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1、顺义区 2013 届高三第一次统练化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分第一部分（选择题 共 42 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 1081化学与生活、环境等密切相关，下列有关叙述不正确的是A鱼、肉、鸡蛋等食物被称为酸性食物B维生素 C 有较强还原性，能参与人体内的氧化还原反应 C明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮物可用于水的净化D制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的二氧化硅都是新型无机非金属材料2. 下列关于物质的用途说法不正确的是 A食盐、醋均可用作防腐剂 BAl、Al 2O3 均
2、可用作耐火材料C福尔马林、酒精均可用于杀菌DCaCO 3 、Mg(OH) 2 均可用于抗酸药3. 下列关于有机物的叙述正确的是A. 油脂沸点比较低，常温下为液态B蔗糖、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖C. 甘氨酸、丙氨酸缩合最多可形成3种二肽D天然气和石蜡的主要成分都是碳氢化合物4. 下列除杂方案合理的是用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 用燃烧的方法除去 CO2 中混有的少量 CO 用加入浓溴水的方法除去苯中含有的少量苯酚用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去乙烯中混有的少量二氧化硫5. 由镁、石墨、 H2O2 酸性溶液构成的原电池总反应是：Mg + H2O2 + 2H+ =Mg2+ + 2 H
3、2O，装置如下图所示,下列说法正确的是正极附近溶液 pH 减小在外电路中，电子由石墨镁负极发生氧化反应 正极发生的电极反应是： 2H+ + 2e = H26. 下 列 与 实 验 操 作 对 应 的 实 验 现 象 、 离 子 方 程 式 都 正 确 的 是 选 项 实 验 操 作 实 验 现 象 离 子 方 程 式A 向 Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体S2O32- + 2H+ = SO2+ S + H2OB 加 热 滴 有 酚 酞 的 Na2CO3 溶液溶 液 红 色 加 深 CO32-+ 2H2O HCO3- + 2OHC 向 (NH4)2SO4 溶
4、液 中 加 入 足 量Ba(OH)2 溶 液 并 加 热生 成 使 湿 润 的 红 色 石 蕊试 纸 变 蓝 的 气 体NH4+ + OH NH3 + H2OD 向 AlCl3 溶 液 中 滴 加 浓 氨 水直 至 过 量有 白 色 沉 淀 生 成 并 逐 渐消 失Al3+ +4NH3H2O =AlO2 +NH4+ + H2O 7. 根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是A简单离子的半径：A BB气态氢化物的稳定性：D EC最高价氧化物对应水化物的碱性：ACD单质与同浓度稀盐酸反应的速率：AB8. 荧光黄是一种常用颜料，其结构简式如下图所示。下列关于荧光黄的说法不正
5、确的是A分子式是 C20H12O5 B能与饱和溴水发生取代反应C含有三种含氧官能团D1 mol 荧光黄最多可与含 2 mol NaOH 的溶液完全反应9. 下列说法正确的是元素代号 A B C D E原子半径/nm0.186 0.143 0.089 0.077 0.117主要化合价 +1 +3 +2 +4、-4 +4、-4 ANa 218O2 与水反应生成氧气的摩尔质量是 34 g/molB0.05 mol/L H2SO4 在 25与 60时 pH 均为 1C常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3 溶液中 NH4+的数目为 6.021022 D同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化
6、剂可增大平衡转化率10已知 25 时，AgCl 的饱和溶液中 c(Ag+)为 1.2510-5 mol/L，, AgI 的饱和溶液中 c(Ag+)为 1.2210-8 mol/L。下列说法不正确的是A向 AgCl 悬浊液中加入足量 KI 溶液，有黄色沉淀生成B向 AgI 饱和溶液的清液中加入少量 AgNO3 固体，c(I -)减小C取 0.1435 克 AgCl 固体放入 100mL 水（忽略溶液体积变化） ，c (Cl-)为 0.01mol/L D向 5 ml 浓度均为 0.01 mol/L 的 KCl 和 KI 的混合溶液中加入 8 ml 0.01 mol/L AgNO3溶液，溶液中 c(
7、Cl-) c(Ag+) c(I-) 11. 室温下，下列关于电解质溶液的叙述正确的是A1 ml pH=10 的 NaOH 溶液加水稀释至 1000mL，pH=7BpH=3 的次氯酸加水稀释后，K W 和 pH 均减小 C pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=2 的醋酸溶液等体积混合，pH c D. d f14. 常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中：c(NH4+)+ c(NH3H2O) + c(Fe2+)=0.3 molL1B浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2CO3、NaHCO 3 的混合溶液中3c(Na )2
