《吉林省吉林市普通高中2013-2014学年高一综合能力摸底考试化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省吉林市普通高中2013-2014学年高一综合能力摸底考试化学试题 含答案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林市普通高中 20132014 学年度高一年级新生综合能力摸底考试化学试题二、化学选择题（共 40 分，每小题只有一个正确选项，每题 4 分）16. 下列物质中，属于纯净物的是A. 纯碱 B. 石油 C. 氨水 D. 盐酸17. K2SO4 是一种重要的钾肥，其中的钾指的是A. 钾原子 B. 钾离子 C. 钾分子 D. 钾元素18. 下列物质中，难溶于水的是A. CuSO4 B. BaCO3 C. AgNO3 D. Ba(OH)219. 下列化合物中，不属于酸的是A. HCl B. H2SO4 C. CH3CH2OH D. CH3COOH20. 下列化合物中，碳元素的化合价最低的是A. CO
2、 B. CO2 C. NaHCO3 D. CH4O21. 下列氮肥中，含氮的质量分数最高的是A. (NH2)2CO B. NH4NO3 C. (NH4)2SO4 D. NH4HCO322. 不能将 NaCl、NaOH 和稀 H2SO4 三种溶液区别开的是A. 酚酞溶液 B. 石蕊溶液 C. pH 试纸 D. BaCl2 溶液23. 实验室制取下列气体时，能用图甲装置收集的是A. O2 B. H2C. CO2 D. CO24. 等质量的 Mg、Al 、Zn 三种金属分别与足量的稀 H2SO4 反应，生成氢气质量分别是 m1、m 2、m 3，则三者关系是A. m1m 2m 3 B. m2m 1m
3、3 C. m2m 1m 3 D. m2m 1m 325. 下列离子方程式正确的是A. NaHCO3 与 NaOH 两溶液反应 ：HCO 3OH CO2H 2OB. CuO 溶于稀 H2SO4：O 22H + H2OC. 氨水中滴加盐酸：NH 3H2OH + NH4+H 2OD. 大理石溶于硝酸：CO 322H + CO2H 2O四、化学题（4 个小题，共 40 分，请将答案写在答题卡上）29. （10 分）请用 CaCl2 固体、 Na2CO3 溶液和稀 HNO3 三种物质制取纯净的 Ca(NO3)2晶体。根据题意填写下列空白。（1）用蒸馏水完全溶解 CaCl2 后，加入 ；（2）将反应后的混
4、合物过滤，并用适量的蒸馏水洗涤沉淀至无 Cl；（3）加入 使沉淀恰好完全溶解；（4） ，得到纯净的 Ca(NO3)2 晶体。30.（14 分）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为 A、B 、C 、D 后，按照下表进行实验，产生的现象如下所示：实验顺序 实验内容 实验现象 A+B 没有现象 B+D 有气体放出 C+B 有沉淀生成 A+D 有沉淀生成根据实验现象按要求回答：（1 ） A、B 、C 溶液的溶质化学式： A ; B ; C 。（2 ）写出实验顺序 有关的离子方程式，不反应的说明理由： ， ， ， 。31.（7 分）取 50g
5、 HCl 的质量分数为 30%盐酸，在其中加入 250g 水后得到稀盐酸，则稀盐酸中溶质的质量分数为 ；若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3，则稀释后的溶液中 HCl 的物质的量浓度为 。32.（9 分）将 10.0g 铁屑溶于 105mL 2molL1 的稀硫酸中，完全反应后收集到标准状况下的氢气 3.36L，若溶液体积的变化忽略不计。列式计算：（1）已知杂质不与硫酸反应。则铁屑中单质铁的含量是多少？（2 ）反应后的溶液中，H +的物质的量浓度是多少？高一化学摸底参考答案与评分标准二、选择题 16. A 17. D 18. B 19. C 20. D 21. A 22. D 23. B 2
6、4. B 25. C四、29（ 10 分）（1 ）加入过量的 Na2CO3 溶液（3 分，没有“过量”两个字扣 1 分）（3 ） HNO3 或硝酸（3 分） （4）蒸发、结晶（各 2 分，共 4 分）30（ 14 分）（1 ） CaCl；HCl；AgNO 3（各 2 分，共 6 分）（2）不具备离子（复分解）反应发生的条件。 CO 322H + CO2H 2OCl Ag + AgCl CO 32Ca 2+ CaCO3（各 2 分，共 8 分）31（ 7 分）（1）5% 或 0.05 ， （3 分） （2）1.4mol/L （4 分，无单位或错误扣 1 分）32（ 9 分）（1 ） 生成 n(H2)3.36L/22.4L mol10.15molFe H2SO4 FeSO4 H20.15mol 0.15molm(Fe) 0.15mol56g mol18.4g铁的含量为：8.4g/10g100%84% （4 分，步骤酌情给分。 ）（2）反应前 n(H2SO4) 0.105L2molL 10.21molFe H2SO4 FeSO4 H20.15mol 0.15mol反应后剩余 n(H2SO4) (0.210.15)mol0.06mol反应后溶液中 c(H+)0.06mol2/0.105L1.14mol L1（5 分，步骤酌情给分）（其它作法只要正确参照上述评分标准给分）
