《北京市重点中学11-12学年高一上学期期中考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市重点中学11-12学年高一上学期期中考试化学试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高 一 化 学 2011.11（测试时间：90 分钟）试卷 I1、选择题：本大题共 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S： 32 N：14 Na：23 Cu：641. 下列物质属于非电解质的是 ACO 2 BNaOH CNaCl D H2SO42. 氧化还原反应的实质是 A氧元素的得失 B化合价的升降C电子的得失或偏移 D分子中原子的重新组合3摩尔是 A物质的数量单位 B物质的质量单位C既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D物质的量的单位4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
2、 A2 H2O2 催 化 剂 2 H2O + O2 B2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2OC FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2+ 2NaCl5关于 SO2 的叙述中，正确的是 ASO 2 的摩尔质量是 64 g B1mol SO2 中所含分子数约为 6.021023 C 1 mol SO2 的质量是 64 g / mol D常温常压下，1 mol SO2 的体积为 22.4 L6. 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是 A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A盐酸
3、与氢氧化钠溶液反应：H + + OH- = H2OB稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+ + SO42- = BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO 32- + 2H+ = H2O + CO28在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 AK +、SO 42-、CO 32-、Na + BCa 2+、NO 3-、Al 3+、Cl -C Fe3+、Cu 2+、K +、OH - DMnO 4-、K +、SO 42-、Na + 9下列电离方程式中，正确的是 ANa 2SO4 = 2Na+ +SO4-2 BB a(OH)2 = Ba2+
4、+ OH-2C Al2(SO4)3 = 2Al3+ 3SO42- DC a(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2-10.下列化学反应方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42-=BaSO4 表示的是 ABa(NO 3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 BBaCl 2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaClC BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2DBaCl 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 11下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 ACO 2CO32 BFeCl 3FeCl2 C CCO2 DHClMgCl 2
5、 12下列各组溶液中，c (Cl-) 最大的是 A500 mL 1 mol/L KCl B800 mL 0.5 mol/L MgCl2 C 250 mL 1 mol/L FeCl3 D200 mL 1 mol/L CaCl2 13 某无色溶液中加入 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是 A一定有 CO32- B一定有 Ag+ C一定有 SO42- D无法肯定14黑火药爆炸的反应为：2KNO 33C S K 2SN 23CO 2，则被还原的元素是 A碳和氮 B氮和硫 C只有氮 D只有硫15. 1molSO2 和 1molSO3 具有相同的 分子数 原子数 S 原子数
6、 O 原子数A. B. C. D. 16下列的分离方法不正确的是 A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金17下列说法正确的是 A22.4 L N2 中一定含有 6.021023 个氮分子B18 g H2O 在标准状况下的体积是 22.4 LC在常温常压下，20 mL NH3 与 60 mL O2 所含的分子个数比为 13D将 40 g NaOH 溶于 1 L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 1 mol/L18下列说法不正确的是 A胶体一定是混合物 B胶体粒子的直径在 1100 nm 之间C丁达尔效应可用于
7、鉴别胶体和溶液 D将 FeCl3 稀溶液溶于冷水即可制得 Fe(OH)3 胶体19下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾20 设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A、阿伏加德罗常数 NA 是 0.012kg12 C 中所含的原子数 B、2g 氢气所含氢原子数目为 NAC、标况下，22.4L NH3 所含的分子数目为 NAD、1 L 1 mo1L-1 NaCl 溶液中所含有的 Na+离子数目为 NA21. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除
8、去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸22. 下列各组物质中，所含分子数相同的是 A10 克氢气和 10 克氧气B5.6L 氮气（标准状况）和 22g 二氧化碳C 9 克水和 0.5mol Br2D224mL 氢气（标准状况）和 0.1mol 氮气23过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3 溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液；
9、加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是 A B C D24一定条件下，NO 跟 NH3 可以发生反应：6NO+4NH 3 5N 2 + 6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 A3 ：2 B2 ：1 C1 ：1 D 2 ：325在一定条件下发生如下反应：2KClO 3+I2= 2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是 A该反应属于置换反应 B该反应中氧化剂为 KClO3C该反应中还原剂为 I2 D该反应中 KClO3 被氧化为 Cl2，I 2 为被还原 KIO3试卷 非选择题 （共 50 分）二、填空题： 26. （10 分） （1）写出下
10、列反应的离子方程式：纯碱和盐酸反应 少量二氧化碳通入澄清石灰水 氧化铁和盐酸反应 （2 ）写出符合下列离子反应的化学方程式：CO 32- +Ba2+ = BaCO3 Cu2+ +Fe = Cu + Fe2+ 27.（3 分）处于下列状态的物质中：氯化钠晶体 干冰 HCl 气体铜 硫酸钡晶体 蔗糖 酒精 熔融的硝酸钾 NaCl 溶液（1 ）能导电的是（填字母，下同） ；（2 ）属于电解质的是 ；（3 ）属于非电解质的是 ；28 （6 分）100mL 1 molL-1Al2(SO4)3 溶液中含 SO42-离子 个，含 Al3+离子 mol。0.6mol O2 与 0.4mol O3 质量之比为
11、，分子个数之比为 ，原子个数之比 ， 它们在同温同压下的体积比是 29(6 分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，其中硫元素被_（填“氧化”或“还原” ，下同） ，发生 反应；浓 H2SO4 作_剂，具有 性。在该反应中，若消耗了 32 g Cu，则转移了 _mol 电子 ，生成 L SO2（标准状况）气体。30. （7 分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H 2CrO4、Cr(OH) 3、H 2O、H 2O2已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H 2O2O 2（1 ）该反应中的还原剂是 。（2 ）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3 ）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：（4 ）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。3、 实验题：31.（12 分）用 18 mol/L 的浓硫酸配制 100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 检漏、 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸
