《高中化学 第一节 金属的化学性质课件 新人教必修1（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一节 金属的化学性质课件 新人教必修1（通用）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第三章 金属及其化合物,第一节金属的化学性质,钛合金架,东汉晚期的青铜奔马,人类的进步和金属息息相关，从五千年前的青铜器、三千年前的铁器、现代的铝，今天的钛，在人类的文明进程中伴随着金属的发现和使用，金属发现和使用的时间顺序，与我们初中学习的什么知识有关？,年代,商朝司母戊鼎,春秋时期的铁锄和铁削,现代用电解法冶炼铝,金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。越不活泼的金属发现的时间越早，越活泼的金属发现的历史越短。,地壳中含量由多到少的元素是(前四位)： ；含量最多的金属元素是 元素,它在自然界中是以 态存在.,【复习回忆】,氧、硅、铝、铁,铝,化合,化合态：元素在化 合物中的存在形态,游离态
2、：元素以单 质的形态存在,黄金矿石,铜矿石,铁矿石,铝矿石,为什么自然界的绝大多数金属元素是以化合态存在的？,大多数金属元素最外层电子数较少，易与自然界中的氧气、水、酸性物质反应，所以大多数金属元素在自然界以化合态存在，只有金、铂等很不活泼的金属是以游离态形式存在的。,画出Na、Mg、Al的原子结构示意图， 分析它们的原子结构有什么特点， 与金属的化学性质有什么联系。,最外层电子数较少，都容易失 去电子，化合价升高，而表现 较强的还原性，通常发生氧化反应,分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式，是离子反应的写出离子方程式,是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。,铜树,镁条燃烧,银树,镁条和盐
3、酸,铝与硫酸铜反应,铜丝与硝酸银 溶液反应,金属具有哪些共同的化学性质？,这些反应都表现了金属的还原性（失电子的能力）,1、钠与氧气的反应,一、金属与非金属的反应,实验探究实验3-1分组实验 （1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意安全），用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察。 （2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。 （3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。,1、钠与氧气的反应,完成学案： 记录观察到的现象： 解释： 该反应化学方程式：,一、金属与非金属的反应,【归纳小结】：钠的物理性质 【思考与交流】：钠为什么要保存在煤
4、油中？,实验探究实验3-2分组实验 将钠放入坩埚内加热,完成学案： 记录观察到的现象： 该反应化学方程式：,【思考与交流】 1、实验3-1，3-2对比，可得出的结论？ 2、点燃镁条前，为什么要用砂纸打磨？,2、铝与氧气的反应,科学探究分组实验,（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察。 （2）再取一块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化，又有什么现象？,一、金属与非金属的反应,完成学案： 记录观察到的现象： 解释： 该反应化学方程式：,3、钠与其它非金属的反应,试写出下列反应方程式 Na+Cl2= Na+S=,一、金属与非金属的反应,1、金属与酸的反应
5、,试写出锌、铝与稀盐酸反应的离子反应方程式：,二、金属与酸和水的反应,2、钠与水的反应,实验探究实验3-3分组实验 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入12滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。 【提醒】 钠的取用用镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸吸干 切割钠在玻璃片上进行 实验中剩余的钠必须放回原瓶,二、金属与酸和水的反应,2、钠与水的反应,记录观察现象并分析,【交流与讨论】 生成的碱性物质是什么？ 生成的气体可能是什么？ 如何验证？（从实验和理论两个方面）,化学反应方程式 离子反应方程式 【问题讨论】 1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？ 2、已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？ 3、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？,二、金属与酸和水的反应,2、钠与水的反应,归纳小结所学知识,敬请指正！,
