《云南省蒙自市蒙自第一中学2014-2015学年高二下学期开学考试化学（7-13班）试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省蒙自市蒙自第一中学2014-2015学年高二下学期开学考试化学（7-13班）试题 含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第卷（选择题 共 48 分）124 题在答题卷上作答一、选择题（本题共 24小题，每小题 2分，共 48分；每小题只有一个选项符合题意）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A反应热就是反应放出的热量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D同温同压下，H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同2下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )。A CH3CH2CH2CH3 BCH 3CH(CH3)
2、2 CCH 3C(CH3)3 D(CH 3)2CHCH2CH33. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入 0.01molL-1 的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）A. 铁棒附近产生 OH- B. 铁棒逐渐被腐蚀 C. 石墨棒上放出 Cl2 D. 石墨棒上放出 O24下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是5.下列变化过程，属于放热反应的是液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓 H2SO4稀释 固体 NaOH 溶于水 H 2在 Cl2中燃烧 食物腐败A B C D6. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为
3、：2Cl - 2e -=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e - = Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e - = Fe2+7在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A反应混合物的浓度 B反应体系的压强C正、逆反应的速率 D反应物的转化率8对于反应 4Fe(OH)2(s)2H 2O(l)O 2(g)=4Fe(OH)3(s) H444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是A焓变 B温度
4、C压强 D熵变9下列反应中符合图像的是AN 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)HQ 1 kJmol1 (Q10)B2SO 3(g) 2SO2(g) O2(g)H Q 2 kJmol1 (Q20)C4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)H Q 3 kJmol1 (Q30)DH 2(g)CO(g) C(s)H 2O(g)HQ 4 kJmol1 (Q40)10对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜
5、的催化剂A B C D11COCl 2(g) CO(g) Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加 CO 浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高 COCl2转化率的是A BC D12SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S F 键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂 1 mol FF、S F 键需吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ，则 S(s) 3F2(g)=SF6(g)的反应热 H 为A1780 kJ/mol B 1220 kJ/mol C450 kJ/mol D430 kJ/mol13下列反应是工业生产
6、硝酸的一个反应过程，4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)H 1025 kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是14. 下列各变化中属于原电池反应的是（ ）A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜15下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的反应热 H2(57.3) kJmol 1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程
7、式是：CH 3OH(g) O2(g)=CO2(g)122H 2(g) H 192.9 kJmol1 则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJmol1CH 2(g)的燃烧热是 285.8 kJmol1 ，则 2H2O(g)=2H2(g)O 2(g) H571.6 kJmol 1D葡萄糖的燃烧热是 2800 kJmol1 ，则 C6H12O6(s)3O 2(g)=3CO2(g)3H 2O(l) 12H 1400 kJmol116某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中 E1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应 B催化剂能降低该反应的活化能C
8、催化剂能改变该反应的焓变 D逆反应的活化能大于正反应的活化能17. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用 KOH 为电解液，下列有关说法中不正确的是（ ）A该能量转化系统中的水也是可能循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阳极反应：4OH -4e -2H 2OO 2D燃料电池放电时的正极反应：O 2 + 4e- + 2H2O4OH -18. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（ ）A. 被保护的金属与电源的正极相连 B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应19.
9、用惰性电极电解 100mL 饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到 112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的 pH 为 ( ) A. 13 B. 12 C. 8 D. 120. 用两根铂丝作电极插入 KOH 溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH 4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（ ）A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的 pH 升高C. 放电一段时间后，KOH 的物质的量不发生变化D. 通甲烷的电极反应式是：CH 4+10OH -8e -=CO32-+7H
10、2O21. 如下图所示，下列叙述正确的是（ ）A. Y 为阴极，发生还原反应 B. X 为正极，发生氧化反应C. Y 与滤纸接触处有氧气生成 D. X 为滤纸接触处变红22.下面有关电化学的图示，完全正确的是（ 23. 用惰性电极电解饱和 Na2CO3 溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ）A溶液的 pH 变大 Bc (Na+)与 c (CO32-)的比值变大C溶液浓度变大，有晶体析出 D溶液浓度不变，有晶体析出24下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4 溶液褪色的是 ( )。A乙烷 B苯 C乙烯 D乙醇第 II卷（非选择题 共 52 分）25(8
11、 分)(1)根据下列图示，写出反应的热化学方程式：_。X根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是_。A其热化学方程式为：CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g)H41 kJ/molB该反应为吸热反应C该反应为放热反应D当 H2O 为液态时，其反应热值小于 41 kJ/mol(2)已知 16 g 固体硫完全燃烧时放出 148.4 kJ 的热量，该反应的热化学方程式是_。(3)右图是某温度下，N 2与 H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_。26(9 分) 密闭容器中 mA(g)nB(g) pC(g)，反应达到平衡状态，经测定增大压强p 时，A 的转化率随 p 而变化
12、的曲线如右图所示：则：(1)增大压强，A 的转化率 _（填“ 增大”、 “降低”） ，平衡_移动（填“正向”、 “不”、 “逆向”） ，达到平衡状态后，混合物中 C 的质量分数 _（填“增大” 、“降低”） 。(2)上述化学方程式中的系数 m、n、p 的正确关系是_，再加入 B，则平衡_移动（填“ 正向” 、 “不 ”、 “逆向”） 。(3)当降低温度时，C 的质量分数增大，则 A 的转化率_ （填“增大” 、 “降低”） ，正反应是_热反应。27.（16 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
13、（1 ）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中 X 极上的电极反应为_，在 X 极附近观察到的现象是 ：_（2 ） Y 电极上的电极反应式是 _，检验该电极反应产物的方法是 ：_ w.w.w.c.o.m（3 ）如果用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4 溶液，则 X 电极的材料是_，电极反应式是_，Y 电极的材料是_，电极反应式是_28.（13 分）氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空： （1 ）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为_，与电源负极相连的电极附近，溶液 pH_（选填“不变” 、 “升高 ”或“下降” ） 。（2 ）工业食盐含 Ca2+、Mg 2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_, 。（3 ）如果粗盐中 SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去 SO42-，该钡试剂可以是_。a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2（4 ）为了有效除去 Ca2+、Mg
