =H 1+H 2+H 3+H 4+H 524、 I.（1）变浅 （2）0.0767 mol/L 83.7%.（1）气体的体积减小，NO2 浓度增大，气体的颜色加深增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动不变 增大25、 （1）略 （2）增大 增大 减小 （3）1520min 和 2530min（4）增大了氧气的浓度 （5）a版权所有：高考资源网()
