《高二化学铁和铁的化合物复习课件 人教（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学铁和铁的化合物复习课件 人教（通用）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铁和铁的化合物复习,问题,1将少量铁粉加到过量的FeCl3溶液中，充分反应后，正确的结论是 （ ） A部分铁被氧化 B部分Fe3+被还原 C溶液质量减轻 D溶液的质量不变,2、在FeCl3和CuCl2混合溶液中，加入过量铁屑充分反应后过滤出残留固体，测得残留固体质量与原加入铁屑的质量相等，则原混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比约是 （ ） A、1:1 B、2:3 C、3:2 D、2:7,3、在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取
2、铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去) (1) 烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是 , 小试管的作用是 。 (2) 为了安全,在管中的反应发生前,在F出口处必须 , 管中的反应开始后, 在F出口处应 。 (3) 停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象 。,Fe,FeCl3,Fe3O4,FeS,FeCl2,FeO,Fe(OH)2,Fe2O3,Fe(OH)3,Fe(SCN)3,O2,H2O,知识回顾：,FeCl3,H+,1、制得的Fe(OH)2在空气中发生的一系列的颜色变化及原因？,2、制备Fe(OH)2时，为
3、了防止或减慢Fe(OH)2的氧化你可以采取哪些措施？,3、实验装置的改进,Cl2,S,巩固练习,1、在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ） A、Fe2+ B、Fe3+ C、Fe2+、Fe3+ D、Fe3+、Cu2+,2将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和 Fe2+的浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 （ ） A2：3 B3：2 C1：2 D1：1,3、已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题： 甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应： a.甲+H2O
4、乙+丙 b.乙氧化物 戊+H2O 若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是： 。 若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为： 。,问题,1、下列关于铁及其化合物性质叙述错误的是 A、铁是黑色金属，因此它具有黑色金属光泽 B、Fe2+既有氧化性又有还原性 C、Fe3O4可看作FeOFe2O3 D、灼烧Fe(OH)2的最终产物是Fe2O3,2有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2克，恰好溶于150mL某稀H2SO4中，反应完毕后不留残渣，向溶液中滴入KSCN溶液也不显红色，反应过程中共放出3.36L标况下的H2。
5、求： （1）混合物中铁粉的质量？ （2）稀硫酸的物质的量浓度至少是多少？,巩固练习,1、制取纯净的氢氧化亚铁一直是化学实验的热点。 I (1)甲同学要制取氢氧化亚铁。他从实验室提供的一瓶硫酸亚铁固体中取出少量溶入实验室常备的蒸馏水中配成溶液，将溶液分成A、B两份；向A溶液中滴入NaOH溶液，请判断该实验的现象是： (2)该同学认为实验失败的原因首先是硫酸亚铁溶液的问题，为此取B溶液少许滴入KSCN溶液，结果溶液显血红色。请分析产生这一现象可能的原因： 可能原因： ，消除干扰的方法是： 可能原因： ，消除干扰的方法是： 在配制此溶液时，还应加入 。 (3)甲同学用经过上述处理的硫酸亚铁溶液制取氢
6、氧化亚铁的操作是：用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 ， 请判断这样操作能否成功制取氢氧化亚铁？,问题,1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ） 加入足量氯水 加入足量KMnO4酸溶液 加少量NH4SCN A、 B、 C、 D、,3、将单质铁、铜与氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液一起放置于同一容器中，根据下述不同情况填写金属或者金属离子符号。 (1) 充分反应后，若铁有剩余，则容器里不可能有_； (2) 充分反应后，若容器内有Fe3+大量剩余，则还有_ ，一定没有_； (3) 充分反应后，
7、若容器内有Cu2+剩余和相当量的Cu，则容器里不可能有_。,2为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向试样溶液中加入（ ） AAgNO3溶液 BpH试纸 CKSCN溶液 D石蕊试液,知识回顾：,Fe3+、Fe2+的检验,思考,用什么方法鉴别FeCl2是否被氧化，怎样操作？写出实验步骤。,铁三角,Fe3+,Fe,Cu,I,S2等,Fe2+,Cl2,NO3(H+)等,Fe,H+,Cu2+,S等,CO等,Al,CO等,Cl2,O2,HNO3等,练习巩固,1、写出下列反应的离子方程式 （1）FeCl3做净水剂的原理 （2）FeCl3溶液与KSCN溶液反应,2把金属铁、铜置于FeCl3溶液中充分反应后，下列情况不能成立的是 （ ） A铁、铜都剩余，溶液中有Fe2+ B铁、铜都不剩余，溶液中可能有Fe3+，一定有Fe2+和Cu2+ C铁剩余，铜不剩余，溶液中一定有Fe2+ D铁不剩余，铜剩余，溶液中一定有Fe2+,3、有一黑色固体A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D。将溶液D分为两份。一份加入几滴KSCN溶液，生成血红色物质；另一份通入C，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，并析出浅黄色沉淀E，在溶液B中滴加氢氧化钠溶液，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀F，试写出各种物质的化学式。A B C D E F,
