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1、原电池,2006年11月,【思考】,太阳能电池与锂电池是否是一回事？ 本质上的区别（能量的转换） 太阳能电池： 光能电能 锂电池： 化学能电能,【复习与提高】 原电池,原电池的构成条件（分析）,(1)活泼性不同的两电极,(2)电解质溶液,(3)形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液）,(4)自发的氧化还原反应(本质条件),【议一议】原电池的设计,设计中需要关注的问题： 1、氧化还原反应原理 2、电极材料 3、电解质溶液,请将氧化还原反应 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+,Zn,比Zn不活泼的金属或石墨,CuSO4 、CuCl2等,设计成一个原电池。,负极： 正极： 电解
2、质溶液：,此电池的优点： 能产生持续、稳定的电流。,什么是盐桥？ 盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。 盐桥的作用是什么？ 可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。 盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。 导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。,盐桥,【复习与交流】原电池,原电池的工作原理(电极反应) 正极反应：得到电子 （还原反应） 负极反应：失去电子 （氧化反应） 总反应：正极反应+负极反应 （想
3、一想：如何书写复杂反应的电极反应式？） 较繁电极反应式=总反应式-简单电极反应式,【思考与训练】,熔融盐燃料电池具有高的放电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，已制得在6500C下工作的燃料电池，试完成有关的电极反应式： 负极反应式为：2CO+2CO32-4e-=4CO2 正极反应式为：_ 电池总反应式：_,2CO2+O2+4e-=2CO32-,2CO+O2=2CO2,【复习与提高】原电池,原电池中的几个判断 正极负极的判断： 正极：活泼的一极 负极：不活泼的一极 （这方法一定正确吗？） 电流方向与电子流向
4、的判断 电流方向：正负 电子流向：负正 电解质溶液中离子运动方向的判断 阳离子:向正极区移动 阴离子:向负极区移动,下列哪些装置能构成原电池？,(分析),某原电池的总反应的离子方程式为： 2Fe3+Fe = 3Fe2+， 不能实现该反应的原电池组成是（ ） A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液,CD,【思考与训练】,【小结】,原电池的构成条件： 1、2、3、4、 原电池的工作原理： 正极：负极：总反应方程式 原电
5、池中的几个判断： 正负极：电流、电子、阴阳离子的流向： 原电池的设计： 原理：电极：电解质溶液：,宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH，反应保持在高温下，使H2O蒸发，正确叙述正确的是：（ ）AH2为正极，O2为负极B电极反应（正极）：O2+2H2O+4e-=4OH-C电极反应（负极）：2H2+4OH-=4H2O-4e-D负极发生氧化反应，正极发生还原反应,B、D,【思考与训练】,下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置 C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极,B,【思考与训练】,