8、c(CO 32 )c (HCO3 )+c(H2CO3)C 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液中：c(Na ) c(HCO3 ) c(CO32 ) c(H2CO3)D0.3 mol/L 的某一元弱酸 HA 溶液和 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合溶液中 ：3c(OH )2 c(A ) 3c(H )c(HA)第二部分（非选择题 共 58 分） ）15.（ 10 分）A、B、C、D、E 是五种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙 、丙、丁是由五种元素中二种或三种元素形成的化合物。已知：A 与 D 同主族，A、D 形成的某种化合物甲是形成酸雨的主要污染物；A与 B 形成的某种化合物
9、乙中含 38 个电子；C原子的最外层电子数等于电子层数； 丁是由 A、B 、E 形成的化合物，是漂白液的有效成分。请回答下列问题：（1 ） D 在周期表中的位置是 。（2 ）乙的电子式是 ，含有的化学键有 。（3 ） C 的最高价氧化物对应水化物与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 。（4 ）丁的溶液显 性，原因是 （用离子方程式表示） 。（5 ）甲与丁可按物质的量 11 完全反应，反应的离子方程式是 。16.（ 11 分）二甲醚（CH 3OCH3）和甲醇（CH 3OH）被称为 21 世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以 CH4 和 H2O 为原料制备二甲醚和甲醇的工业
10、流程如下：催化反应室 A 中发生的反应为：CH4（g ）+H 2O（g） CO （g ）+3H 2（g） H = +206.2kJ/mol- （I ）CO（ g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g） H = 41 kJ/mol （）则 CH4 与 H2O（g ）反应生成 CO2 和 H2 的热化学方程式是 。：催化反应室 B 中发生的反应之一为：CO（g）+2H 2（g ） CH3OH（g） （）容积为 2L 的 B 中充入 a mol CO 与 2a mol H2，在催化剂作用下发生反应（）（1 ）某温度下反应（）的平衡常数为 160。此温度时，反应 10min 后测得各组 分的浓度
11、如下：物质 H2 CO CH3OH浓度/（molL -1） 0.2 0.1 0.4该时间段内反应速率 v(H2)= ，此时正、逆反应速率的大小是：（填“”、 “”或“” ）正v逆（2 ） CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：P1 P2 (填 “”)。该反应是 反应（填“ 吸热” 或 “放 热” ）在其它条件不变的情况下，B 中再增加 a mol CO 与 2a mol H2，达到新平衡时，CO 的转化率 (填“增大”、 “减小”或“ 不变”) ，平衡常数 (填“增大 ”、 “减小”或“ 不变”) ；在 P1 压强下，100 时,CH 3OH(g) CO(g) + 2H2(g)反
12、应的平衡常数是（用含 a 的代数式表示） 。：催化反应室 C 中制得的二甲醚是一种重要化工原料。我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。该燃料电池负极的电极反应式是： 。17 (8 分) 废旧电池的回收和利用是保护环境和资源利用的重要方法，铅蓄电池是最常见的二次电池，一种处理废铅蓄电池的主要工艺流程如下：（1 ）铅蓄电池中，发生的总反应是：Pb(s) PbO2(s) 2 H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) 2 H2O (l)充电时有 Pb 生成的一极是 （填电极名称） ，有 PbO2 生成的一极电极反应是 。（2 ）湿法溶解时，加入酸化的 FeSO4 溶液将 PbO2 还原为
13、PbSO4，该反应的离子方程式是 。 （3 ）电解硫酸钠溶液的装置如下图所示。甲与电源的 极相连（填电极名称） ，气体 B 是 _ （填化学式） ，当有 1 mol 电子转移时，生成气体 C 在标准状况下的体积是 。18 （ 8 分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO 4在医药上可用于治疗消化性溃疡出血。某研究小组利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）制取碱式硫酸铁的流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4请回答下列问题：（1 ）反应中发生的氧化还原反应的离子
14、方程式是 。（2 ）加入 NaHCO3 的目的是 。（3 ）反应中发生反应的离子方程式是 ，在实际生产中，反应 常同时通入 O2 以减少 NaNO2 的用量，若参与反应的 O2 有 11.2L（标准状况） ，则相当于节约 NaNO2 的物质的量是 。（4 ）根据我国质量标准，医用碱式硫酸铁中不得含有 Fe2+。该小组为检验所得产品中是否含有 Fe2+的实验操作是 。19 （ 10 分）某化学活动小组设计如下图所示实验装置（部分仪器已略去） ，以探究 Cl2 与某些固体的反应。（1 ） 实验室常用 MnO2 与浓盐酸加热制取氯气，A 中应选择的气体发生装置是（填序号） 。（2 ）若该小组用干燥的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，C 中固体为 Fe，发生反应的方程式是 ， B 中液体是 ， E 的作用是 ，E中发生的离子方程式是 。（3 ）若该小组欲探究若潮湿的氯气与 Na2CO3 的反应，B 中为水，C 中为干燥的 Na2CO3。若要减少 B 中氯气的损失，可采取的措施是 。取少量 C 中反应后的固体物质装于试管中加热，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，在试管口有无色液滴出现。由此现象推断固体产物中含有 （填化学式） ，已知 C 中有 0.1
