《北京师范大学贵阳附属中学2014届高三上学期第二次月考化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京师范大学贵阳附属中学2014届高三上学期第二次月考化学试题 含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京师范大学贵阳附属中学 20132014 学年第一学期第二次月考高三化学试题命题：张著勤 审题：姜武注意事项：1.答案写在答题卡上才有效，答在试卷上无效；2.本试卷完成时间为 90 分钟，共 18 道题，其中选择题 14 道题，42 分；非选择题 4 道题，58 分，全卷共 100 分；3.作答时只能黑色签字笔或钢笔答题，其它类型的笔墨答题一律无效。可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题（每题只有一项符合题意，共 3x14=42 分）1. 下列说法正确的是 A淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物 B油脂水解得到的醇是丙三醇C酶只有
2、在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用 D. 可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析2. 已知红磷通常要比白磷稳定。下列两个反应 P4(白磷、s) + 5O2(g) = 2P2O5(s); H 1 4P(红磷、s) +5O2(g) = 2P2O5(s); H 2 则 H 1 和 H2 的关系是： AH 1 =H 2 BH 1H 2 CH 1H 2 D无法确定3. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 100 mL 2.0 molL1 NH4Cl 溶液中含有 NH4 的数目为 0.2NAB. 25时， pH13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH 的数目为 0.2NA C. 标准状况下，
3、2.24L 庚烷含有的分子数为 0.1NAD. 常温常压下，NO 2 与足量 H2O 反应生成 0.1molNO，则转移的电子数为 0.2NA4. 下列说法正确的是 ANa 2O2、Na 2O 均能吸收 CO2 并放出氧气 BMg、A1 、Fe 均能在冷的浓硝酸中钝化C SO2 和 C12 的漂白原理相同 DSiO 2 既能与 NaOH 又能与 Na2CO3 反应生成 Na2SiO3 5. 下列离子方程式正确的是 A. Cl2 通入水中：Cl 2+H2O = 2H+Cl-+ClO-B. Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO 3 Ca 2 OH =CaCO3H 2OC. 氧
4、化亚铁溶于稀硝酸：3Fe 2 4H NO 3 3Fe3 NO3H 2OD. 氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应:Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2O6. 海水是一个巨大的化学资库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应B海水中的氘（含 HDO 0.03%）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能消费，HDO与 H2O 化学性 质不同C从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备金属钠D利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向7. 在 8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl 反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为
5、 A8 ：3 B1：3 C3 ：8 D3：18. 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 AK、Cl 、MnO 4 、SO 42 BNa +、SiO 32 、NO 3 、CO 32C Na+、NO 3 、SO 42 、HCO 3 DNa +、SO 42 、S 2 、ClO 9. 下列各组物质中无论是反应条件的不同，还是试剂用量的不同，都能用同一个化学方程式表示的是A. 金属钠， 氧气 B. Cu，FeCl 3 溶液 C. 稀盐酸，NaAlO 2 溶液 D. 浓氨水，AgNO 3 溶液10. X、Y、Z、 W 四种短周期元素在周期表的位置如图， Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3
6、倍，下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性：X Y BZ 元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C X、Y、Z 原子半径的大小顺序： XY Z DX 的气态氢化物与 W 的气态氢化物可以相互反应11. 下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的是 选项 叙述 I 叙述 IIA NH3 溶于水，呈碱性 工业上以 NH3 为原料生产硝酸B Fe3 具有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3C NH4Cl 受热分解成 NH3、HCl 用加热法除去 NaCl 中的 NH4ClD 氢氟酸是强酸 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中12. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 13. 一定条件下
