高考化学第一轮复习 第一章第三节 化学计量在实验中的应用(二)课件 新课标(广东专用)(通用)

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1、第三节化学计量在实验中的应用(二) 物质的量在化学实验中的应用,一、物质的量浓度和溶质的质量分数,溶液,物质的量,CB,Mol/L,Mol.L-1,溶质,溶液,1(算一算)将5.85 g NaCl投入199 g水中所得溶液的体积为200 mL,则溶液的物质的量浓度为_,溶质的质量分数为_。 【答案】0.5 mol/L2.9% 2(填一填)从1 L物质的量浓度为2 mol/L的溶液中,取出100 mL,则100 mL溶液中物质的量浓度为_,溶质的物质的量为_。 【答案】2 mol/L0.2 mol,3(判一判)下列说法是否正确(用“”或“”填写)。 A0.1 mol/L的NaCl溶液表示的是1

2、L溶剂中溶解0.1 mol NaCl的溶液() B将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液,则溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L() C物质的量浓度和溶质质量分数均是表示溶液组成的物理量() D0.1 mol/L的CaCl2溶液中c(Cl)也为0.1 mol/L() E在标准状况下,将2.24 L HCl通入水中并配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L() 【答案】,二、一定物质的量浓度溶液的配制过程 以配制500 mL 1.50 mol/L NaOH溶液为例 1主要仪器介绍 (1)托盘天平:精确度为_ g,称量前先调零,称量时_放物品,_放砝码。 (2)容量瓶:容积

3、精确的容器,主要规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。,0.1,左盘,右盘,2配制过程及所需主要仪器 (1)计算:需NaOH固体的质量,计算式为0.5L1.50mol/L40g/mol。 (2)称量:用_称量NaOH固体_ g。 (3)溶解:将称好的NaOH固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。 (4)移液:待烧杯中的溶液_,用玻璃棒引流将溶液注入_。 (5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次,洗涤液_,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度 线_时,改用_滴加蒸馏水至_。,托盘天平,30.0,冷却至室温后,500mL容量瓶,

4、23,注入容量瓶,1cm2cm,胶头滴管,凹液面与刻度线相切,(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。,5.(填一填)实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液。试回答该溶液配制过程中的下列问题: (1)经计算需要称量_g CuSO4固体,首先用适量水在烧杯中溶解成溶液,然后再转移到_mL容量瓶中。 (2)配制该溶液除上述仪器外,还要用到的玻璃仪器有:_。 【答案】(1)8.0500(2)玻璃棒、胶头滴管,物质的量浓度和溶质质量分数的基本计算,【答案】B,【答案】A,溶解度(S)、物质的量浓度(c)、 质量分数(w)的相互换算,在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶

5、液密度为d gcm3,质量分数(质量百分比浓度)为w%,物质的量浓度为c molL1,溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_。,2已知在20 时Fe(OH)3的溶解度为3109 g,假定饱和溶液的密度为d g/mL,则该饱和Fe(OH)3溶液的物质的量浓度约为_,溶质的质量分数约为_。,守恒思想溶液的稀释与混合的相关计算,浓度为c mol/L的H2SO4溶液,密度为d g/cm3,加入等质量密度为1

6、g/cm3的水稀释,稀释所得溶液的物质的量浓度_0.5c mol/L(填“”“”或“”)。 【破题技巧】稀释前后溶质的量守恒,但密度发生变化。,【答案】,3(2012深圳高级中学第一次测试)若实验室需要2 molL1的硫酸溶液450 mL,配制时所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_、_,如用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸进行稀释,所需浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。,【答案】胶头滴管500 mL容量瓶54.3,实验探究物质的量浓度的配制方法 【探究1】容量瓶的使用注意事项 (1)使用容量瓶第一步操作:检查是否漏水。 检查方法:打开瓶塞加水塞上瓶塞_观察正立

7、,瓶塞旋转_倒立观察。 (2)根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶,如配950 mL某浓度溶液应选用_mL的容量瓶。 (3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释,容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。,(4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的,因而不能将热的溶液转移到容量瓶中,同时移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以_部位,以免瓶内溶液受热而发生体积变化,使溶液的浓度不准确。 【提示】(1)倒立180(2)1 000(4)上,【提示】(1)偏大偏小(2)洗净容量瓶,重新配制偏小偏大,实验室需要480 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,根据溶液配制方法请回答下列问题: (1)应

8、用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体_g。 (2)用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_(同一步骤可用多次)。 A调整零点 B将游码移至刻度尺的零刻度处 C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D称量空的小烧杯 E将砝码放回砝码盒内 F记录称量的结果,(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、_、_、_。 (4)若实验遇到下列情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)? A加水时超过刻度线_。 B洗涤液未移入容量瓶_。 C容量瓶内壁附有水珠而未干燥_。 D定容时俯视刻度线_。,【精讲精析】(1)需要480 mL溶液,配制时需

9、要用500 mL容量瓶配制,配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,所需m(Na2CO310H2O)286 gmol10.5 L0.1 molL114.3 g。 (2)用天平称量药品时,应先将游码移到零刻度处,调节天平平衡螺母使天平平衡;先称量小烧杯质量;记录称量结果;然后放入晶体再次称量其质量;记录称量结果,将砝码放回砝码盒中,将游码调回零刻度,结束称量。 (3)配制过程中还需要500 mL容量瓶、玻璃棒和胶头滴管等仪器。,(4)A项中定容时加水超过刻度线,造成浓度偏低;B项中洗涤液未移入容量瓶,使溶质损失,浓度偏低;C项中容量瓶内壁附有水珠,对溶液浓度无影响;D项中定容时俯

10、视刻度线,造成水量不足,浓度偏高。 【答案】(1)14.3(2)BADFCFEB(3)500 mL容量瓶玻璃棒胶头滴管(4)偏低偏低无影响偏高,答题规范语言表述、数字与单位的书写规范,高考题组一物质的量浓度的基本知识 1(高考组合题)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是_(填序号)。 (1)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。(2011新课标高考) (2)1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OH。(2011广东高考) (3)含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中,Na的物质的量浓度为1 molL1。(2010

11、福建高考) (4)常温下,1 L 0.1 molL1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA。(2010江苏高考),(5)在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA。(2009浙江高考) (6)1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na。(2010广东高考) (7)25 ,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA。(2011江苏高考) (8)1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中有0.1NA个Na。(2009广东高考),【答案】(4)(5),2(2011广东高考T33(3)配制250 mL约0.1 molL1Ba(OH)2溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,_,将溶液转入_中,洗涤,定容,摇匀。 【答案】搅拌溶解待恢复至室温250 mL容量瓶,高考题组二物质的量浓度、溶解度、质量分数的有关计算 3(2011广东高考T33(4)已知Ba(OH)28H2O在20 时的溶解度为3.9 g,室温下,_(填“能”或“不能”)配制1.0 molL1Ba(OH)2溶液。,【答案】不能,

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