7、，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO：MgSO4(s) CO(g) MgO(s) CO2(g) SO 2(g) H0该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值，重新达到平衡后，纵坐标 y 的值随 x 变化趋势合理的是 14. 下列实验对应的结论正确的是 A能组成 Zn、Cu 原电池 B 一定能证明非金属性 CSi C 说明反应 2NO2 N2O4，H0 D 白色沉淀为 BaSO3卷15. （17 分）为实现 “节能减排 ” 和“低碳经济” 的一项课题是如何将 CO2 转化为可利用资源。（1 ） 25，1.0110 5Pa 时，16g 液态甲醇（CH 3OH）完全燃烧
8、，当恢复到原状态时，放出热量 363.3kJ，该反应的热化学方程式为 。 （2 ）目前，工业上常用 CO2 来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为 l L 的密闭恒容容器中，充入 l mol CO2 和 3mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H49.0 kJ/mol。测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 该反应的平衡常数表达式 K ； 从反应开始到平衡时，CH 3OH 的平均反应速率v(CH3OH) （注明单位） ；H2 的转化率 ； 下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是 A每消耗 1mol CO2 的
9、同时生成 1mol CH3OH B. CO2、H 2、CH 3OH 和 H2O 的物质的量的比为 1:3:1:1 C. 容器中气体的压强不再改变 D. 容器中气体的密度不再改变 下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是 A升高温度 B将 CH3OH(g)从体系中分离C使用高效催化剂 D恒温恒容再充入 1 molCO2 和 3 mol H2（3 ）以 CH3OH 为燃料( 以 KOH 溶液作电解质溶液)可制成 CH3OH 燃料电池(电池总反应式：2CH3OH3O 2 4OH 2CO 32 6H 2O)，则充入 CH3OH 的电极为 极，充入 O2 的电极反应式为 。16.（ 16 分）硼
10、镁泥是一种工业废料，主要成份是 MgO(占 40%)，还有CaO、MnO、Fe 2O3、FeO、Al 2O3、SiO 2 等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取 MgSO47H2O 的工艺流程如下：已知：NaClO 与 Mn2+反应产生 MnO2 沉淀。沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2根据题意回答下列问题：(1)实验中需用 1.00mol/L 的硫酸 80.0mL，若用 98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 、 。(2)滤渣的主要成份除含有 Fe(OH)3、Al(OH) 3 外，还有 、 。 (3)加入
11、的 NaClO 可与 Mn2+反应产生 MnO2 沉淀，该反应的离子方程式： 。在调节 pH=5-6 之前，还有一种离子也会被 NaClO 氧化，该反应的离子方程式为： 。(4)为了检验滤液中 Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是 。AKSCN 溶液 B淀粉 KI 溶液 CH 2O2 DKMnO 4 稀溶液(5) 操作 1 的步骤是 。(6)如果测得提供的硼镁泥的质量为 100.0g，得到的 MgSO47H2O196.8g，则 MgSO47H2O的产率为 (相对分子质量：MgSO 47H2O246 MgO40)。17.(10 分)直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱
12、除烟气中的SO2。（1 ）用化学方程式表示 SO2 形成硫酸型酸雨的反应：_。（2 ）在钠碱循环法中，Na 2SO3 溶液作为吸收液，可由 NaOH 溶液吸收 SO2 制得，该反应的离子方程式是_。（3 ）吸收液吸收 SO2 的过程中，pH 随 n(SO )n(HSO )变化关系如下表所示：23 3n(SO )n(HSO )23 3 91 9 1 1 9 91pH 8.2 7.2 6.2由上表判断，NaHSO 3 溶液显 _性，用化学平衡原理解释_。当吸收液呈中性时，下列溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)_ 。a. c(Na )2c(SO )c(HSO )23 3b. c(Na )c(HS
13、O )c(SO )c(H )c(OH ) 3 23c. c(Na )c(H )c (SO )c (HSO )c (OH )23 318.（ 15 分）邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（ IV）的路线之一试回答：（1 ） I 中含氧官能团的名称 和 。 （2 ）IIIII 的反应类型 。开始沉淀 pH 2.3 4.0 7.6完全沉淀 pH 4.1 5.2 9.6（3 ） IV 与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式 。 IV 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式 。（4 ）有机物 X 与 IV 互为同分异构体，且 X 有如下特点： 是苯的对位取代物， 能与 NaHCO3 反应放出气体 ，能发生银镜反应。请写出 X 的一种结构简式
